【題目】下列實驗中均需要的儀器是( 。
①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液;②pH 試紙的使用;③過濾;④蒸發(fā).
A. 試管 B. 膠頭滴管 C. 漏斗 D. 玻璃棒
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【題目】利用下圖裝置(夾持裝置已省略)制取和收集純凈、干燥的氨氣,并探究氨氣的性質(zhì)。
(1)如何檢驗裝置I的氣密性?___________________。
(2)利用裝置I制取氨氣,應(yīng)選用的試劑為___(填字母代號)。
A.濃氨水 B.濃硫酸 C.硝酸鉀 D.生石灰 E.氫氧化鈉
(3)根據(jù)實驗要求,儀器連接的順序為:a接___,___接___,___接___(用字母代號表示)。____________
(4)將氨氣通入盛有氧化銅粉末的玻璃管中,加熱有紅色固體和無色氣體單質(zhì)生成。證明氨氣具有______性,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是________________。
(5)收集氨氣,按下圖所示玻璃裝置進行實驗。先打開旋塞①,B瓶中產(chǎn)生白色的煙,原因是_______________(用化學方程式表示);穩(wěn)定后,關(guān)閉旋塞①,再打開旋塞②,B瓶中的現(xiàn)象是________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,用待測溶液潤洗后,再注入待測溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0“刻度以下的位置,記下讀數(shù);將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,用待測溶液潤洗錐形瓶2~3次;從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中;
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0“刻度以下的位置,記下讀數(shù);
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑,進行滴定.滴定至指示劑恰好變色,且30分鐘不變化,測得所耗鹽酸的體積為V1mL;
④重復(fù)以上過程,但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水,測得所耗鹽酸的體積為V2mL.
試回答下列問題:
(1)錐形瓶中的溶液從色變?yōu)?/span>色時,停止滴定.
(2)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察;
A.滴定管內(nèi)液面的變化
B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
(3)該小組在步驟①中的錯誤是 , 由此造成的測定結(jié)果(填偏高、偏低或無影響);
(4)步驟②缺少的操作是;
(5)如圖,是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為mL;
(6)根據(jù)如表數(shù)據(jù):
滴定次數(shù) | 待測液體積(mL) | 標準鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
請計算待測燒堿溶液的濃度為mol/L.
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【題目】下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是( ) ①無色溶液中:K+、Cu2+、Na+、SO
②pH=11的溶液中:CO 、Na+、Cl﹣、NO
③加入Mg能放出H2的溶液中:Cl﹣、HCO 、NO 、NH4+
④在由水電離出的c(OH﹣)=10﹣13 molL﹣1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣
⑤能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色的溶液:Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣
⑥強酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO 、Cl﹣ .
A.①②⑤
B.②④⑥
C.②④
D.③⑤⑥
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【題目】下列各組物質(zhì)的晶體中,化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是( )
A.SO2和SiO2B.CO2和H2S
C.NaCl和HClD.CCl4和KCl
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【題目】1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標準狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到2.54g沉淀.下列說法中不正確的是( )
A.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數(shù)是80%
B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L
C.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1
D.得到2.54g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600mL
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【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是( 。
A.灼熱的碳與CO2的反應(yīng)
B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)
D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
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【題目】有關(guān)硅元素的下列敘述中正確的是( 。
A.硅、碳與氫氟酸都不反應(yīng)
B.硅是構(gòu)成礦物巖石的主要原料,其化合態(tài)硅幾乎全部是硅石和硅酸鹽
C.硅與碳性質(zhì)都很穩(wěn)定,都能以游離態(tài)存在于自然界
D.晶體硅、石墨都可作半導(dǎo)體材料
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【題目】(1)無水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。
①氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體,其反應(yīng)的離子方程式為__________。
② 已知:Al2O3(s)+3C(s)2Al(s)+3CO(g) ΔH1= + 1344.1 kJ·mol-1
2AlCl3(g)2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2= + 1169.2 kJ·mol-1
由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學方程式為________________________。
(2)下圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。
①該電化腐蝕稱為 _________________。
②圖中A、B、C、D四個區(qū)域,生成鐵銹最多的是 ____(填字母)。
(3)酸性鋅錳干電池是一種一次性電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH;厥仗幚碓搹U電池可以得到多種化工原料。
①該電池的負極反應(yīng)式為 _______________;
②該電池的正極反應(yīng)式為 _______________;
③電池反應(yīng)的離子方程式為 ______________________________。
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