（8分）原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)已學(xué)原子結(jié)構(gòu)及晶體知識(shí)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）具有（n-1）d10ns2電子構(gòu)型的元素位于周期表中             族。
（2）被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”的鈦（Ti）元素原子的價(jià)電子排布式為：         。
（3）寫出鋁元素原子的核外電子排布式         。
（4）寫出3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)：             。
（共8分，每空2分）（1）ⅡB （2）3d24s2  (3)1s22s22p63s23p1  (4)  Si  S
（1）根據(jù)價(jià)電子的排布式可知，該元素應(yīng)該位于第ⅡB。
（2）鈦的原子序數(shù)是22，所以根據(jù)構(gòu)造原理可知，該元素原子的價(jià)電子排布式是
1s22s22p63s23p13d24s2。
（3）根據(jù)構(gòu)造原理可知，3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素是Si或S。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(6分)下列你所熟悉的物質(zhì)中，甲、乙為兩種金屬單質(zhì)，其中甲的合金用量最大；丙、丁為非金屬單質(zhì)，其中丁在常溫下是黃綠色氣體；A～E均為金屬化合物。在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化。

(1)NaOH的電子式為         ；組成單質(zhì)丁的元素的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖為        。
(2)寫出B與甲反應(yīng)生成A的離子反應(yīng)方程式                             。
(3)寫出乙與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氣體，G是一種固體非金屬單質(zhì)，它們具有如下的性質(zhì)：
①A、B、E能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，F(xiàn)能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C、D不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變色。
②A和F相遇產(chǎn)生白煙。
③B和E都能使品紅溶液褪色。
④將紅熱的銅絲放入裝有B的集氣瓶中，瓶?jī)?nèi)充滿棕黃色的煙。
⑤C和D相遇生成紅棕色氣體，且D可助燃。
⑥G是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料
回答下列問(wèn)題：
(1)A的化學(xué)式是           ，②中的白煙是          （填化學(xué)式）。
(2)④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                        
(3)C的化學(xué)式是           ，E的化學(xué)式是          
(4)寫出工業(yè)上制G的化學(xué)方程式                     
(5)B是一種有毒氣體，實(shí)驗(yàn)室可用           吸收B，反應(yīng)的離子方程式是           
寫出實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式                                      

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知X、Y、Z、T四種金屬元素,X、Y在反應(yīng)時(shí)各放出一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所吸收的能量是Y>X; 對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性是T>X; 原子序數(shù)T>Z, 其穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子核外電子數(shù)相等,而其離子半徑是Z>T。四種元素的金屬性從強(qiáng)到弱排列順序正確的是   (    )
A．Z、T、X、Y、B．Y、X、Z、TC．X、Y、T、ZD．Y、X、T、Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氮化鈉和氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
Na3N + 3H2O → 3NaOH + NH3， NaH + H2O → NaOH + H2↑
有關(guān)Na3N和NaH的敘述正確的是：
A．離子半徑：Na+>N3->H+　　B．加熱熔化時(shí)，都只破壞離子鍵
C．與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽D．與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題


①氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOH       ②單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是銫
③它們都是熱和電的良導(dǎo)體           ④它們的密度依次增大，均要保存在煤油中 
⑤它們的還原性依次增強(qiáng)             ⑥它們對(duì)應(yīng)離子的氧化性也依次增強(qiáng)
A．①③B．②⑤C．②④⑥D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F能使紅色濕潤(rùn)石蕊試紙變藍(lán)色，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：
① A+H2O → B+C    ② C+F → D    ③  D+NaOH → F+E+H2O
（1）寫出它們的化學(xué)式：D              ，F(xiàn)            。
（2）寫出①反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                             ，
此反應(yīng)中氧化劑是              ，還原劑是                   。
（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：                                             。
（4）工業(yè)生產(chǎn)C的過(guò)程中有如下一步反應(yīng)：即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O，寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

A．B．C．D．E為含同一種元素的常見(jiàn)物質(zhì)。C物質(zhì)只由一種元素組成，在1個(gè)C分子中形成共價(jià)鍵的電子數(shù)與分子中所含電子數(shù)之比為3∶7。C和E均可與氧氣在一定條件下反應(yīng)生成A。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：?
（1）常溫下將氣體B通入水中發(fā)生反應(yīng)，生成A和D，則該反應(yīng)的離子方程式     。
（2）寫出E與氧氣反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式                         。
（3）D和E生成的化合物在某溫度下加熱分解，同時(shí)生成兩種氧化物。且在此過(guò)程中，若有0．5 mol該化合物完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 mol。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式   。
（4）下圖所示是進(jìn)行木炭與D濃溶液反應(yīng)，并檢驗(yàn)生成的氣體和反應(yīng)的熱效應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，它具有無(wú)污染．現(xiàn)象明顯等特點(diǎn)。具支試管A中所盛固體下層是無(wú)水CaCl2（作載體不參加反應(yīng)），上層是紅熱的木炭。實(shí)驗(yàn)時(shí)慢慢將D濃溶液滴到木炭上，反應(yīng)即開(kāi)始進(jìn)行且能長(zhǎng)時(shí)間劇烈反應(yīng)。①寫出木炭與D濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式         。

②該反應(yīng)為                 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
③試管B內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為                                。
④在實(shí)驗(yàn)臨近結(jié)束時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴管中的D濃溶液難以滴下。若想再滴入幾滴D濃溶液使木炭反應(yīng)完全，最簡(jiǎn)單的辦法是                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

根據(jù)下面框圖填空。已知：物質(zhì)A的焰色反應(yīng)呈黃色；物質(zhì)G是一種白色物質(zhì)，微溶于水，實(shí)驗(yàn)室常用此物質(zhì)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w；D、E為兩種氣體單質(zhì)；M是一種合成樹(shù)脂，常用于制備塑料和合成纖維。

已知碳碳雙鍵與羥基相連的物質(zhì)很不穩(wěn)定，自動(dòng)發(fā)生分子內(nèi)原子重排，有如下變化：

回答：（1）物質(zhì)C的電子式____________________
（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
反應(yīng)①_____________ 反應(yīng)②_________________
反應(yīng)③_____________ 反應(yīng)④_________________

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