【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是( )

A.NaHCO3溶液中加入少量NaOH溶液：

B.鐵跟稀硫酸反應(yīng)：

C.少量金屬鈉加到冷水中：

D.氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)：

【答案】D

【解析】

A. NaHCO3溶液中加入NaOH溶液，反應(yīng)生成碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故A錯誤；

B. 鐵和稀硫酸反應(yīng)生氫氣和二價鐵，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2 ，故B錯誤；

C. 少量金屬鈉加到冷水中的反應(yīng)實質(zhì)是：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C錯誤；

D. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成三價鐵和水，離子方程式為： Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+，故D正確；

正確答案是D。

練習冊系列答案
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【題目】在標準狀況下，三個干燥的燒瓶內(nèi)分別裝入：干燥純凈的氨氣、含有部分空氣的氯化氫氣體、體積比為4∶1的二氧化氮與氧氣的混合氣體。分別做噴泉實驗，最終三個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)溶液不外滲)之比為（ ）

A.2∶1∶2B.5∶5∶4C.1∶1∶1D.無法確定

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【題目】已知硫氰(SCN)2為擬鹵素，其分子及陰離子的性質(zhì)與鹵素性質(zhì)相似。完成下列填空：將硫氰化鉀溶液與氯化鐵溶液混合，溶液變?yōu)榧t色。

(1)寫出該反應(yīng)的化學方程式：________________________________。

(2)將生成的紅色溶液分為三等份，進行如下實驗(第三份是對照)：

①第一份中滴加碘化鉀溶液至過量，再加入四氯化碳，充分振蕩，最終水層接近無色，四氯化碳層呈__________色，寫出該過程的離子方程式：________________________。向該溶液中滴加少量溴水，水溶液又變?yōu)榧t色，則氧化性Br2________(填“大于”“小于”或“無法確定”) (SCN)2。

②第二份中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，血紅色褪去。完成并配平該反應(yīng)的離子方程式_________________。若含________mol高錳酸鉀的溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2 mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖(1)是實驗室合成溴苯并檢驗其部分生成物的裝置，下列說法錯誤的是（ ）

A.苯和液溴在A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：+Br2+HBr

B.實驗中C中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色，是因為溴具有揮發(fā)性

C.D、E、F均具有防倒吸的作用，其中F不可以用圖(2)所示裝置代替

D.D中石蕊試液慢慢變紅，E中產(chǎn)生淺黃色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料電池為電源，電解飽和食鹽水制備氯氣和燒堿，設(shè)計裝置如圖所示。已知：a電扱的反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，下列說法不正確的是（ ）

A.b電極的反應(yīng)式為CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+

B.試劑A為飽和食鹽水，試劑B為NaOH稀溶液

C.陰極生成1mol氣體時，理論上導(dǎo)線中流過2mole-

D.陽極生成1mol氣體時，有1mol離子通過離子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組以電路板刻蝕液（含有大量Cu2+、Fe2+、Fe3+）為原料制備納米Cu20，制備流程如下：

已知：①Cu2O在潮濕的空氣中會慢慢氧化生成CuO，也易被還原為Cu; Cu2O不溶于水，極易溶于堿性溶液；Cu2O+2H+ =Cu2++Cu+H2O。

②生成Cu2O的反應(yīng)：4Cu(OH)2+N2H4H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O

請回答：

（1）步驟II，寫出生成CuR2反應(yīng)的離子方程式：____________________________

（2）步驟II，需對水層多次萃取并合并萃取液的目的是___________________________

（3）步驟III，反萃取劑為_____________

（4）步驟IV，①制備納米Cu2O時，控制溶液的pH為5的原因是_______________

A. B. C.

②從溶液中分離出納米Cu2O采用離心法，下列方法也可分離Cu2O的是_________

③Cu2O干燥的方法是_________________

（5）為測定產(chǎn)品中Cu2O的含量，稱取3.960g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液（足量），充分反應(yīng)后用0.2000 mol·L－1標準KMnO4溶液滴定，重復(fù)2～3次，平均消耗KMnO4溶液50.00mL。

①產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為_______

②若無操作誤差，測定結(jié)果總是偏高的原因是_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，加入3mol A和1mol B，一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g），達平衡時，測得C的濃度為w mol/L，若保持體積和溫度不變，重新按下列配比作起始物質(zhì)，達到平衡時，C的濃度仍然為w mol/L的是（ ）

A. 6mol A＋2mol B

B. 1.5mol A＋0.5mol B＋1mol C＋0.5mol D

C. 3mol A＋1mol B＋2mol C＋1mol D

D. 4mol C＋1mol D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，用濃度為0.100 0 mol·L1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HX

B.根據(jù)滴定曲線可得Ka(HX)的數(shù)量級是107

C.HX、HY與HZ溶液中均存在兩種平衡

D.HY與HZ混合，達到平衡時c(H＋)＝＋c(Z)＋c(OH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻為高效催化劑的主要成分元素，從鉻鐵礦[主要含Ag2S、Cu2(OH)2CO3、FeO、Cr2O3、SiO2]中提取Cr、Ag的工藝流程如圖：

已知：①部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol·L-1)

沉淀物

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cr(OH)3

開始沉淀的pH

7.6

2.7

4.9

開始沉淀的pH

9.6

3.7

6.8

②鉻銨礬晶體：[NH4Cr(SO4)2·12H2O]

（1）操作a為___；X和Y分別為____、___。

（2）寫出加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。

（3）調(diào)節(jié)pH值可用的物質(zhì)的化學式為___，pH值應(yīng)當控制的范圍為__；由濾液3獲得鉻酸銨晶體的正確操作方法是___、過濾、洗滌、干燥。

（4）將鉻銨礬晶體溶于硫酸而不是直接溶于水的主要原因是___。

（5）步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

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