【題目】利用如圖裝置,完成很多電化學實驗.下列有關(guān)此裝置的敘述中,正確的是

A.若X為鋅棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陰極保護法

B.若X為碳棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于N處,可加快鐵的腐蝕

C.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于M處,銅棒質(zhì)量將增加,此時外電路中的電子向銅電極移動

D.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于N處,可用于鐵表面鍍銅,溶液中銅離子濃度將減小

【答案】C

【解析】

試題分析:A、若X為鋅棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于M處是原電池,鋅做負極,鐵做正極被保護,這種方法稱為犧牲陽極保護法,故A錯誤;B、若X為碳棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于N處,是電解池,X做陽極,鐵做陰極被保護,故B錯誤;C、若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于M處,是原電池,鐵做負極失電子沿外電路流向正極銅,溶液中銅離子移向銅電極得到電子析出銅,銅棒質(zhì)量將增加,故C正確;D、若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于N處,是電解池,X做陽極,銅失電子發(fā)生氧化反應,鐵做陰極,溶液中銅離子在鐵棒上析出,溶液中銅離子濃度不變,故D錯誤;故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】火力發(fā)電廠釋放出的大量NONOx、SO2、CO2會對環(huán)境造成污染。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理,可實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等目的。

(1)脫硝:利用甲烷催化還原NOx

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160kJ·mol-1

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為_____________________________________。

(2)脫硫:①某種脫硫工藝將廢氣處理后可獲得硫酸銨和硝酸銨,物質(zhì)的量濃度相等的硫酸銨溶液和硝酸銨溶液,前者的c(NH4+)與后者的c(NH4)的關(guān)系是__________。

A.大于2倍 B.等于2倍 C.介于2倍與2倍之間 D.小于1倍

②25℃時pH均為4的硝酸銨溶液和稀硝酸中由水電離出的氫離子濃度分別為c1、c2 ,則c1與c2的比值等于_______。

(2)脫碳:廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)可用于制作甲醇燃料電池(結(jié)構(gòu)如圖),質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L2mol·L-1H2SO4溶液.電極c上發(fā)生的電極反應式為____,當電池中有1mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移時左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為___g (假設(shè)反應物a、b耗盡,忽略氣體的溶解)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】KI為碘劑的加碘食鹽,由于受空氣作用,容易引起碘的損失,工業(yè)生產(chǎn)中需添加穩(wěn)定劑以減少碘的損失。下列物質(zhì)中可能做穩(wěn)定劑的是

A. Na2S2O3 B. FeCl3 C. NaHCO3 D. CaO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述錯誤的是

A.放電時正極附近溶液的堿性增強

B.放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1molK2FeO4被還原

C.充電時鋅極與外電源負極相連

D.充電時陽極反應為Fe(OH)3-3e+H2OFeO42-+5H

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某位同學配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,造成所配溶液濃度偏高的,你認為其中的原因可能是( )

A. 向容量瓶中加水未到刻度線

B. 所用NaOH已經(jīng)潮解

C. 定容時未洗滌燒杯和玻璃棒

D. 用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH 時誤用了左碼右物方法

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在下圖裝置中,燒瓶中充滿干燥氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi),輕輕振蕩燒瓶,然后打開彈簧夾f,燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出,最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是

A 分液、萃取、蒸餾 B 分液、蒸餾、萃取

C 萃取、蒸餾、分液 D 蒸餾、萃取、分液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學小組為了證明SO2和Cl2的漂白性,設(shè)計了如圖所示的實驗裝置:

(1)他們制備Cl2依據(jù)的原理是:MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+2H2O+Cl2↑,應選用圖A、E裝置中的 (填序號)制Cl2,反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是

(2)反應開始后,發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色,停止通氣后,給B、D兩個試管中的液體加熱,B試管中的現(xiàn)象是

(3)寫出過量NaOH溶液與SO2氣體反應的離子方程式是

(4)該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液,一段時間后,品紅溶液幾乎不褪色.查閱資料得知:兩種氣體按體積比1:1混合,再與水反應可生成兩種常見的酸,因而失去漂白作用,該反應的化學方程式是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究;乙同學根據(jù)置換反應的規(guī)律,利用下圖裝置完成了Cl元素的非金屬性比S強的實驗研究。

回答下列問題:

(1)圖中D裝置名稱是________________。

(2)NC、Si的非金屬性由強到弱的順序是:_____________;

從以下所給物質(zhì)中選出甲同學設(shè)計的實驗所用到物質(zhì): 試劑A_________;試劑C_________(填序號)

HNO3溶液 稀鹽酸 碳酸鈣 Na2SiO3溶液 SiO2

寫出試管中反應的離子方程式為_____________________________

(3)乙同學設(shè)計的實驗所用到試劑A________;試劑B________;試劑C________。

寫出試管中反應的離子方程式為___________________________________

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