【題目】下圖為一五元環(huán)圖案,小明在圖案上依次寫了五種物質(zhì),圖中相交的兩種物質(zhì)均可發(fā)生化學反應,A、B、C、D、E表示其相應的化學反應。

請回答下列問題:

1反應A、BC、D、E中屬于氧化還原反應的是_______(填字母)

2根據(jù)已學過的知識及這5個反應比較H+、Fe2+Ag+的氧化性強弱:_________。

3用潔凈的燒杯取少量反應A后的溶液,用酒精燈小心加熱至沸騰,發(fā)現(xiàn)可制得一種紅褐色膠體寫出生成紅褐色膠體的離子方程式:________。在加熱過程中__ (填沒有)電子轉(zhuǎn)移

【答案】 AB Ag+>H+>Fe2+ Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+

【解析】試題分析:本題考查氧化還原反應的判斷,氧化性強弱的比較,Fe(OH)3膠體的制備。

1反應AFe+2HCl=FeCl2+H2↑;反應BFe+2AgNO3=FeNO32+2Ag;反應C2AgNO3+BaCl2=2AgCl+BaNO32反應DBaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl;反應ENa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;反應A、B都為置換反應,有元素化合價的升降,屬于氧化還原反應;反應C、D、E都為復分解反應,沒有元素化合價的升降,屬于非氧化還原反應;答案選AB。

2在反應Fe+2HCl=FeCl2+H2中,H+作氧化劑,Fe2+是氧化產(chǎn)物,則氧化性:H+Fe2+;在反應Fe+2AgNO3=FeNO32+2AgAg+作氧化劑,Fe2+是氧化產(chǎn)物,則氧化性:Ag+Fe2+;根據(jù)金屬活動性順序表,氧化性Ag+H+;H+、Fe2+Ag+的氧化性強弱的順序為Ag+>H+>Fe2+。

3制得的紅褐色膠體為FeOH3膠體,制備FeOH3膠體的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+。反應A后的溶液為FeCl2溶液,其中Fe的化合價為+2,加熱制得的FeOH3膠體中Fe的化合價為+3價,元素化合價有升降,所以加熱過程中有電子轉(zhuǎn)移。

練習冊系列答案
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【題目】2010 1 4 日,所羅門群島連續(xù)發(fā)生里氏 6.5 級和里氏 7.2 級地震以及多次余震,引發(fā)海嘯,部分海域浪高 2.5 米,造成大約 1000 人無家可歸.

1)有人計算后表明,造成海嘯的海底地震的能量相當于 3000 顆廣島原子彈爆炸的能量. 235U 是制 造原子彈的材料之一,它的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差是____________,它與 238U 互稱____________

2)隨著災民生活的漸漸穩(wěn)定,工業(yè)生產(chǎn)也將逐漸恢復,現(xiàn)有一氯堿廠,按下面的流程生產(chǎn):

上圖的流程中,電解飽和食鹽水的化學方程式是______________,請寫出 Cl2 的檢驗方法____________,在工業(yè)上,將電解飽和食鹽水得到的氣體通入______________中合成氯化氫,_____________燃燒時火焰呈_______________色。

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【題目】空氣中含有吸入顆粒物PM2.5,嚴重影響人的生理和健康,因此改善發(fā)質(zhì)結(jié)構(gòu)、機動車輛措施能有效減少PM2.5、SO2、NO3等的污染。請回答下列問題:

(1)將一定量的某PM2.5樣品用蒸餾水溶解制成待測試樣(忽略O(shè)H-)。常溫下,測得該試樣的組成及其濃度如下表:

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3

Cl

濃度/mol·L-1

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,該試樣的pH = ________。

(2)汽車尾氣中NOx和CO的生成。已知:氣缸中生成NO的反應為N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H>0。恒溫,恒容密閉容器中,下列敘述,能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________ (填序號)。

A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的平均分子質(zhì)量不再變化

C.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1:1:2 D.氧氣的轉(zhuǎn)化率不再變化

E.生成lmol N2的間時有l(wèi)mol O2被消耗

(3)為減少CO2、SO2的排放,常采取的措施如下:

①將煤轉(zhuǎn)化為淸潔氣體燃料。己知:H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g) △H =-241.8kJ mol-1; C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H =-110.5kJ mol-1。寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式:_____________________________________。

②洗滌含SO2的煙氣。下列物質(zhì),可作為洗滌含SO2煙氣的洗滌劑的是______(填序號)。

A.濃氨水 B.碳酸氫鈉飽和溶液 C.FeCl3飽和溶液 D.酸性CaCl2飽和溶液

(4)某濕度下,反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)中,在保證O2濃度不變的情況下,增大容器的體積, 平衡將_____(填“正反應方向” “逆反應方向”或“不”)移動。

判斷的依據(jù)是__________________________________。

(5)甲醇燃料電池可能成為未來便攜電子產(chǎn)品應用的主流。某種甲醇燃料電池的工作原理如圖14所示,則通入a氣體的電極,電極反應式為_________________

(6)—定條件下,甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。常溫條件下,將a mol/L的CH3COOH溶液與bmol/LBa(OH)2溶液等體積混合,反應平衡時,2c(Ba2+)=c(CH3COO-),用含a和b的代數(shù)式表示,該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為___________________。

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A.15B.33C.35D.51

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【題目】下列說法不正確的是(

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C. 某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)時,該元素可能被氧化

D. 同溫同壓下,相同體積的氣體含有相同數(shù)目的分子數(shù)

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(2)寫出反應條件,反應③__________________,反應⑥__________________。

(3)反應②③的目的是________________________________________________。

(4)寫出生成G的化學方程式 _________________________________________。

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