【題目】下列化合物中含有的化學(xué)元素種類最少的是

A. 抗體和干擾素 B. 纖維素和脫氧核糖 C. 性激素和葉綠素 D. ATP和酶

【答案】B

【解析】本題考查的是化合物的化學(xué)元素組成的有關(guān)內(nèi)容。

A.抗體和干擾素（淋巴因子）的化學(xué)本質(zhì)是蛋白質(zhì)，元素組成一定含有C、H、O、N四種；

B.纖維素屬于多糖，脫氧核糖屬于單糖，元素組成只含有C、H、O；

C.性激素的化學(xué)本質(zhì)是固醇，元素組成含有C、H、O，葉綠素含有C、H、O、N、Mg；

D.ATP中含有C、H、O、N、P，酶的化學(xué)本質(zhì)絕大多數(shù)是蛋白質(zhì)，少數(shù)是RNA，元素組成含有C、H、O、N、P；選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如圖1：
（一）某化學(xué)研究小組用圖裝置2模擬步驟I電解食鹽水 （用鐵和石墨做電極）．
（1）a電極材料是（填鐵、石墨），其電極反應(yīng)式為 ．
（2）當(dāng)陰極產(chǎn)生11.2mL氣體時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該溶液的pH為（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）． （二）鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，就MgCl2粗產(chǎn)品的提純、鎂的冶煉過程回答下列問題：已知MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+ ． 表是生成氫氧化物沉淀的pH：

物質(zhì)

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Al（OH）3

Mg（OH）2

開始沉淀pH

2.7

8.1

3.8

9.5

完全沉淀pH

3.7

9.6

4.8

11.0


（3）把MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+ ， 最適宜選用的物質(zhì)是（填序號(hào)，下同），加入調(diào)節(jié)溶液的pH，充分反應(yīng)后過濾，可得MgCl2溶液． a．KMnO4 b．H2O2 c．MgO d．NaOH
（4）步驟Ⅲ由MgCl2H2O獲得MgCl2的操作是： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不能使淀粉-KI溶液變藍(lán)的是（ ）

A. 新制氯水 B. 溴水 C. 碘水 D. 鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示(B中冷卻裝置未畫出)，將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))以體積比約1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。

已知：Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O的沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2。

（1）①實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣的體積比的方法是_____________________________________。

②使用多孔球泡的作用是__________________________________________。

（2）①裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式為__________________________________________。

②若B無冷卻裝置，進(jìn)入C中的Cl2O會(huì)大量減少。其原因是___________________________。

（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)?/span>______________________________________________。

（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測(cè)定C中所得次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案：用_________量取20.00 mL次氯酸溶液于燒杯中，_________________________________________________________________________________________________________。(可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論不正確的是

A. 圖1表示常溫下向體積為10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點(diǎn)處有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

B. 圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時(shí)溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：c>b>a

C. 圖3表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1

D. 由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組同學(xué)通過下列流程制取不溶于水和稀硫酸的黃鉀銨鐵礬1KNH4Fex（OH）y（SO4）z]，并通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定樣品中黃鉀銨鐵礬的有關(guān)組成．
實(shí)驗(yàn)測(cè)定：
①稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀鹽酸中充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成l00mL溶液A；
②量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體4.66g；
③量取25.00mL溶液A，加入足量KI，用1.000molL﹣1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定（已知反應(yīng)為I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6），消耗30.00mL Na2S2O3溶液至終點(diǎn)．
（1）在1KNH4Fex（OH）y（SO4）z]中x、y、z的代數(shù)關(guān)系式為 ．
（2）過濾所需要的主要玻璃儀器有、、 ．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)測(cè)定③中加入足量KI反應(yīng)的離子方程式 ．
（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中的n（SO42﹣）：n（Fe3+）．（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物H (結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)是合成高分子化合物M的單體，H可以通過有機(jī)物A (分子式為C7H8O) 和丙酮為原料來進(jìn)行合成，E為中間產(chǎn)物(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)其合成路線如圖：

己知：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A的名稱為_________，G 中含氧官能團(tuán)的名稱是________________；①的反應(yīng)類型是__________。

（2）檢驗(yàn)有機(jī)物A中官能團(tuán)的方法為______________________________。

（3）高分子化合物M 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。

（4）反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________。

（5）有機(jī)物C有多種同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上只有兩個(gè)側(cè)鏈的芳香酯的同分異構(gòu)體有__________種

（6）已知：，以2-溴丙烷和乙烯為原料，選用必要的無機(jī)試劑合成，此合成路線為，請(qǐng)完成接下來的合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上下注明試劑和反應(yīng)條件）。____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過單質(zhì)間化合可得到的是（ ）

A. Fe(OH)3 B. SO3 C. FeCl3 D. NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，可表明反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) 已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 混合氣體的壓強(qiáng) B. B的物質(zhì)的量濃度 C. 混合氣體的密度 D. v(A)正 = v(D)正

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