在一定溫度下，反應(yīng)2HBr(g) H2(g)＋Br2(g) ΔH＞0，達(dá)到平衡時，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是（ ）
A．減小壓強(qiáng)B．縮小體積C．降低溫度D．增大氫氣的濃度
B
顏色額深淺只與單質(zhì)溴的濃度大小有關(guān)系，只要單質(zhì)溴的濃度增大，顏色就變深。A需要擴(kuò)大容器的容積，濃度減小。降低溫度或增大氫氣的濃度，平衡都向逆反應(yīng)方向移動，溴單質(zhì)的濃度減小。縮小容積，平衡不移動，但單質(zhì)溴的濃度增大，所以答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.4kJ/mol。在一恒溫恒壓的密閉容器里充入2mol N2和8mol H2達(dá)到平衡時生成1mol NH3。現(xiàn)在相同條件下的同一容器中充入xmol N2，ymol H2和2mol NH3，達(dá)到平衡時，NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來相同，且放出熱量46.2kJ。則x、y的值為
A．5，21B．3，13C．2，8 D．1.5，6.5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在不同溫度下，反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)K如下表：
溫度/℃
700
800
850
1000
1200
平衡常數(shù)K
2.6
1.7
1
0.9
0.6
（1）該反應(yīng)的△H     0。（填“>”、“=”或“<”）。若到達(dá)平衡后升高溫度，則CO2的轉(zhuǎn)化率將    ，正反應(yīng)速率    （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）850℃時發(fā)生上述反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示。其他條件相同時，請?jiān)谙聢D中畫出700℃時CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖（注明必要的標(biāo)示）。

（3）在850℃時發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正方向移動的組是    （填代號），平衡后與C中各物質(zhì)的百分含量相等的組有__________(填代號 )
 
A
B
C
D
E
n(CO2)[
3
1
0
1
1
n(H2)
2
1
0
1
2
n(CO)
1
2
3
0.5
3
n(H2O)
5
2
3
0.5
1
(4) 850℃時，在1L的密閉容器中分別充入2mol的CO2和H2，計(jì)算反應(yīng)到達(dá)平衡時CO的物質(zhì)的量濃度。（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2 (g) + 3H2 (g)2NH3 (g)  ΔH =－92.2 kJ/mol在不同時間段里化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化如圖所示，據(jù)此判斷下列說法正確的是
A．處于平衡狀態(tài)的只有t1~t2段
B．t1~t2段c(NH3)最大
C．在t2時可能是向容器中充入了少量He
D．在t4時可能是升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)： xA（g）+yB（g）≒zC（g）平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時，測得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是（  ）。
A．x+y<zB．平衡向正反應(yīng)方向移動
C．B的轉(zhuǎn)化率增大D．C的體積分?jǐn)?shù)下降

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分)下圖表示800℃時，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況，t表示時間。試回答：

（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是        。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      。
（3）達(dá)到平衡狀態(tài)的所需時間是2min，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為              
（4）其他條件不變，壓縮容器容積，平衡______________(填向正或逆方向或不)移動；若正方向吸熱，則升高溫度，平衡平衡___________(填向正或逆方向或不)移動。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

273K時，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)生成2molSO3，放出393.2kJ的熱量。在該溫度下，情況1：向一固定容積的密閉容器內(nèi)通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時，放出熱量為Q1；情況2：向另一容積相同的密閉容器中通入1molSO2和0.5mol O2，達(dá)到平衡時放出熱量為Q2；則下列判斷不正確的是（  ）
A．同時進(jìn)行時，情況1的反應(yīng)速率(SO2)比情況2的大
B．平衡時，情況1：Q=393.2kJ
C．達(dá)到平衡時，混合氣體的密度，情況1比情況2大
D．平衡時，情況2：Q<196.6kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+H2(g) 2HI(g)；  △H<0并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化如圖曲線（II）所示。若改變反應(yīng)條件，在甲條件下的變化如曲線（I）所示。在乙條件下的變化如曲線（III）所示。則甲條件、乙條件分別是

①恒容條件下，升高溫度   ②恒容條件下，降低溫度
③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積 ④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積
⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．①⑤，③B．②⑤，④C．③⑤，②D．③⑤，④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（   ）
A．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
B．混合氣體總壓恒定不變
C．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ
D．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

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