【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(
A.1molO2與H2的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA
B.1.7g NH3所含原子數(shù)為0.1NA
C.通常狀況下,11.2L N2中含有的原子數(shù)目為NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L H2O中含有的氧原子數(shù)為NA

【答案】A
【解析】解:A、分子數(shù)N=nNA=1mol×NA/mol=NA個,故A正確;B、1.7g氨氣的物質(zhì)的量n= =0.1mol,而1mol氨氣中含4mol原子,故0.1mol氨氣中含0.4mol原子即0.4NA個,故B錯誤;
C、通常狀況下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol,故11.2L氨氣的物質(zhì)的量小于0.5mol,則含有的原子數(shù)小于NA個,故C錯誤;
D、標(biāo)況下,水為液體,不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量,故D錯誤.
故選A.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于丙烯酸的說法不正確的是

A.與乙酸互為同系物B.能與NaHCO3溶液反應(yīng)

C.能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)D.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填空①寫出硫酸鋁的電離方程式
②寫出稀硝酸跟氧化鈉固體反應(yīng)的離子方程式
③寫出硫酸跟碳酸鎂反應(yīng)的離子方程式
④寫出Cu2++2OH═Cu(OH)2↓的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蘋果酸是﹣種常見的有機(jī)酸,結(jié)構(gòu)簡式為 ,下列說法不正確的是( )
A.蘋果酸能使紫色的石蕊試液變紅
B.蘋果酸能發(fā)生酯化反應(yīng)
C. 與蘋果酸是同一種物質(zhì)
D.1mol蘋果酸在一定條件下可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述錯誤的是

A. 通常情況下,甲烷跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和強(qiáng)氧化劑都不反應(yīng)

B. 甲烷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,不能被任何氧化劑氧化

C. 甲烷與Cl2反應(yīng)無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3還是CCl4,都屬于取代反應(yīng)

D. 甲烷的四種有機(jī)取代產(chǎn)物有一種氣態(tài),其余三種為液態(tài)且都不溶于水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)所學(xué)知識完成題目:
(1)①在淀粉碘化鉀溶液中,滴加少量次氯酸鈉溶液,溶液變藍(lán)色,且反應(yīng)后溶液顯堿性,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 . ②在上述碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中,滴加亞硫酸鈉堿性溶液,發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
③對比①和②實驗所得的結(jié)果,將I2、ClO、SO 按氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列為
(2)今有鐵皮、銅片、酸、堿、鹽溶液若干.設(shè)計實驗證明以下事實,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式.①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng):
②氯化鐵溶液中Fe3+的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2+強(qiáng):
③鐵的還原性比銅強(qiáng):

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵銨俗名摩爾鹽.化學(xué)式為x(NH42SO4yFeSO4zH2O,可用來凈水或治療缺鐵性貧血等.某實驗小組利用下面的方法來測定其組成.
①NH4+含量測定:稱取9.8g硫酸亞鐵銨晶體,加適量水溶解,注人如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加人足量lO%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用lOOmL 1.0molL1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收.
蒸氨結(jié)束后取下接收瓶,用1.0molL1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的HCl,到終點時消耗50mlNaOH溶液.
②Fe2+含量測定:向上述實驗后的三頸瓶中加入過量的3%的雙氧水,充分反應(yīng)后過濾、洗滌、灼燒得到2.0g固體.
③結(jié)晶水含量測定:稱取9.8g硫酸亞鐵銨晶體,在質(zhì)量為15g的坩堝中加熱至200℃,恒溫一段時間,置于空氣中冷卻,稱量質(zhì)量為22.3g;重復(fù)上述加熱、冷卻、稱量過程,發(fā)現(xiàn)兩次稱量結(jié)果相同.回答下列問題:

(1)裝置中安全管的作用原理是
(2)冰鹽水的作用是
(3)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的HCl時,可使用的指示劑是
(4)測定Fe2+時.加人雙氧水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(5)如果在測定NH4+含量的過程中,亞鐵元素部分被氧化,對Fe2+含量的測定(填“有”或“無”)影響.
(6)根據(jù)①、②的數(shù)據(jù),該摩爾鹽晶體中n(NH4+):n(Fe2+):n(SO42 )= , z=
(7)根據(jù)③的數(shù)據(jù),發(fā)現(xiàn)結(jié)晶水含量測定結(jié)果偏低.從實驗過程分析,可能原因是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為把溴水中溴單質(zhì)萃取出來,應(yīng)加入(  )
A.苯
B.苯乙烯
C.乙醇
D.1-己炔

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬單質(zhì)及其化合物常應(yīng)用于有機(jī)物的反應(yīng)和分析之中,某芳香族化合物A分子式為C8H10O2 , 為測定其結(jié)構(gòu)做如下分析:
(1)為確定羥基的個數(shù),將1mol A與足量鈉反應(yīng)生成氫氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),說明A分子中含羥基個.
(2)核磁共振氫譜顯示A有3個峰,峰面積之比為1:2:2,該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為
(3)A在Cu催化下可被氧氣氧化生成有機(jī)物B,B的相對分子質(zhì)量比A小4.試寫出反應(yīng)的方程式
(4)1mol B與足量銀氨溶液充分反應(yīng)生成有機(jī)物C,同時得到銀克.試寫出化學(xué)反應(yīng)方程式 . (原子量:Ag﹣﹣108)
(5)有機(jī)物F是有機(jī)物B的一種同分異構(gòu)體.1mol F與足量鈉反應(yīng)同樣生成氫氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),且F能使氯化鐵溶液顯紫色.試寫出滿足此條件的有機(jī)物F的結(jié)構(gòu)簡式(只寫出一種即可).

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