中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個的原子A，其陽離子An+核外有X個電子，則A的質(zhì)量數(shù)為（　　）
分析：根據(jù)原子形成陽離子的電子變化和質(zhì)量數(shù)與電子數(shù)、中子數(shù)等的關(guān)系計算．
解答：解：原子形成陽離子時要失去電子，則根據(jù)陽離子An+核外有X個電子可得A原子含有（n+X）個電子，根據(jù)中性原子質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)知，A原子含有（n+X）個質(zhì)子，
則它含有（n+X+1）個中子，即A的質(zhì)量數(shù)為：（n+X）+（n+X+1）=2（n+X）+1，
故選C．
點評：本題考查的是最為基本的知識，這要求在學習時，一定要牢牢掌握基本知識，并且不要因馬虎而出錯．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中A、B、C、D是同周期或同主族的相鄰元素：
①已知：A元素的最低價為-3價，它的最高價氧化物含氧56.34%，原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個，則A元素原子的質(zhì)量數(shù)為
31
31
，原子序數(shù)為
15
15
；寫出元素符號 A
P
P

②C的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2OH-=Cl-+ClO?+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO?+H2O
；
③A、B、C三種元素最高價氧化物的水化物 酸性由強到弱為
HClO4，H2SO4，H3PO4
HClO4，H2SO4，H3PO4
（化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中A、B、C、D是同周期或同主族的相鄰元素：
①已知：A元素的最低價為-3價，它的最高價氧化物含氧56.34%，原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個，則A元素原子質(zhì)量數(shù)為
31
31
，原子序數(shù)為
15
15
，A元素位于第
三
三
周期
VA
VA
族．
②寫出元素符號A：
P
P
，B：
S
S
，C：
Cl
Cl
，D：
O
O
．
③A、B、C三種元素最高價氧化物的水化物的化學式依次為
H3PO4
H3PO4
，
H2SO4
H2SO4
，
HClO4
HClO4
，其中酸性最強的是
HClO4
HClO4
．
④B、D兩種元素和氫組成的氣態(tài)氫化物的化學式依次為
H2S
H2S
，
H2O
H2O
其中
H2O
H2O
穩(wěn)定性最大，
H2S
H2S
還原性最強．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖中A、B、C、D是同周期或同主族的相鄰元素，已知：A元素的最低價為-3價，它的最高價氧化物含氧56.34%，原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個，
①A元素原子的質(zhì)量數(shù)為
 
，原子序數(shù)為
 
，A元素位于第
 
周期
 
族．
②寫出元素符號A
 
B
 
，C
 
，D
 
．
③A、B、C三種元素最高價氧化物的水化物的化學式依次為
 
，
 
，
 
，其中酸性最強的是
 
．
④B、D兩種元素和氫組成的氣態(tài)氫化物的化學式依次為
 
，其中
 
穩(wěn)定性最大
 
還原性最強．
⑤寫出B的氫化物的水溶液與C單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式
 
．
⑥E是質(zhì)子數(shù)比D小1的元素，寫出E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式
 
；
E的最高價氧化物對應(yīng)水化物與Cu反應(yīng)的化學方程式
 
．
⑦寫出工業(yè)制漂白粉的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源：2013屆江西省高一下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（15分）下圖中A、B、C、D是同周期或同主族的相鄰元素：

（1）已知：A元素的最低價為-3價，它的最高價氧化物含氧56.34％，原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個，則A元素原子的質(zhì)量數(shù)為　　　 　，原子序數(shù)為____   ___，A元素在元元素周期表中的位置為___        __。

（2）寫出元素符號A__  ______B____    ____，C　　　 　 　，D_____   ____。

（3）A、B、C三種元素最高價氧化物的水化物的化學式為　　　　　，　　　　　，　　　　，其中酸性最強的是_________。

（4）B、D兩種元素和氫組成的氣態(tài)氫化物的化學式依次為__________，　　　　　，其中______  __穩(wěn)定性最大，____  ____還原性最強。

 

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