下列關(guān)于氫鍵的說法正確的是


  1. A.
    HF是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于分子間存在氫鍵
  2. B.
    每個水分子內(nèi)有兩個氫鍵
  3. C.
    分子間形成的氫鍵能使物質(zhì)的熔點和沸點升高
  4. D.
    氫鍵是一種特殊的化學鍵
C
考點：含有氫鍵的物質(zhì)；氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響．
分析：氫鍵是介于化學鍵和分子間作用之間的一種獨特的分子間作用力，比化學鍵弱，但比一般的分子間作用力強，常存在與分子間，主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，使物質(zhì)的熔沸點升高．
解：A．由于HF中H-F鍵能較大，則HF較穩(wěn)定，與氫鍵無關(guān)，故A錯誤；
B．水分子內(nèi)不存在氫鍵，氫鍵存在于水分子之間，故B錯誤；
C．由于氫鍵作用力較一般分子間作用力強，則氫鍵能使物質(zhì)的熔點和沸點升高，故C正確；
D．氫鍵不屬于化學鍵，屬于分子間作用力的一種，故D錯誤．
故選C．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族．A、C能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2：1和1：1．B元素基態(tài)原子有兩個未成對電子，D是周期表中電負性最大的元素，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）D元素的名稱為
氟
氟
，E的電子排布式為
ls22s22p63s1
ls22s22p63s1
；
（2）C、D、F的簡單離子中，半徑最小的是
Al3+
Al3+
（填離子符號）；
（3）BA4的空間構(gòu)型為
正四面體
正四面體
，B、C兩元素形成的非極性分子的結(jié)構(gòu)式為
O=C=O
O=C=O
；
（4）由這六種元素形成的單質(zhì)和化合物中，可以相互反應(yīng)生成H2的化學方程式為
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
，可以相互反應(yīng)生成O2的化學方程式為
2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2
；
（5）下列關(guān)于甲和乙的說法中，錯誤的是
①③⑤
①③⑤
（填序號）
①乙分子中含有非極性鍵，一定是非極性分子
②甲的沸點較高與分子間形成氫鍵有關(guān)
③甲中中心原子采取sp2雜化
④乙在一定條件下可以分解生成甲
⑤甲分子中極性鍵的極性向量和為零．

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科目：高中化學 來源： 題型：

超細銅粉主要應(yīng)用于導電材料、催化劑等領(lǐng)域中．超細銅粉的某制備方法如下：

試回答下列問題：
（1）下列關(guān)于[Cu（NH3）4]SO4的說法中，正確的有
AD
AD
．（填字母序號）
A．[Cu（NH3）4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．[Cu（NH3）4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子
C．[Cu（NH3）4]SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D．[Cu（NH3）4]SO4的外界離子的空間構(gòu)型為正四面體
（2）NH4CuSO3中的金屬陽離子的核外電子排布式為：
[Ar]3d10
[Ar]3d10
．
（3）SO
 
2-
3
離子中S硫原子的雜化方式為
sp3
sp3
，與其互為等電子體的一種分子的分子式是
NF3（或PF3、NCl3、PCl3等）
NF3（或PF3、NCl3、PCl3等）
．
（4）NH3易液化的原因是
NH3分子間可形成氫鍵
NH3分子間可形成氫鍵
．
（5）如圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，由此可確定該氧化物的化學式為
CuO
CuO
．
（6）NH4CuSO3與硫酸微熱時除得到超細銅粉外，還可看到溶液變藍，同時有使品紅褪色的氣體．則該反應(yīng)的離子方程式為
2NH4CuSO3 +4H+
 微熱 
.
 
2NH4++Cu2++Cu+2SO2↑+2H2O
2NH4CuSO3 +4H+
 微熱 
.
 
2NH4++Cu2++Cu+2SO2↑+2H2O
．

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科目：高中化學 來源：2010屆安徽省蚌埠市高三第三次教學質(zhì)量檢查理綜試題 題型：填空題

今年初爆發(fā)的農(nóng)夫山泉與統(tǒng)一飲料的“砒霜門事件”引起了人們對砷的生理作用的關(guān)注。砒霜是砷的氧化物，化學式為As2O3，砷在周期表中與氫、磷屬于同族元素。該族元素與生物體的生命活動密切相關(guān)。被稱為“生命之族”。如氮、磷是生物體中不可缺少的元素，在生命體中占有板其重要的地位。而砷和銻的某些化合物則有毒，所以中世紀的西方煉金術(shù)上曾分別用毒蛇和狼來作為砷和銻的符號。
 
       （1）砷的基態(tài)原子的價電子排布式是                    。右上圖是元素周期表的局部示意圖，請將氮、磷、砷的元素的符號填入表中相應(yīng)的位置。

       （2）下列關(guān)于該元素的說法中正確的是          。

       a.氮、磷、砷的電炙性依次減小

       b.氮、磷、砷的氣態(tài)氫化物分子的穩(wěn)定性依次減弱

       c.N-H、P-H、Aa—H鍵的健長依次增長，而鍵的極性依次降低

       d.P4分子的空間的構(gòu)壁為正四面體（如右圖），P-P鍵之間的鍵角為109°28′

       （3）氯是化肥中的主要元素，某種鹽類物質(zhì)是常見的氮肥成分，其中氮元素同時顯示最高化合價和最低化合價，請寫出該物質(zhì)的化學式                        。該化合物的組成元素中基態(tài)原子的第一電離徒最大的是            。

       （4）“砒霜門事件”使不少人談砷色變。實際上，砷是人體必需的微量元素，砷缺乏將導致生長海緩、骨骼異常等癥狀。只要控制砒霜的量，適當使用可以治病。

    近代常用馬氏試砷法檢驗砒霜的含量。其方法是用Zn、鹽酸和試樣混合，若試樣中有As2O2存在，就會發(fā)生反應(yīng)①：As2O3+Zn+HCl→X+ZnCl2+H2O（未配平）。在試管中加熱X則發(fā)生反應(yīng)②，可看到亮黑色的“砷鏡”，并得到一種還原性氣體單質(zhì)。

       寫出反應(yīng)①配平后的化學方程式               。若試樣的質(zhì)量為100g得到磷鏡的質(zhì)量為1.5g，反應(yīng)①中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為        。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

今年初爆發(fā)的農(nóng)夫山泉與統(tǒng)一飲料的“砒霜門事件”引起了人們對砷的生理作用的關(guān)注。砒霜是砷的氧化物，化學式為As2O3，砷在周期表中與氫、磷屬于同族元素。該族元素與生物體的生命活動密切相關(guān)。被稱為“生命之族”。如氮、磷是生物體中不可缺少的元素，在生命體中占有板其重要的地位。而砷和銻的某些化合物則有毒，所以中世紀的西方煉金術(shù)上曾分別用毒蛇和狼來作為砷和銻的符號。
 
       （1）砷的基態(tài)原子的價電子排布式是                   。右上圖是元素周期表的局部示意圖，請將氮、磷、砷的元素的符號填入表中相應(yīng)的位置。

       （2）下列關(guān)于該元素的說法中正確的是          。

       a.氮、磷、砷的電炙性依次減小

       b.氮、磷、砷的氣態(tài)氫化物分子的穩(wěn)定性依次減弱

       c.N-H、P-H、Aa—H鍵的健長依次增長，而鍵的極性依次降低

       d.P4分子的空間的構(gòu)壁為正四面體（如右圖），P-P鍵之間的鍵角為109°28′

       （3）氯是化肥中的主要元素，某種鹽類物質(zhì)是常見的氮肥成分，其中氮元素同時顯示最高化合價和最低化合價，請寫出該物質(zhì)的化學式                       。該化合物的組成元素中基態(tài)原子的第一電離徒最大的是            。

       （4）“砒霜門事件”使不少人談砷色變。實際上，砷是人體必需的微量元素，砷缺乏將導致生長海緩、骨骼異常等癥狀。只要控制砒霜的量，適當使用可以治病。

    近代常用馬氏試砷法檢驗砒霜的含量。其方法是用Zn、鹽酸和試樣混合，若試樣中有As2O2存在，就會發(fā)生反應(yīng)①：As2O3+Zn+HCl→X+ZnCl2+H2O（未配平）。在試管中加熱X則發(fā)生反應(yīng)②，可看到亮黑色的“砷鏡”，并得到一種還原性氣體單質(zhì)。

       寫出反應(yīng)①配平后的化學方程式              。若試樣的質(zhì)量為100g得到磷鏡的質(zhì)量為1.5g，反應(yīng)①中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為        。

 

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科目：高中化學 來源：2010屆安徽省蚌埠市高三第三次教學質(zhì)量檢查理綜試題 題型：填空題

今年初爆發(fā)的農(nóng)夫山泉與統(tǒng)一飲料的“砒霜門事件”引起了人們對砷的生理作用的關(guān)注。砒霜是砷的氧化物，化學式為As2O3，砷在周期表中與氫、磷屬于同族元素。該族元素與生物體的生命活動密切相關(guān)。被稱為“生命之族”。如氮、磷是生物體中不可缺少的元素，在生命體中占有板其重要的地位。而砷和銻的某些化合物則有毒，所以中世紀的西方煉金術(shù)上曾分別用毒蛇和狼來作為砷和銻的符號。


 
        （1）砷的基態(tài)原子的價電子排布式是                   。右上圖是元素周期表的局部示意圖，請將氮、磷、砷的元素的符號填入表中相應(yīng)的位置。

        （2）下列關(guān)于該元素的說法中正確的是         。
a.氮、磷、砷的電炙性依次減小
b.氮、磷、砷的氣態(tài)氫化物分子的穩(wěn)定性依次減弱
c.N-H、P-H、Aa—H鍵的健長依次增長，而鍵的極性依次降低
d.P4分子的空間的構(gòu)壁為正四面體（如右圖），P-P鍵之間的鍵角為109°28′
（3）氯是化肥中的主要元素，某種鹽類物質(zhì)是常見的氮肥成分，其中氮元素同時顯示最高化合價和最低化合價，請寫出該物質(zhì)的化學式                       。該化合物的組成元素中基態(tài)原子的第一電離徒最大的是           。
（4）“砒霜門事件”使不少人談砷色變。實際上，砷是人體必需的微量元素，砷缺乏將導致生長海緩、骨骼異常等癥狀。只要控制砒霜的量，適當使用可以治病。
近代常用馬氏試砷法檢驗砒霜的含量。其方法是用Zn、鹽酸和試樣混合，若試樣中有As2O2存在，就會發(fā)生反應(yīng)①：As2O3+Zn+HCl→X+ZnCl2+H2O（未配平）。在試管中加熱X則發(fā)生反應(yīng)②，可看到亮黑色的“砷鏡”，并得到一種還原性氣體單質(zhì)。
寫出反應(yīng)①配平后的化學方程式              。若試樣的質(zhì)量為100g得到磷鏡的質(zhì)量為1.5g，反應(yīng)①中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為       。

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