【題目】(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍,其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________________。

(2)A元素原子L層上有6個(gè)電子,B元素比A元素原子核外電子層數(shù)多1,B元素原子最外電子層只有1個(gè)電子。

B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________

A、B兩元素形成的化合物化學(xué)式是______________,該化合物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

(3)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為,試回答:

①當(dāng)xy10時(shí),該微粒為__________(原子、陽(yáng)離子陰離子”)

②當(dāng)y8時(shí),常見(jiàn)的微粒可能為(填元素符稱)____________、________________________、K____________。

③寫出y3y7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________。

【答案】 Na2ONa2O2 Na2OCO2=Na2CO3、2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 原子 Ar Cl S2 Ca2 Al(OH)33H=Al33H2O

【解析】

(1)根據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律來(lái)推斷;

(2)根據(jù)L層上的電子數(shù)確定A是氧元素,BNa元素,確定它們形成的化合物,寫出化學(xué)方程式;

(3)①核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)的微粒為原子;

18電子的單核微粒包括原子、陰離子和陽(yáng)離子幾種情況;

③氫氧化鋁具有兩性,可以和強(qiáng)酸反應(yīng)。

(1)設(shè):核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=a,元素原子的電子層數(shù)為x,最外層電子數(shù)為y,依題意:a5x,a3y,則5x3y,x。因原子的最外層電子數(shù)不超過(guò)8,即y18的正整數(shù),故僅當(dāng)y5,x3時(shí)合理,該元素的核電荷數(shù)為15,原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ;

(2)①A元素原子有2個(gè)電子層,且最外層電子數(shù)為6,由此可知A元素原子核外有8個(gè)電子,即為OB元素原子核外有3個(gè)電子層,且最外層電子數(shù)為1,由此可知,B元素原子核外有11個(gè)電子,即為Na,原子結(jié)構(gòu)示意圖為:

鈉元素和氧元素可形成Na2ONa2O2兩種化合物,與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為:Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2;

(3)①當(dāng)xy10時(shí),x10y,說(shuō)明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù),所以該粒子應(yīng)為原子;

當(dāng)y8時(shí),應(yīng)為有18個(gè)電子的粒子,所以可能為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子,符號(hào)為:ArCl、S2Ca2;

③y3時(shí)為鋁原子,y7時(shí)為氯原子,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸,反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)33H=Al33H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. Ka(HA)=1×10-6

B. b點(diǎn)c(B+)=c(A)=c(OH)=c(H+)

C. a→c過(guò)程中水的電離程度始終增大

D. c點(diǎn)時(shí),c(A)/[c(OH)c(HA)]隨溫度升高而減小

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A.pH=1.2時(shí),c(H2A)=c(HA)

B.pH=2.7時(shí),c(HA)>c(H2A)=c(A2)

C.pH=4.2時(shí),c(HA)=c(A2)=c(H+)

D.lg[K2(H2A)]=-4.2

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A. ①用pH試紙測(cè)某溶液的酸堿性 B. ②探究氧化性:KMnO4>Cl2>I2

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B.Y分子中所有碳原子一定在同一平面內(nèi)

C.1molY最多能與6molNaOH反應(yīng)

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請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)物質(zhì)CE的名稱分別為_______、_______

(2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng),若能在常溫下進(jìn)行,其化學(xué)方程式為___________________;若只能在加熱情況下進(jìn)行,則反應(yīng)物A應(yīng)為_______;

(3)MnO2在反應(yīng)和反應(yīng)中的作用分別是_______、_______;

(4)新配制的F溶液應(yīng)加入_______以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的常用試劑是_______,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________________________________。

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將鐵釘放入硫酸銅溶液中

向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水

將銅絲放入氯化鐵溶液中

下列判斷正確的是

A.實(shí)驗(yàn)①中鐵作還原劑B.實(shí)驗(yàn)②中既顯氧化性又顯還原性

C.實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的是置換反應(yīng)D.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性:

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然后點(diǎn)燃H2O2的混合氣體,反應(yīng)完畢后恢復(fù)至原來(lái)的溫度,活塞正好停留在容器的中間。經(jīng)檢驗(yàn),此時(shí)右室中氣體可使帶火星的木條復(fù)燃。則反應(yīng)前H2O2的物質(zhì)的量之比為___。(請(qǐng)簡(jiǎn)要寫出計(jì)算過(guò)程)

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已知:

反應(yīng)①的化學(xué)方程式是______

寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______

反應(yīng)①~③中屬于取代反應(yīng)的是______填序號(hào)

反應(yīng)④的化學(xué)方程式為是______

反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是______

下列說(shuō)法正確的是______填字母

a B存在順?lè)串悩?gòu)

b 1molE與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成2mol

c F能與反應(yīng)產(chǎn)生

d丁烷、丙醇和D中沸點(diǎn)最高的為丁烷

寫出符合下列條件的與互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______

能與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀苯環(huán)上一氯代物有兩種能發(fā)生消去反應(yīng).

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