【題目】根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：

(1)寫出反應(yīng)①的離子方程式：______________________________________________；寫出反應(yīng)②的離子方程式：______________________。

(2)推出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E____________；I______________。

(3)在上述轉(zhuǎn)化過程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?/span>______________________(寫化學(xué)式)。

【答案】MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O Br2＋2I－===2Br－＋I(xiàn)2 KCl AgBr I2＜Br2＜Cl2＜MnO2

【解析】

H中加入淀粉溶液變藍(lán)，說明H為I2單質(zhì)，F溶液為橙色，應(yīng)為溴水，即F是Br2單質(zhì)，其通過反應(yīng)②即加入G（鉀鹽）溶液后有單質(zhì)I2生成，說明G溶液一定是KI溶液，則D為KBr，因?yàn)?/span>C+KBr→Br2+E，很容易聯(lián)想到鹵素間的置換反應(yīng)，比Br2單質(zhì)氧化性強(qiáng)的應(yīng)是Cl2，所以C應(yīng)該是Cl2，B為黑色粉末，可想到A和B的反應(yīng)是制Cl2的反應(yīng)，則A為HCl，E為KCl，I為AgBr。

（1）反應(yīng)①是實(shí)驗(yàn)室制氯氣反應(yīng)，離子方程式為：MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，反應(yīng)②是Br2與I－的置換反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：Br2＋2I－===2Br－＋I2，故答案為：MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；Br2＋2I－===2Br－＋I2

（2）C為Cl2，Cl2與KBr反應(yīng)生成Br2和KCl，所以E為KCl，D為KBr與AgNO3反應(yīng)生成AgBr沉淀，所以I為AgBr，故答案為：KCl；AgBr。

（3）B、C、F、H分別為：MnO2、Cl2、Br2、I2，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以推出氧化能力由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?/span>I2＜Br2＜Cl2＜MnO2，故答案為：I2＜Br2＜Cl2＜MnO2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸納的說法中，正確的數(shù)目有(　　)

①化學(xué)反應(yīng)中一定有物質(zhì)變化但不一定有能量變化

②CaO+H2O=Ca(OH)2是放熱反應(yīng),說明CaO的能量高于Ca(OH)2的能量

③分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

④H2→2H的過程需要吸收能量

⑤H、D、T互稱為同素異形體

⑥和互為同分異構(gòu)體

⑦ 和是同一種物質(zhì)

⑧MgCl2的形成過程是

⑨分子式為C4H10的烴的一氯代物的同分異構(gòu)體有4種

⑩PCl5分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)

A. 3個(gè)B. 4個(gè)C. 5個(gè)D. 6個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（12分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___________________。

（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是____________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。

（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）_________________。

a.MnO2 b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4

（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________，

N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A. 過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑

B. 向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- =2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C. 用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

D. FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，化學(xué)式能準(zhǔn)確表示物質(zhì)分子組成的是( )

A.氯化鈉晶體(NaCl)B.干冰(CO2)

C.水晶(SiO2)D.氬氣(Ar)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻鐵礦(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程示意圖如下(部分操作和條件略)：

（1）鉻鐵礦(FeCr2O4)改寫為氧化物的形式為___________________。

（2）反應(yīng)①中發(fā)生了兩個(gè)主要反應(yīng)，其中一個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；另一個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________________________。

（3）寫出反應(yīng)②中生成固體B的離子方程式為_________________________________。

（4）pH < 5時(shí)，發(fā)生反應(yīng)有____________________________________（寫離子方程式），Na2Cr2O7 + 2KCl = K2Cr2O7↓+ 2NaCl。

下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：

物質(zhì)

溶解度

( g / 100 g H2O )

0℃

40℃

80℃

KCl

28

40.1

51.3

NaCl

35.7

36.4

38

K2Cr2O7

4.7

26.3

73

Na2Cr2O7

163

215

376

獲得K2Cr2O7晶體的操作由多步組成，依次是加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、________________、_____________、洗滌、干燥得到晶體。

（5）某種酒精測試儀中，K2Cr2O7在酸性條件下將乙醇氧化為乙酸，自身被還原為三價(jià)鉻離子，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為_________________。

（6）含鉻廢渣(廢水)的隨意排放對環(huán)境有極大危害，電解法是處理鉻污染的一種方法，電解時(shí)，在陰極區(qū)有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成(已知Ksp[Fe(OH)3] = 4.0×10-38，KspCr(OH)3] = 6.0×10-31)。已知電解后的溶液中c(Cr3+)為3.0×10-5mol/L，則溶液中c(Fe3+)為________________ mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】莫爾法是用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液測定鹵離子含量的沉淀滴定法。將無水FeCl3與氯苯混合發(fā)生反應(yīng):2FeCl3 +C6H5Cl 2FeCl3+C6H4C12+HC1↑，將生成的HC1用水吸收，利用莫爾法測出無水FeCl3的轉(zhuǎn)化率，同時(shí)得到常用的還原劑FeCl2，按照如圖裝置，在三頸燒瓶中放入162.5g無水FeCl3與225g氯苯，控制反應(yīng)溫度在130℃下加熱3h，冷卻、過濾、洗滌、干燥得到粗產(chǎn)品。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

回答下列問題:

（1）儀器a的名稱是________，攪拌器的作用是_______。

（2）反應(yīng)結(jié)束后，還要繼續(xù)通入N2的目的是__________；儀器c盛裝的試劑是________(填序號)。

A．堿石灰 B．濃硫酸 C．無水氯化鈣 D．硅膠

（3）如何從濾液中回收過量的氯苯：_____________

（4）下列各裝置(盛有蒸餾水)能代替圖中虛線框內(nèi)部分的是_________(填序號)。

（5）將錐形瓶內(nèi)的溶液稀釋至1000mL，從中取10. 00mL，用0. 2000mol·L-1AgNO3溶液進(jìn)行滴定，以K2CrO4溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為______________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將鐵粉放入硝酸銅、硝酸銀的混合液中，反應(yīng)停止后，產(chǎn)生少量不溶物，過濾后，取少量濾液滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則不溶物內(nèi)一定含有(　 )

A.銀、銅

B.鐵、銅、銀

C.銅

D.銀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯是重要的化工原料，以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質(zhì)（部分條件未標(biāo)出）：

按下列要求寫出：

（1）聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是_____________，乙醛的結(jié)構(gòu)簡式是_____________；

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是________________________________，反應(yīng)類型是___________；

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是________________________________，反應(yīng)類型是___________；

（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是________________________________，反應(yīng)類型是___________。

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