4．下列關(guān)于常見化學(xué)物質(zhì)的應(yīng)用不正確的是（　�。�
A．過(guò)氧化鈉能用作供氧劑
B．氯化鈉可用作凈水劑
C．味精可用作食品添加劑
D．小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包

分析 A．過(guò)氧化鈉可與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；
B．氯化鈉不具有氧化性或吸附性；
C．味精為調(diào)味劑；
D．碳酸氫鈉俗稱小蘇打，遇酸放出氣體二氧化碳．

解答 解：A．過(guò)氧化鈉可與二氧化碳等反應(yīng)生成氧氣，可用左供氧劑，故A正確；
B．氯化鈉不具有氧化性或吸附性，不能除去水中的雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．味精可用作調(diào)味劑，故C正確；
D．制做饅頭時(shí)面粉先經(jīng)過(guò)發(fā)酵，產(chǎn)生大量的酸，加入小蘇打與酸反應(yīng)，既去除發(fā)酵過(guò)程產(chǎn)生的酸，放出的氣體二氧化碳又能使饅頭膨脹而松軟，另外小蘇打不穩(wěn)定，加熱分解也生成二氧化碳?xì)怏w，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)是用途，側(cè)重化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、Na+
B．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
C．c（H+）=1.0×10-13 mol•L-1溶液中：C6H5O-、K+、SO42-、Br-
D．能使甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的解釋或說(shuō)明正確的是（　�。�
A．為了加快過(guò)濾速度，可用減壓過(guò)濾或邊過(guò)濾邊用玻璃棒攪拌
B．當(dāng)沉淀的密度較大時(shí)，從液體分離出沉淀可用傾析法，它的優(yōu)點(diǎn)是操作簡(jiǎn)單，速度快
C．為了減弱銅鋅原電池中的極化現(xiàn)象，可在溶液中加入少量的雙氧水
D．硝酸銀是鑒別食鹽和工業(yè)鹽的最簡(jiǎn)單的試劑之一

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．堿金屬元素的單質(zhì)及其化合物被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中．
（1）在25℃，101kPa下：2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ•mol-1 2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ•mol-1
①Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=-317kJ•mol-1
②一定量的Na在足量O2中充分燃燒，參加反應(yīng)的O2體積為5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA．
（2）金屬鋰廣泛應(yīng)用于化學(xué)電源制造，鋰水電池就是其中的一種產(chǎn)品．該電池以金屬鋰和 鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，加入水即可放電．總反應(yīng)為：2Li+2H2O═2LiOH+H2↑
①鋰水電池放電時(shí)，OH-向負(fù)極移動(dòng)．
②寫出該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
③電解熔融LiCl可以制備金屬Li．但LiC1熔點(diǎn)在873K以上，高溫下電解，金屬Li產(chǎn)量極低．經(jīng)過(guò)科學(xué)家不斷研究，發(fā)現(xiàn)電解LiCl-KCl的熔鹽混合物可以在較低溫度下生成金屬Li．
你認(rèn)為，熔鹽混合物中KCl的作用是能降低LiC1的熔點(diǎn)．
寫出電解該熔鹽混合物過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：2Cl--2e-=Cl2↑．
（3）最新研究表明，金屬鉀可作工業(yè)上天然氣高溫重整的催化劑，有關(guān)反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）$?_{高溫}^{催化劑}$CO（g）+3H2（g）．一定溫度下，向2L容積不變的密閉容器中充入4molCH4（g） 和6mo1H2O（g）發(fā)生反應(yīng)，10min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得CH4（g）和H2（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．
①0～10min內(nèi)用v（CO）表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）．
②下列敘述中，能夠證明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是B（填序號(hào)）．
a．生成3molH-H鍵的同時(shí)有4molC-H鍵斷裂
b．其他條件不變時(shí)，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)保持不變
c．反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量保持不變
d．c（H2O）：c（H2）=1：3
③此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=13.5mo12•L-2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．以下是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2SO2+O2?2SO3的兩個(gè)素材：
素材1：某溫度和壓強(qiáng)下，2升容器中，不同時(shí)間點(diǎn)測(cè)得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量
時(shí)間（s）物質(zhì)的量（mol）物質(zhì)01020304006070
SO210.70.50.350.20.10.10.1
O20.50.350.250.180.10.050.050.05
SO300.30.50.650.80.90.90.9
素材2：反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率：（SO2的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的SO2占起始SO2的百分?jǐn)?shù)，SO2的轉(zhuǎn)化率越大，化學(xué)反應(yīng)的限度越大）
壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率溫度0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa
400℃99.299.699.799.9
500℃93.596.997.899.3
600℃73.785.890.096.4
根據(jù)以上的兩個(gè)素材回答問(wèn)題：
（1）根據(jù)素材1中計(jì)算20～30s期間，用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率為0.0075mol•L-1•s-1．
（2）根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有增大壓強(qiáng)或在一定范圍內(nèi)降低溫度．
（3）根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實(shí)現(xiàn)素材1中SO2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應(yīng)條件是溫度為600℃，壓強(qiáng)為1MPa．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為
N2（g）+3H2（g）═2ΝΗ3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．
（1）T℃時(shí)在2L的密閉容器中，N2、H2混合氣體充分反應(yīng)5min后放出熱量46.2kJ，
用H2表示的平均速率為0.15molL-1min-1或0.15mol/（Lmin）．
（2）合成氨廠可用反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）獲得H2，已知該反應(yīng)的平衡
常數(shù)隨溫度的變化如表，試回答下列問(wèn)題：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
①在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，向恒容反應(yīng)器投入CO2、H2、CO、H2O的物質(zhì)的量分別為：1mol、1mol、2mol、2mol，此時(shí)該反應(yīng)由正反應(yīng)方向開始建立平衡．
（選填“正”或“逆”）．
②在500℃時(shí)進(jìn)行上述反應(yīng)，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol•L-1，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為75%．
③在其他條件不變的前提下，下列措施一定可以提高H2的百分含量的有d；
a．增加CO的用量  b．增加H2O（g）的用量c．增大壓強(qiáng)  d．降低溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)B．Ba（OH）2•8H20與NH4CI的反應(yīng)
C．甲烷在02中的燃燒反應(yīng)D．灼熱的炭與C02反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為．
（3）X的硝酸鹽水溶液顯酸性，用離子方程式解釋原因Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+．
（4）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+C12+2H2O═H2SO4+2HCl．
（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S（用分子式表示）．
（6）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．FeCl3B．NH3C．NH4HCO3D．Cl2

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