【題目】反應(yīng)A(g)＋2B(g)=C(g)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖所示。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.催化劑改變了該反應(yīng)的焓變

C.曲線b表示使用催化劑后的能量變化

D.該反應(yīng)的焓變H＝ －510 kJ·mol－1

【答案】C

【解析】

A.由圖可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.由圖可知催化劑改變了反應(yīng)的途徑，降低了反應(yīng)的活化能，但并沒(méi)有改變反應(yīng)物和產(chǎn)物的能量差，即反應(yīng)的焓變沒(méi)有改變，故B正確；

C.催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，由圖判斷b途徑的活化能低，為使用催化劑的曲線，故C正確；

D. 該反應(yīng)的焓變H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=419 kJ·mol－1-510 kJ·mol－1=-91 kJ·mol－1，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置(夾持和尾氣處理裝置已省略)進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A.利用①裝置，配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液

B.利用②裝置，驗(yàn)證元素的非金屬性：Cl>C>Si

C.利用③裝置，合成氨并檢驗(yàn)氨的生成

D.利用④裝置，驗(yàn)證濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得D、C的濃度均為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)x值等于_____________。

(2)A的轉(zhuǎn)化率為_______________。

(3)生成D的反應(yīng)速率為_____________。

(4)如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù) _________（增大、減小或不變）。

(5)在此溫度下，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)k=__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃，101kPa時(shí)測(cè)得4.6g乙醇在足量O2中完全燃燒，放出136.68kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

A.C2H5OH(l)＋2O2(g) = 2CO(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1366.8 kJmol－1

B.C2H5OH(l)＋3O2(g) = 2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1366.8 kJmol－1

C.C2H5OH(l)＋3O2(g) = 2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－136.68 kJmol－1

D.C2H5OH(l)＋3O2(g) = 2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝1366.8 kJmol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲使用 500 mL 0.2 molL －1 CuSO4 溶液，配制該溶液包含以下步驟：

①稱取一定質(zhì)量膽礬(CuSO45H2O)、放入燒杯，用適量蒸餾水將其完全溶解；

②把溶液小心地注入容量瓶中；

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至凹液面距刻度線1～2cm 時(shí)，改用膠頭滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3 次，每次洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；

⑤將容量瓶塞好，充分搖勻。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）應(yīng)該稱取膽礬的質(zhì)量是_________。

（2）上述操作的正確順序是_________。

（3）實(shí)驗(yàn)用到的儀器有托盤天平(砝碼)、藥匙、燒杯、玻璃棒__________等，玻璃棒的作用是_________。

（4）下列情況中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小的是 _________(填序號(hào))。

a．容量瓶使用前未干燥

b．轉(zhuǎn)移溶液后，燒杯沒(méi)有洗滌

c.定容過(guò)程觀察容量瓶?jī)?nèi)液面時(shí)，俯視刻度線

d.顛倒搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不作任何處置

e.加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)刻度線，用膠頭滴管小心地吸去超出部分，使凹液面底部與刻度線相切

（5）取 100 mL 所配溶液，向其中加入 1.68 g 鐵粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，將固體洗滌、干燥后，再加入 1 molL－1 稀硫酸至固體不再溶解。試計(jì)算：

①至少需要稀硫酸 _________mL。

②固體溶解過(guò)程中產(chǎn)生氫氣_________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)系的表述中，正確的是

A. 0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)

B. 中和pH和體積都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1

C. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)

D. pH＝3的鹽酸和pH＝3的AlCl3溶液中，水電離出的c(H＋)后者大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素；B的+1價(jià)陽(yáng)離子和C的﹣1價(jià)陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族；

（2）畫(huà)出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______；

（3）與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是______（舉一例，填化學(xué)式，下同）、陽(yáng)離子是______；

（4）A與D形成的化合物中含有化學(xué)鍵的類型是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水中富含鎂，可經(jīng)過(guò)加堿沉淀、過(guò)濾、酸溶、結(jié)晶及脫水等步驟得到無(wú)水氯化鎂，最后電解得到金屬鎂。

（1）加堿沉淀鎂離子時(shí)，生成的Mg(OH)2在分散系中處于沉淀溶解平衡，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)表達(dá)式Ksp=_____。

（2）MgCl2溶液顯酸性，其水解的離子方程式為_____。

（3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的試劑有______

a．MgO b．Mg(OH)2 c．MgCO3 d．MgSO4

（4）若在空氣中直接加熱MgCl2·6H2O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，寫出生成Mg(OH)Cl的化學(xué)方程式______。

（5）MgCl2·6H2O在干燥的HCl氣流中加熱可得到無(wú)水氯化鎂，其原因是______。

（6）如果直接電解MgCl2溶液，將得不到金屬鎂，寫出該電解反應(yīng)方程式_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 化學(xué)作為一門基礎(chǔ)自然科學(xué)，在材料科學(xué)、生命科學(xué)、能源科學(xué)等諸多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。

（1）高溫超導(dǎo)材料釔鋇銅氧的化學(xué)式為YBaCu3O7，其中1/3的Cu以罕見(jiàn)的Cu3+形式存在。Cu在元素周期表中的位置為_______，基態(tài)Cu3+的核外電子排布式為____________。

（2）磁性材料在生活和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用廣泛。研究表明，若構(gòu)成化合物的陽(yáng)離子有未成對(duì)電子時(shí)，則該化合物具有磁性。下列物質(zhì)適合作錄音磁帶磁粉原料的為____（填選項(xiàng)字母）。

A．V2O5 B．CrO2 C．PbO D．ZnO

（3）屠呦呦因在抗瘧藥——青蒿素研究中的杰出貢獻(xiàn)，成為首獲科學(xué)類諾貝爾獎(jiǎng)的中國(guó)人。青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖l所示，其組成元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___________；碳原子的雜化方式有_______。

（4）“可燃冰”因儲(chǔ)量大、污染小被視為未來(lái)石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”結(jié)構(gòu)如圖2所示。

①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力為________________。

②H2O的VSEPR模型為___________，比較鍵角的大�。�H2O_______CH4（填“>”“<”或“=”），原因?yàn)?/span>___________________________________。

（5）鋰離子電池在便攜式電子設(shè)備以及電動(dòng)汽車、衛(wèi)星等領(lǐng)域顯示出廣闊的應(yīng)用前景，該電池負(fù)極材料為石墨，石墨為層狀結(jié)構(gòu)（如圖3），其晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示，該晶胞中有__________個(gè)碳原子。已知石墨的層間距為apm，C-C鍵長(zhǎng)為b pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則石墨晶體的密度為_________________g·cm-3（列出計(jì)算式）。

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