【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法正確的是
A. 對應簡單離子半徑:X>W
B. 對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>Z
C. 化合物XZW既含離子鍵,又含共價鍵
D. Y的氧化物能與Z的氫化物和X的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應
【答案】C
【解析】試題分析:由于W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10,則質(zhì)子數(shù)是8,W是O元素;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1,原子半徑大于O,則X是Na;Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料,則Y是Si;Z的非金屬性在同周期元素中最強,則Z是Cl。A.X、W的離子的電子層結(jié)構相同,對于電子層結(jié)構相同的離子來說,核電荷數(shù)越大,離子半徑就越小,所以對應簡單離子半徑:X<W,錯誤;B.元素的非金屬性越強,其對應的氫化物的穩(wěn)定性就越強。由于元素的非金屬性Z>Y,所以對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y<Z,錯誤;C.化合物NaClO是離子化合物既含離子鍵,又含共價鍵,正確;D.Y的氧化物SiO2是酸性氧化物,不能能與Z的氫化物HCl反應,但是可以和X的最高價氧化物對應的水化物NaOH的溶液反應,錯誤。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】3,3-二苯基丙酸是一種醫(yī)藥中間體,某科技活動小組擬設計如下合成路線制備:
回答下列問題:
(1)A的名稱為____________;B→C、E→F的反應類型分別為_________、________;參照E的結(jié)構和名稱,反式對羥基肉桂醛的結(jié)構簡式為_____________;F的分子式為_______________。
(2)C→D的化學方程式為_____________;D與(CH3CO)2O在催化劑作用下反應生成E,另一種產(chǎn)物的結(jié)構簡式為______________。
(3)E的芳香族同分異構體中,含有碳碳雙鍵,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,還能發(fā)生銀鏡反應的共有_____________種(不含立體異構)。
(4)參照上述合成路線,以D、、苯為原料(無機試劑任選),設計制備的合成路
線______________________。
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【題目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3;工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C;B、E除最外層均只有2個電子外,其余各層全充滿;卮鹣铝袉栴}:
(1)B、C中第一電離能較大的是______________(填元素符號),基態(tài)D原子價電子的軌道表達式為______________。
(2)DA2分子的VSEPR模型是______________。H2A比H2D熔沸點高得多的原因是______________。
(3)實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6,其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6 在加熱時易升華,與過量的NaOH溶液反應可生成Na[C(OH)4]。
①C2Cl6屬于______________晶體(填晶體類型),其中C原子的雜化軌道類型為______________雜化。
②[C(OH)4]-中存在的化學鍵有______________。
(4)工業(yè)上制備B的單質(zhì)是電解熔融B的氯化物,而不是電解BA,原因是__________。
(5)B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ·mol-1、5492kJ·mol-1,二者相差很大的原因是______________。
(6)D與E所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。
①在該晶胞中,E的配位數(shù)為____________。
②原子坐標參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。右圖晶胞中,原子坐標參數(shù)a為(0,0,0);b為(,0,);c為(,,0)。則d原子(面心上)的坐標參數(shù)為______________。
③已知該晶胞的密度為ρg/cm3,則其中兩個D原子之間的距離為______________pm(列出計算式即可)。
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【題目】已知:pKa=lgKa,25℃時,H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常溫下,用0.1mol·L1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L1 H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法不正確的是( )
A. a點所得溶液中:2c(H2SO3)+c(SO32-)=0.1mol·L1
B. b點所得溶液中:c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)
C. c點所得溶液中:c(Na+)>3c(HSO3-)
D. d點所得溶液中:c(Na+)>c(SO32-)> c(HSO3-)
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【題目】(2017·貴州省遵義市第四中學高一上學期期中考試)由NO和CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等(空氣的平均相對分子質(zhì)量為29),下列關系正確的是
A.混合氣體中,CO與NO質(zhì)量比15∶14
B.混合氣體中,CO與NO分子個數(shù)比1∶2
C.混合氣體中,CO占有的體積大于NO占有的體積
D.混合氣體中,CO與NO密度比14∶15
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【題目】在0.1mol/L的NaHCO3溶液中,下列關系式正確的是( )
A. c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-) B. c(Na+)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
C. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) D. c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)
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【題目】下列變化過程中,只破壞共價鍵的是 ( )
A. 氯化氫溶解于水 B. 冰變水
C. 氯化鈉受熱熔化 D. 碳酸氫銨受熱產(chǎn)生刺激性氣味氣體
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【題目】慢心律是一種治療心律失常的藥物,它的合成路線如下:
(1)由B→C的反應類型為 。
(2)C分子中有2個含氧官能團,分別為 和 (填官能團名稱)。
(3)寫出A與濃溴水反應的化學方程式 。
(4)由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E,它與B互為同分異構體,E的結(jié)構簡式為 。
(5)寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結(jié)構簡式 。
①屬于α-氨基酸;
②是苯的衍生物,且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;
③分子中含有兩個手性碳原子。
(6)已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應可以生成環(huán)氧乙烷()。寫出以鄰甲基苯酚( )和乙醇為原料制備 的合成路線流程圖(無機試劑任用)。
合成路線流程圖示例如下:
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【題目】關于碘水的下列說法中正確的是
A. 碘水中的分子只有水分子和碘分子B. 碘水呈紫黑色
C. 碘水能與氫氧化鈉溶液反應D. 碘水不能與硝酸銀溶液反應
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