關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（   ）。
A．氫離子在銅片表面被氧化
B．銅片質(zhì)量逐漸減少
C．電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
D．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
C
在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。所失去的電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，即正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鋅比銅活潑，所以鋅是負(fù)極，銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子，放出氫氣。所以選項(xiàng)C是正確的，答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）（1）已知：一定量CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出熱量QkJ；若將燃燒產(chǎn)物全部通入過量的澄清石灰水，可得到20g沉淀，請(qǐng)寫出CH4燃燒的熱化學(xué)方程式   
                                          
（2）請(qǐng)寫出：氫氧燃料電池的正極電極反應(yīng)式（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）             

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，一組插入濃鹽酸中，一組插入稀氫氧化鈉溶液中，分別形成原電池，則在這兩原電池中，正極分別為（   ）
A．Cu片、Cu片B．Cu片、Al片C．Al片、Al片D．Al片、Cu片

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)原電池的說法不正確的是
A．鋅錳干電池中鋅電極是負(fù)極，工作時(shí)鋅被還原
B．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量硫酸銅溶液可使反應(yīng)加快
C．燃料電池的電極本身不包含活性物質(zhì)，其燃料和氧化劑由外部供給
D．判斷一種電池的優(yōu)劣主要看其比能量、比功率以及可儲(chǔ)存時(shí)間的長(zhǎng)短

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

對(duì)于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池。Zn是 ① 極（填正或負(fù)），發(fā)生的反應(yīng)類型為 ②    （填氧化或還原）反應(yīng)， ③  片（填鋅、銅）上有氣泡產(chǎn)生，該氣體是 ④  （填氫氣、氧氣） ， 電子由⑤  片通過導(dǎo)線流向 ⑥ 片（填鋅、銅），溶液中的H+移向  ⑦ 極（填正或負(fù)），溶液中的H+濃度 ⑧ ，（填增大、不變或減小 ），該裝置能將 ⑨     能轉(zhuǎn)變?yōu)?u>  ⑩    能。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。

（1）將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度同體積的稀硫酸中一段時(shí)間，則甲、乙兩種裝置中屬于原電池的是  ，甲裝置中銅片上的現(xiàn)象是                                  。
（2）利用反應(yīng)“ Fe ＋ 2 Fe3+ ＝3 Fe2+ ”可以設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池，若正極材料用石墨碳棒，則該電池的負(fù)極材料是          ，電解質(zhì)溶液是                   。
（3）據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研制了一種由CH3OH和O2以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)用鎳氫電池或鋰電池的10倍。已知該電池的總反應(yīng)為：2CH3OH＋3O2＋4OH－=2CO32-＋6H2O，則該燃料電池的正極上的電極反應(yīng)式為                       ，當(dāng)外電路通過1.2mole－時(shí)，理論上消耗CH3OH        g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列變化是因原電池反應(yīng)而引起的是
A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)膜
B．常溫下，鐵被濃硫酸“鈍化”形成保護(hù)膜
C．在潮濕的空氣中過氧化鈉易變質(zhì)
D．在潮濕的空氣中鋼鐵易生銹

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10）為比較銅與鋅的金屬活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)弱，甲、乙、丙三位同學(xué)用中學(xué)化學(xué)常見的藥品和儀器（用品），設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。試回答下列問題：
（1）甲同學(xué)將鋅插入CuSO4溶液中，結(jié)果鋅片的表面析出一層紅色的物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為                                   。
（2）乙同學(xué)將銅片和鋅片插入同一個(gè)盛有稀H2SO4的燒杯中（銅片和鋅片不接觸），觀察到的現(xiàn)象是                                                                     
（3）丙同學(xué)接著乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，用導(dǎo)線將銅片和鋅片連接起來組成原電池，此時(shí)作電池正板的是                       ，負(fù)極的電板反應(yīng)式為                             
（4）甲、乙、丙三位同學(xué)所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中能達(dá)到比較銅和鋅的金屬活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?u>               （填字母）。
A．只有甲同學(xué)B．甲和乙同學(xué)
C．乙和丙同學(xué)D．甲，乙和丙同學(xué)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成的原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極，則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)順序?yàn)椋?nbsp;     ）
A．X > Y > ZB．X > Z > YC．Y > X > ZD．Y > Z > X

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