Question

有短周期A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)由A至E漸大。D的氫化物的分子式為H₂D，D的最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％，且D原子的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。A原子最外電子層上有4個(gè)電子。B的陰離子與C的陽(yáng)離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。E原子的M電子層上共有7個(gè)電子。常溫常壓下，B單質(zhì)是氣體，已知0.1mol的B單質(zhì)與1.204×10²³個(gè)H₂完全反應(yīng)。C單質(zhì)在加熱條件下與B單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色固體。根據(jù)上述情況，試回答下列各問(wèn)題。

　　(1)A～E的元素符號(hào)分別為_(kāi)_____、______、______、______、______。

　　(2)C單質(zhì)和B單質(zhì)在加熱條件下生成化合物A₂B₂，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_______________________________________；

寫出A₂B₂與A的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_______________________________________。

　　(3)試寫出D、E最高價(jià)氧化物水化物分子式_________，_________，并比較酸性強(qiáng)弱________________；寫出D、E氣態(tài)氫化物分子式___________、___________，比較它們的穩(wěn)定性________________。

Answer 1

(1) C、O、Na、S、Cl (5分)

　　(2)2Na＋O₂Na₂O₂(2分)  2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂(2分)

(3)H₂SO₄ ，HClO₄，HClO₄＞H₂SO₄；HCl，H₂S，HCl＞H₂S(6分)

解析:

（易）D的氫化物分子式為H₂D，則D的最高價(jià)氧化物分子式為DO₃，由其中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％，可求D的原子量M，M/(M+16×3)=40％，得：M=32。又因?yàn)樵�子核中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)相等，D中質(zhì)子數(shù)為32÷2=16，D為硫元素。B的陰離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，B又是氣體。根據(jù)已知1.204×10²³÷6.02×10²³=0.2 mol。B是雙原子分子，氫氣與B₂完全反應(yīng)2H₂＋B₂＝2H₂B，可知B為氧元素。C的陽(yáng)離子與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)核電荷數(shù)大小順序，C是金屬鈉（Na）。又因?yàn)镋原子M電子層上共有7個(gè)電子，所以E為氯元素。C單質(zhì)在加熱條件下與B單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色固體Na₂O₂，證明了C是Na，B是氧。A原子最外電子層上有4個(gè)電子且原子序數(shù)最小，應(yīng)為碳。應(yīng)試策略：根據(jù)物質(zhì)的特征顏色可以對(duì)物質(zhì)進(jìn)行快速判斷，現(xiàn)將常見(jiàn)的有顏色的物質(zhì)歸納如下表:

淡黃色固體	S、Na2O2、AgBr、Ag3PO4、AgI、FeS2	淺綠色溶液	Fe2+
紅色固體	Cu、Cu2O	藍(lán)色溶液	Cu2+
黑色塊狀固體	FeS	紫紅色溶液	MnO4-
紫黑色固體	KMnO4、I2	棕黃色溶液	Fe3+
紅棕色粉末	Fe2O3、紅磷	血紅色溶液	[Fe(SCN)]2+
黑色粉末，晶體	MnO2、Fe3O4、CuS、C、CuO	橙紅色溶液	Br2(水)
紅褐色沉淀	Fe(OH)3	藍(lán)色晶體	CuSO4·5H2O
白色沉淀	BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl	紅棕色氣體	Br2、NO2
藍(lán)色沉淀	Cu(OH)2	黃綠色氣體	Cl2