【題目】實驗室中某些氣體的制取．收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是（ ）

選項

a中的物質(zhì)

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

A. AB. BC. CD. D

【答案】B

【解析】

A．氨氣密度小于空氣密度，應(yīng)選擇向下排氣法收集，即短口進(jìn)長口出，A錯誤；

B．濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空氣，用向上排空氣法收集，二氧化硫有毒需要用氫氧化鈉溶液吸收防止污染空氣，倒扣的漏斗可以防止倒吸，B正確；

C．應(yīng)該用濃硝酸和銅反應(yīng)制備二氧化氮，稀硝酸和銅反應(yīng)生成NO，C錯誤；

D．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱，D錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】火法煉銅得到的粗銅中含有多種雜質(zhì)(如鋅、金和銀等)，其性能遠(yuǎn)不能達(dá)到電氣工業(yè)的要求，工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時(　　)

A. 粗銅接電源負(fù)極

B. 雜質(zhì)都將以單質(zhì)形式沉積到池底

C. 粗銅作陰極

D. 純銅片增重2.56 g，電路中通過電子的物質(zhì)的量為0.08 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)： 2 A(g) + B(g) 3 C(g) + D(g)。試根據(jù)下圖判斷正確的是

A. 溫度T1℃ 比 T2℃高

B. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C. 甲圖縱軸可以表示A的轉(zhuǎn)化率

D. 甲圖縱軸可以表示混合氣體平均相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電池總反應(yīng)為AgCl（s）＋Cu＋（aq）Ag（s）＋Cu2＋（aq）＋Cl－（aq），下列關(guān)于該電池在工作時的說法正確的是（ ）

A. Cl－由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移

B. Ag為負(fù)極，Pt為正極

C. Cu＋在Pt電極表面發(fā)生氧化反應(yīng)

D. Ag極的電極反應(yīng)為Ag-4e－＋Cl－AgCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用，請回答下列問題：

（1）一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來，但產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：

①CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H=+210.5kJ·mol-1

②1/4CaSO4(s)+CO(g)=1/4CaS(s)+CO2(g) △H=-47.3kJ·mol-1

反應(yīng)：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)=CaS(s)+3CO2(g) △H=_____________kJ·mol-1

（2）下圖為密閉容器中H2S氣體分解生產(chǎn)H2和S2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。

該反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系為K(T1) ____K(T2)（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是____。用各物質(zhì)的平衡分壓代替平衡濃度表示反應(yīng)的平衡常數(shù)，記為Kp，計算該反應(yīng)在T1溫度下的Kp=_________（用p1表示）。

（3）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g)△H＜0。據(jù)下圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是________________（用文字表達(dá)）；10min到15min的曲線變化的原因可能是________（填寫編號）。

a.加了催化劑 b.縮小容器體積

c.降低溫度 d.增加SO2的物質(zhì)的量

（4）煙氣中SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c(Na+)=__________________（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）AgNO3光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

（2）已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，若向50mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L－1的鹽酸，混合后溶液中Ag＋的濃度為________mol·L－1，pH為________。

（3）25℃，在0.10mol·L－1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2－)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。pH＝13時，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝________mol·L－1。

（4）25℃，0.10mol·L－1CH3COONH4溶液中粒子濃度由大到小的順序為____________________（已知醋酸和一水合氨的電離常數(shù)相等）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列可以證明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）

①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHI

②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂

③溫度和體積一定時，混合氣體密度不再變化

④v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)

⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1

⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化

⑦溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

⑧溫度和壓強(qiáng)一定時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化

A. ②③④⑤⑥B. ②⑥⑦⑧⑨

C. ①②⑥⑧D. ②⑥⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下將體積都為10mL、pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋至a mL和b mL，測得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋后溶液的體積為 （ ）

A.a>bB.a<bC.a<b<100mLD.a=b=100mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A與D是常見的有機(jī)化工原料,下列路線合成香料M（）:

已知以下信息:

①A的相對分子質(zhì)量為28

②2RCH2CHO

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是________,D的名稱是__________。

(2)A生成B的反應(yīng)類型為_____________,G中官能團(tuán)名稱為___________。

(3)E生成F的的化學(xué)方程式為_________________________________________。

(4)下列關(guān)于G的說法正確的是______________。(填標(biāo)號)

a.屬于芳香烴

b.可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色

c.1molG與H2完全加成，最多4molH2

d.可與新制的氫氧化銅共熱生成紅色沉淀

(5)化合物M的同系物N比M的相對分子質(zhì)量大14，N的同分異構(gòu)體中同時滿足下列條件的共有__________種(不考慮立體構(gòu))。

①與化合物M含有相同的官能團(tuán); ②苯環(huán)上有兩個鄰位取代基

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