下列微粒中，跟NH4+的電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)相同的是
A．NeB．FC．H3O+D．CH4
C
NH4+的電子總數(shù)為10，質(zhì)子總數(shù)為11；A錯(cuò)，Ne的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均為10；B錯(cuò)，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9；C正確，電子總數(shù)為10，質(zhì)子總數(shù)為11；D錯(cuò)，CH4的電子總數(shù)為10，質(zhì)子總數(shù)為10；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4︰1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5︰1。
（1）Y、Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b，它們的分子
式分別是     、     ；雜化軌道分別是      、     ；a分子的
立體結(jié)構(gòu)是      。
（2）Y的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類型分別是      晶體、
       晶體。
（3）X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是（填分子式）      。
（4）Y與Z比較，電負(fù)性較大的是      。
（5）W的元素符號(hào)是    ，其+2價(jià)離子的核外電子排布式是          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是(　　)
A．同主族元素從上到下，元素原子得電子能力逐漸減弱，表現(xiàn)在氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，熔沸點(diǎn)逐漸升高
B．除稀有氣體元素外，第三周期元素的原子半徑不一定比第二周期元素的原子半徑大
C．化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)。因此化合反應(yīng)都形成新化學(xué)鍵，分解反應(yīng)都破壞舊化學(xué)鍵
D．在主族元素中，最外層電子數(shù)少的元素原子一定比最外層電子數(shù)多的元素原子失電子能力強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是          
A．硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．次氯酸的電子式
C．乙酸的最簡(jiǎn)式：CH2OD．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的氧原子：188O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，元素R為長(zhǎng)周期元素，是日本地震造成核電站爆炸產(chǎn)生的污染物,其質(zhì)量數(shù)為137，且X、Z和R同主族。X 最外層電子數(shù)和其電子層數(shù)相同，Y最外層電子是其電子層數(shù)的3倍。Z、W是金屬元素，最外層電子數(shù)之和為4，工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得W的單質(zhì)。則下列說(shuō)法不正確的是（  ）
A．該R元素原子的原子核中有82個(gè)中子
B．R是一種柔軟的金屬,它的熔沸點(diǎn)高于金屬鈉
C．X和Y可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1和2:1的化合物
D．Y、Z和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鉀和鈉的性質(zhì)相似，下列說(shuō)法中能最好地解釋這個(gè)事實(shí)的是         （   ）
A．都是金屬元素B．原子半徑相差不大
C．最外層電子數(shù)相同D．最高化合價(jià)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知X、Y為短周期元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，則這兩種元素的原子序數(shù)之和為（　　）
A．9B．16C．18D．19

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、M、W為五種原子序數(shù)依次增大短周期元素。Y、Z、M是同一周期的元素，且最外層電子數(shù)之和為15，Y與M可形成YM 2分子；X與Z形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說(shuō)法正確的是
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
B．YM2、Y2X2、W2M2均為直線型的共價(jià)化合物
C．元素Z和元素M的最高正價(jià)的數(shù)值之和等于11
D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中可能含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關(guān)系正確的是
A．金屬性逐漸增強(qiáng)B．原子半徑逐漸增大?
C．最高正價(jià)數(shù)值逐漸減小D．從硅到氯負(fù)價(jià)從-4-1

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