【題目】溶液的酸堿性可用酸度(AG)表示,已知AG =lg，室溫下將0.01molL﹣l鹽酸逐滴滴入20.00mL 0.01 molL﹣l氨水中，溶液的AG變化如圖所示，下列說法正確的是

A．室溫下，0.01 molL﹣l鹽酸的AG=12

B．M點時溶液中：c(NH4+)=c(Cl﹣)

C．M點加入鹽酸的體積大于20.00 mL

D．M點以后NH4+的水解程度逐漸增大

【答案】B

【解析】

試題分析：A．室溫下，0.01 molL-l鹽酸中氫離子濃度為0.01mol/L，氫氧根離子濃度為10-12mol/L，該鹽酸的AG==lg10，故A錯誤；B．根據(jù)圖象可知，M點的AG=lg=0，則c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知c(NH4+)=c(Cl-)，故B正確；C．M點時c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，當加入鹽酸的體積為20.00 mL時，溶質(zhì)為氯化銨，溶液為酸性，若為中性，則加入鹽酸體積稍小于20.00mL，故C錯誤；D．M點后，若鹽酸過量，HCl電離出的氫離子抑制了銨根離子的水解，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于原電池的電極名稱，敘述錯誤的是(　　)

A. 發(fā)生氧化反應的一極為負極B. 正極為電子流入的一極

C. 比較不活潑的金屬為負極D. 電流流出的一極為正極

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【題目】下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是（ ）
A.2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇
B.鄰氯甲苯和對氯甲苯
C.2﹣甲基丁烷和戊烷
D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯

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【題目】一定條件下，可逆反應X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0，單位mol/L），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是

A．c1:c2 = 1:3 B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3:2

C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D．c1的取值范圍為0 < c1 < 0.14mol/L

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【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋D(g)，反應2 min后達到平衡，測得生成1.6 mol C，下列說法正確的是（ ）

A. 前2 min，D的平均反應速率為0.2 mol·L－1·min－1

B. 此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C. 增大該體系的壓強，平衡不移動，D的體積分數(shù)不變

D. 增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A．1mol Cl2與鐵完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

B．標準狀況下，11.2L H2O所含的分子數(shù)為NA

C．58.5g氯化鈉固體中，含NA個離子

D. 分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應N2O4(g) 2NO2(g)；△H＝+57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. a、c兩點的反應速率：a＞c

B. b、c兩點氣體的顏色：一樣深

C. b、c兩點的轉(zhuǎn)化率：b＞c

D. 由b點到a點，可以用加熱的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用石墨電極電解CuSO4溶液一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCu2(OH)2CO3后，恰好使溶液恢復到電解前的濃度。則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（ ）

A. 0.4mol B. 0.6mol C. 0.8mol D. 1.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】液化氣的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述不正確的是(　　)

A．是直鏈烴，但分子中3個碳原子不在一條直線上

B．在光照條件下能夠與氯氣發(fā)生取代反應

C．丙烷比丁烷易液化

D．1 mol丙烷完全燃燒消耗5 mol O2

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