【題目】電解質(zhì)溶液有許多奇妙之處,你只有深入的去思考,才能體會(huì)到它的樂趣。下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是( )
A.濃度相同的、兩種鹽溶液中,所有陰離子總濃度后者大
B.常溫下,1的溶液與1的NaOH溶液混合后,所得混合液中:
C.物質(zhì)的量濃度相同的和兩種溶液中,前者小于后者
D.常溫下,某溶液中由水電離出的,則此溶液可能是鹽酸
【答案】C
【解析】
A、濃度相同的、兩種鹽溶液,溶液中的水解程度更大,若完全水解最終得到1mol,會(huì)產(chǎn)生,所以溶液中,所有陰離子總濃度更大,故A錯(cuò)誤;
B、1 的溶液與1 的NaOH溶液混合,二者體積大小不定,無(wú)法判斷混合溶液的酸堿性,且不符合溶液電中性原則,故B錯(cuò)誤;
C、溶液中銨根離子與碳酸根相互促進(jìn)水解,溶液中亞鐵離子抑制銨根離子水解,溶液中銨根離子水解程度大,所以溶液中小于溶液中,故C正確;
D、常溫下,水的離子積為,水電離出的,酸或堿的溶液抑制水的電離,該溶液中水電離出的,水的電離程度增大,則此溶液不可能是鹽酸,可能是強(qiáng)酸弱堿鹽,故D錯(cuò)誤;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硝酸銨是一種重要的化工原料,通常用合成氨及合成硝酸的產(chǎn)物進(jìn)行生產(chǎn)
(1)硝酸銨水溶液pH__________7(填“>”、“=”或“<”),其水溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為___________
(2)已知合成氨的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)△H=-92kJ/mol,按照氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量之比1:3的比例,分別在200℃、400℃、600℃的條件下進(jìn)行反應(yīng),生成物NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示
①曲線c對(duì)應(yīng)的溫度為___________ ℃
②下列說法中正確的是___________
A.增大氫氣濃度,可促進(jìn)平衡正向移動(dòng)并能提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率
B.Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件下,若加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎,可提?/span>NH3在混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)
C.M、N兩點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為:M>N
D.M、N、Q三點(diǎn)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為:N>M>Q
E.為了盡可能多的得到NH3,應(yīng)當(dāng)選擇P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)作為生產(chǎn)條件
(3)尿素[CO(NH2)2]是一種非常重要的高效氮肥,工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素,該反應(yīng)實(shí)際為兩步反應(yīng):
第一步:2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s) ΔH=-272kJ·mol-1
第二步:H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+138kJ·mol-1
寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式:_________________________
(4)柴油汽車尾氣凈化器通常用尿素作為氮氧化物尾氣的吸收劑,生成物均為無(wú)毒無(wú)污染的常見物質(zhì),請(qǐng)寫出尿素與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式__________,當(dāng)有1mol尿素完全反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下兩種不同濃度的NaOH溶液,c(H+)分別為1×10-13 mol/L和1×10-10 mol/L。將此兩溶液等體積混合后,所得溶液中的c(H+)是( )
A.1×(10-14+10-10) mol/LB. mol/L
C.2×10-13 mol/LD.2×10-14 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家制得一種新型分子O4。關(guān)于O4和O2的說法不正確的是( )
A.互為同素異形體
B.等質(zhì)量的O4和O2所含原子數(shù)相同
C.都含有共價(jià)鍵
D.它們的摩爾質(zhì)量相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析正確的是( )
A. HR為強(qiáng)酸 B. a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
C. b點(diǎn)溶液中c(NH)>c(R-)、c(OH-)>c(H+) D. a~c任意點(diǎn)溶液均有c(H+)·c(OH-)=Kw=1.0×10-14
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.的溶液中:
B.的溶液中:
C.的溶液與的NaOH溶液等體積混合溶液顯堿性,其混合溶液中:
D.pH相等的、、三種溶液中,大。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有如下反應(yīng):
①3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O | ②H++OH-=H2O |
③2Fe+3Cl22FeCl3 | ④NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O |
⑤CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 | ⑥NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3 |
⑦2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ | ⑧CO2+H2O=H2CO3 |
請(qǐng)回答:
(1)上述反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移的是___(填序號(hào)),因此該類反應(yīng)屬于__反應(yīng)。
(2)反應(yīng)⑤的離子方程式是__。
(3)上述反應(yīng)中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是__(填序號(hào))。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是i.生成沉淀,ii.放出氣體,iii.生成水等難電離物質(zhì),若要由反應(yīng)印證i、ii、iii,則除了這幾個(gè)反應(yīng)外,請(qǐng)補(bǔ)充反應(yīng):_(寫一個(gè)符合條件的化學(xué)方程式或離子方程式)。
(4)由反應(yīng)①及所學(xué)知識(shí)判斷:在該反應(yīng)發(fā)生的條件下,NO3-、H+、Cu2+的氧化性由大到小的順序是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】香料甲和G在生活中有很多用途,工業(yè)上利用有機(jī)物A()來制備,其合成路線如圖:
已知:、代表烴基或氫原子
回答下列問題:
(1)C的名稱是______,F中官能團(tuán)的名稱是______。
(2)②的反應(yīng)類型是______,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。
(3)下列關(guān)于E的敘述正確的是______。
A.分子式為
B. 1mol最多能與發(fā)生加成反應(yīng)
C. 自身能發(fā)生加聚、縮聚反應(yīng)
D. 最多有9個(gè)碳原子位于同一平面
(4)C有多種同分異構(gòu)體,其中屬于芳香族化合物的有______種。
(5)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式______。
(6)F的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體,其合成路線與G相似,請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線其他所需原料自選。____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸,將20.00 待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示劑,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2-3次,記錄數(shù)據(jù)如下。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溶液的濃度/ | 滴定完成時(shí),溶液滴入的體積/ | 待測(cè)鹽酸的體積/ |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
① 滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是____________________________。
② 根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_______(保留兩位有效數(shù)字)。
③ 排除堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的________,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
④ 在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有________(填字母序號(hào))。
A. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視
B. 酸式滴定管使用前,水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗
C. 錐形瓶水洗后未干燥
D. 稱量的固體中混有固體
E. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
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