乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式如下：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝____________________。

（2）為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行了以下4個實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3 min，再加熱使之微微沸騰3 min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩試管Ⅱ再測有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)編號

試管Ⅰ中試劑

試管Ⅱ中試劑

測得有機(jī)層的厚度/cm

A

3 mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18 mol·L－1濃H2SO4

飽和Na2CO3溶液

5.0

B

3 mL乙醇、2 mL乙酸

0.1

C

3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3 mol·L－1 H2SO4

1.2

D

3 mL乙醇、2 mL乙酸、鹽酸

1.2

①實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對照，證明H＋對酯化反應(yīng)具有催化作用。實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是____________mL和____________mol·L－1。

②分析實(shí)驗(yàn)____________(填實(shí)驗(yàn)編號)的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性，提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。濃H2SO4的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是__________________。

③加熱有利于提高乙酯乙酯的產(chǎn)率，但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是______________________。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省豫北推薦高三上學(xué)期精英對抗賽化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

氰化鈉（化學(xué)式NaCN，C元素+2價，N元素-3價）是白色結(jié)晶顆粒、易潮解、劇毒、易溶于水、水溶液呈堿性。氰化鈉泄漏，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕污染。

（1）氰化鈉溶液呈堿性，其原因是 （用離子方程式解釋）。

（2）用雙氧水處理NaCN產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉，并檢測含氰化鈉廢水用硫代硫酸鈉溶液處理后能否達(dá)標(biāo)排放。

【實(shí)驗(yàn)一】實(shí)驗(yàn)室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O3。

（3）裝置a中盛裝Na2 S03固體的儀器名稱是 ，裝置b的作用是________。

（4）裝置c中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2氣體等，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置d中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，還可能有 （填化學(xué)式）。

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在e處最好連接盛____（填“NaOH溶液”“水”或“CCl4”）的注射器，再關(guān)閉K2打開K1，防止拆除裝置時污染空氣。

【實(shí)驗(yàn)二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。已知：

①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0．50 mg．L-l。

，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)，

實(shí)驗(yàn)如下：取25．00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1．000×1 0-4mol．L-l的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為2．50 mL。

（6）滴定終點(diǎn)的判斷方法是________。

（7）處理后的廢水中氰化鈉的含量為 mg．L-l。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣東省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在硫酸溶液中滴入下列溶液,可使其導(dǎo)電性明顯減小的是

A．NaOH B．Ba（NO3）2 C．Na2CO3 D．Ba（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣東省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。已知t℃時，反應(yīng)FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g）的平衡常數(shù)K＝0.25。若在2 L密閉容器中加入0.02mol FeO（s），并通入xmolCO，t℃時反應(yīng)達(dá)到平衡。此時FeO（s）轉(zhuǎn)化率為50%，則x的值為（ ）

A．0.1 B．0.05 C．0.04 D．0.02

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣東省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說法正確的是 （ ）

A．已知2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g） △H=－483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

B．含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中

和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+1/2H2SO4 （aq）＝1/2Na2SO4 （aq）+H2O（l） △H=－57.4kJ/mol

C．已知C（石墨，s）＝C（金剛石，s） △H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

D．已知I2（g）+ H2（g）＝2HI（g） △H1<0， I2（s）+ H2（g）＝2HI（g ） △H2<0，則△H1>△H2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣東省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是

A．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10－11 mol/L

B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42-)相等

D．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣東省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是

A．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H＝-283.0kJ/mol

B．C(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H＝-110.5kJ/mol

C．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H＝-241.8kJ/mol

D．2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l);△H＝-11036kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上階段考二文化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某同學(xué)在所收到的信封上發(fā)現(xiàn)有收藏價值的郵票，便將郵票剪下來浸入水中，以去掉郵票背面的黏合劑。根據(jù)“相似相溶”原理，該黏合劑的成分可能是 ( )

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年吉林省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

在反應(yīng)：3Cu+□HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，請?zhí)顚憽踔械臄?shù)字是 。銅是該反應(yīng)的 劑，若有19.2g銅被氧化，參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是 mol，被還原的HNO3的物質(zhì)的量是 mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 （用NA表示）。用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。

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