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【題目】如圖裝置（Ⅰ）為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過，該電池充放電的化學方程式為2K2S2+KI3K2S4+3KI；裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖，當閉合開關K時，X附近溶液先變紅。則下列說法正確的是（ ）

A.閉合K時，K+從左到右通過離子交換膜

B.閉合K時，電極X是陽極

C.閉合K時，電極A的反應式為3I--2e-=I3-

D.閉合K時，當有0.1molK+通過離子交換膜，X電極上產生氣體2.24L

【答案】A

【解析】

當閉合開關K時，X附近溶液先變紅，說明X極生成OH－，應為電解池的陰極，發(fā)生反應為：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－，Y為電解池的陽極，發(fā)生：2Cl－-2e－＝Cl2↑，則A為原電池的負極，電極反應式為2K2S2-2e－＝K2S4+2K＋，B為原電池的正極，電極反應式為I3－+2e－＝3I－。

A. 原電池工作時，陽離子向正極移動，應從左到右通過離子交換膜，故A正確；

B. 當閉合開關K時，X附近溶液先變紅，說明X極生成OH－，應為電解池的陰極，故B錯誤；

C. X為電解池的陰極，發(fā)生反應為：2H2O+2e－=H2↑+2OH－，故C錯誤；

D. 當有0.1molK＋通過離子交換膜，即當電極Y有0.1mole－轉移時，根據2H＋+2e－＝H2↑知產生0.05molH2，標況下的體積是1.12L，題中沒有給定氣體的存在狀態(tài)，不能確定氣體的體積一定為11.2L，故D錯誤；

故選：A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向20mL0.0100mol/L苯酚()溶液中滴加0.0100mol/LNaOH溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液體積(V)的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 25℃時，苯酚的電離常數Ka約為1.0×10-4

B. M點時,所加人NaOH溶液的體積大于10mL

C. M點時，溶液中的水不發(fā)生電離

D. 加入20mLNaOH溶液時，溶液中c(OH-)-c(H+)=2c(Na+)-2c()-c()

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【題目】為探究外界條件對可逆反應：2NO2 (g)2NO(g) +O2 (g)ΔH＝- 1162kJ·mol－1 的影響，若保持氣體的總質量不變，在溫度為 T1、T2 時，通過實驗得到平衡體系中 NO 體積分數隨壓強的變化曲線，實驗結果如圖所示。下列說法正確的是

A.a、c 兩點混合氣體的平均相對分子質量：Ma>Mc

B.b、c 兩點的平衡常數：Kb=Kc

C.從狀態(tài)a 到狀態(tài)c，NO2 氣體的轉化率減小

D.T1＜T2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯丁橡膠M是理想的電線電纜材料，工業(yè)上可由有機化工原料A或E制得，其合成路線如下圖所示。

完成下列填空：

（1）A的名稱是_______，反應③的反應類型是_____。

（2）寫出反應②的化學反應方程式_____。

（3）為研究物質的芳香性，將E三聚、四聚成環(huán)狀化合物，寫出它們的結構簡式_____。鑒別這兩個環(huán)狀化合物的試劑為_______。

（4）以下是由A制備工程塑料PB的原料之一1,4-丁二醇(BDO)的合成路線：

寫出上述由A制備BDO的化學反應方程式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用除去表面氧化膜的細鋁條緊緊纏繞在溫度計上（如圖），將少許硝酸汞溶液滴到鋁條表面，置于空氣中，很快鋁條表面產生“白毛”，且溫度明顯上升。下列分析錯誤的是

A.Al和O2化合放出熱量B.硝酸汞是催化劑

C.涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3HgD.“白毛”是氧化鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要480mL0.2mol·L-1的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（ ）

A.用托盤天平稱取3.8gNaOH固體

B.若其他操作正確，將NaOH固體放在燒杯中溶解后，立即轉移至容量瓶中定容，所得溶質物質的量濃度偏大

C.若其他操作正確，定容搖勻后，溶液凹液面最低點低于刻度線，用膠頭滴管加水至刻度線，所得溶質物質的量濃度偏大

D.用0.8mol·L-112mLNaOH溶液稀釋成480mL即可

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣的摩爾質量為M g·mol－1，密度是ρ g·L－1，阿伏加德羅常數為NA，則下列表述正確的是

A.單位體積中所含氫氣分子數目

B.單位質量中所含氫氣分子數目為ρ·NA

C.單個氫氣分子的質量為g

D.單個氫氣分子占有的體積為L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據公安部2019年12月統(tǒng)計，2019年全國機動車保有量已達3.5億。汽車尾氣排放的碳氫化合物、氮氧化物及一氧化碳是許多城市大氣污染的主要污染物。氮的化合物合成、應用及氮的固定一直是科學研究的熱點。

I: (1)以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應如下：

①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH1＝－159.47 kJ·mol1

②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH2＝a kJ·mol1

③2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH3＝－86.98 kJ·mol1

則a為______。

(2)尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應原理為：NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；2HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。

①當煙氣中NO、NO2按上述反應中系數比時脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V(空氣)∶V(NO)＝______(空氣中氧氣的體積含量大約為20%)。

②如圖1表示尿素含量對脫氮效率的影響，從經濟因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為______%。

(3)圖2表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電解質溶液制造出既能提供能量，同時又能實現氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式______，生產中可分離出的物質A的化學式為______。

II: 向容積為2L的密閉容器中加入活性炭足量和NO，發(fā)生反應: △H＜0，NO和的物質的量變化如下表所示。

物質的量

T2/0C

0

NO

0

(1)T1℃溫度下，反應進行了，用二氧化碳表示該反應的平均反應速率______。已知：氣體分壓氣體總壓體積分數。時用平衡分壓代替平衡濃度計算平衡常數______。

第后，溫度調整到，數據變化如上表所示，則______填“”“”或“”。

(3)若30min時，保持不變，向該容器中再加入該四種反應混合物各，則此時反應______移動填“正向”“逆向”或“不”。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四種離子，進行如下實驗：

（1）取10 mL該溶液于試管中并滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03 mol白色沉淀；

（2）取10 mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產生白色沉淀，當沉淀增加到一定量后開始產生氣體(必要時可加熱)，最后沉淀完全溶解。并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體的變化關系如下圖所示。

下列說法不符合事實的是（ ）

A. 根據圖所示數據計算實驗中使用的NaOH溶液的物質的量濃度為1mol/L

B. 根據信息分析該溶液中焰色反應呈現紫色的離子的物質的量濃度為1mol/L

C. 另取一定量該溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使Al3+和SO42ˉ同時完全沉淀

D. NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四種離子的物質的量之比為：2：1：1：3

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