【題目】在體積為1 L的密閉容器中（體積不變）充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）。測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.進(jìn)行到3分鐘時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B.10分鐘后容器中各物質(zhì)濃度不再改變

C.達(dá)到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小

D.3min前v正>v逆，3min后v正<v逆

【答案】B

【解析】

A．進(jìn)行到3分鐘時(shí)，物質(zhì)的濃度仍然是變化的，則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率不相等，A錯(cuò)誤；

B．10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則容器中各物質(zhì)濃度不再改變，B正確；

C．達(dá)到平衡后，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，C錯(cuò)誤；

D．在達(dá)到平衡前v正>v逆，D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】麥考酚酸是一種有效的免疫抑制劑，能有效地防止腎移植排斥，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列有關(guān)麥考酚酸說(shuō)法正確的是( )

A. 分子式為C17H23O6

B. 不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C. 在一定條件下可發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

D. 1 mol麥考酚酸最多能與3 mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是___________，最高能級(jí)的電子云輪廓圖為___________形。

（2）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_____、_____（填標(biāo)號(hào)）。

（3）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為___________

（4）根據(jù)元素周期律，原子半徑As ________Se，電負(fù)性As________ Se （填“大于”或“小于”）

（5）元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1， ICu>INi的原因是___________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】4Na2SO42H2O2NaCl又稱固體雙氧水，具有漂白、殺菌、消毒作用，又由于其穩(wěn)定性比過(guò)碳酸鈉(2Na2CO33H2O2)固體更好，因而具有廣泛的應(yīng)用前景。某小組合成該固體雙氧水的實(shí)驗(yàn)步驟和裝置示意圖如下：

Ⅰ.合成：往三頸瓶中加入56.8g硫酸鈉和5.85gNaCl的固體混合物，開啟攪拌器；將稍過(guò)量的(約70mL)30%H2O2溶液在20～30min內(nèi)逐滴分批加入。并控制反應(yīng)溫度15～35℃，加完料后持續(xù)攪拌15min，反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾，低溫干燥得到產(chǎn)品。

Ⅱ.產(chǎn)品穩(wěn)定性�、裰兴卯a(chǎn)品置于干燥器內(nèi)保存一個(gè)月，并分別在放置前、放置后取一定質(zhì)量的樣品溶于水，加適量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L酸性高錳酸鉀滴定，測(cè)定產(chǎn)品中雙氧水的含量，以此分析產(chǎn)品的穩(wěn)定性．所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

數(shù)據(jù)

時(shí)間

樣品取用數(shù)量(g)

平均V(KMnO4)/mL

放置前測(cè)定

a

25.00

放置一個(gè)月后測(cè)定

a

24.90

已知：a.H2O2不穩(wěn)定，加熱，加入某些金屬離子或加堿均有利于其分解

b.產(chǎn)品穩(wěn)定性=×100%

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)裝置圖里方框中應(yīng)添加儀器a，其名稱為_______________________；寫出合成4Na2SO42H2O2NaCl的化學(xué)方程式：_____________________________。

(2)該合成反應(yīng)過(guò)程中，關(guān)鍵是控制溫度，其合理的措施是：______________。

A.逐滴滴加H2O2 B.選用Na2SO4和NaCl固體，而不用其飽和溶液

C.不斷攪拌 D.冰水浴

(3)該合成反應(yīng)過(guò)程中30%的H2O2溶液不應(yīng)大大過(guò)量的原因________________。

(4)4Na2SO42H2O2NaCl固體比過(guò)碳酸鈉(2Na2CO33H2O2)固體更穩(wěn)定的可能原因是__________。

(5)產(chǎn)品分析實(shí)驗(yàn)時(shí)，高錳酸鉀溶液裝于滴定管中，當(dāng)?shù)味ǖ竭_(dá)終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_________________。下列關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的儀器選擇和操作都正確的是_____________

A. B. C. D.

(6)該產(chǎn)品的“產(chǎn)品穩(wěn)定性”=___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中，只可能含有下列離子中的幾種：

陽(yáng)離子

K+、Mg2、Fe3+、Al3+

陰離子

、、

現(xiàn)每次取100.00mL溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①第一份加入硝酸銀溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加入足量氯化鋇溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.c（）=0.2 mol/LB.c(K+)一定為0.6mol/L

C.氯離子可能存在D.一定有和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列離子晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖：以M代表陽(yáng)離子，以N代表陰離子，為陽(yáng)離子，。為陰離子，化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為（ ）

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中采用廢舊易拉罐(主要成分為Al，含少量Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬[KAl(SO4)2·12H2O的過(guò)程如圖所示：

下列說(shuō)法不正確的是

A.試劑①可以選用NaOH溶液

B.NH4HCO3用于調(diào)節(jié)濾液A的pH

C.操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾

D.明礬溶液顯酸性，常作消毒殺菌劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>( )

A.可用于制取少量NH3或用MnO2和濃鹽酸制取Cl2

B.可用于制取乙烯并檢驗(yàn)乙烯

C.可以驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用

D.先從口進(jìn)氣集滿CO2，再?gòu)?/span>口進(jìn)氣，可用于收集NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室為探究鐵與濃硫酸足量的反應(yīng)，并驗(yàn)證的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.裝置B中酸性溶液逐漸褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性

B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后可向裝置A的溶液中滴加KSCN溶液以檢驗(yàn)生成的

C.裝置D中品紅溶液褪色可以驗(yàn)證的漂白性

D.實(shí)驗(yàn)時(shí)將導(dǎo)管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸

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