【題目】將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):①NH4I(s)NH3(g)+HI(g) ②2HI(g)H2(g)+I2(g) 達(dá)到平衡時(shí),c(H2)=0.5 mol·L-1,c(HI)=4 mol·L-1,,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為
A. 9 B. 16 C. 20 D. 25
【答案】C
【解析】試題分析:因?yàn)槠胶鈺r(shí)c(H2)=0.5 mol·L-1,據(jù)反應(yīng)②得參加反應(yīng)的C(HI)="1mol" /L,因?yàn)槠胶夂?/span>c(HI)=4 mol·L-1,所以反應(yīng)①生成的c(HI)="4" mol·L-1+1 mol·L-1="5" mol·L-1,據(jù)反應(yīng)①得c(NH3)="5" mol·L-1,所以反應(yīng)①的平衡常數(shù)= c(NH3) c(HI)=" 5" mol·L-14 mol·L-1=20,答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】SO2為無(wú)色、有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體,是主要大氣污染物之一,具有一定的還原性。
I. 探究 SO2 還原 Fe3+、I2?墒褂玫乃幤泛脱b置如下圖所示。
(1)實(shí)驗(yàn)室常用亞硫酸鈉與 70%硫酸 加熱制備二氧化硫,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。
(2)B中可觀(guān)察到的現(xiàn)象是__________________。
(3)C的作用是______________。
(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)A 中SO2與Fe3+反應(yīng)所得還原產(chǎn)物____________________。
Ⅱ.某同學(xué)將SO2與漂粉精進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。
操 作 | 現(xiàn) 象 |
取適量漂粉精固體,加入 100 mL 水 | 大部分固體溶解,溶液略有顏色 |
過(guò)濾,用 pH 試紙測(cè)漂粉精溶液的 pH | pH 試紙先變藍(lán)(約為12),后褪色 |
將 SO2 持續(xù)通入漂粉精溶液中 | ①溶液出現(xiàn)渾濁,并呈淡黃綠色 |
②一段時(shí)間后,產(chǎn)生較多白色沉淀,黃綠色褪去 | |
(1)由 pH 試紙顏色變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是______________________________。
(2)①中溶液呈淡黃綠色的可能原因是_________________________________;用離子方程式解釋②中溶液黃綠色褪去的主要原因___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑨中元素,用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題:
(1)原子半徑最大的元素是___,非金屬性最強(qiáng)的元素是___,形成化合物種類(lèi)最多的元素是____。(填寫(xiě)元素符號(hào))
(2)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是____,呈兩性的氫氧化物是___。(填寫(xiě)化學(xué)式)
(3)能說(shuō)明⑧與⑨非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是______
(4)能說(shuō)明④與⑤金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是_____
(5)表中能形成兩性氫氧化物的元素是____(填寫(xiě)元素符號(hào)),寫(xiě)出該元素的氫氧化物與④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式:_______
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組通過(guò)下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象:
操 作 | 現(xiàn) 象 |
點(diǎn)燃酒精燈,加熱 | ⅰ.A中部分固體溶解,上方出現(xiàn)白霧 ⅱ.稍后,產(chǎn)生黃色氣體,管壁附著黃色液滴 ⅲ.B中溶液變藍(lán) |
(1)現(xiàn)象ⅰ中的白霧是 ,形成白霧的原因是 。
(2)分析現(xiàn)象ⅱ,該小組探究黃色氣體的成分,實(shí)驗(yàn)如下:
a.加熱FeCl3·6H2O,產(chǎn)生白霧和黃色氣體。
b.用KSCN溶液檢驗(yàn)現(xiàn)象ⅱ和a中的黃色氣體,溶液均變紅。
通過(guò)該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明現(xiàn)象ⅱ中黃色氣體含有 。
(3)除了氯氣可使B中溶液變藍(lán)外,推測(cè)還可能的原因是:
① 實(shí)驗(yàn)b檢出的氣體使之變藍(lán),反應(yīng)的離子方程式是________________。實(shí)驗(yàn)證實(shí)推測(cè)成立。
② 溶液變藍(lán)的另外一種原因是:在酸性條件下,裝置中的空氣使之變藍(lán)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性,其實(shí)驗(yàn)方案是 。
(4)為進(jìn)一步確認(rèn)黃色氣體是否含有Cl2,小組提出兩種方案,均證實(shí)了Cl2的存在。
方案1:在A(yíng)、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C。
方案2:將B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液;檢驗(yàn)Fe2+ 。
現(xiàn)象如下:
方案1 | B中溶液變?yōu)樗{(lán)色 |
方案2 | B中溶液呈淺橙紅色;未檢出Fe2+ |
①方案1的C中盛放的試劑是 。
②方案2中檢驗(yàn)Fe2+ 的原因是 。
③綜合方案1、2的現(xiàn)象,說(shuō)明選擇NaBr溶液的依據(jù)是 。
(5)將A中產(chǎn)物分離得到Fe2O3和MnCl2,A中產(chǎn)生Cl2的化學(xué)方程式是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用如圖所示裝置和相應(yīng)試劑能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 試劑a | 試劑b | 試劑c | 裝置 |
A | 驗(yàn)證非金屬性:N>C>Si | 稀硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | |
B | 驗(yàn)證氧化性:Cl2>Br2 | 濃鹽酸 | KMnO4 | FeBr2溶液 | |
C | 驗(yàn)證SO2有還原性 | 濃硫酸 | Na2SO3 | KMnO4溶液 | |
D | 除去Na2SO3中的Na2SO4 | 氯水 | 混合物 | NaOH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】錳和鎳(Ni)都是金屬元素,將鎳絲插入MnSO4溶液中無(wú)變化,插入CuSO4溶液中,鎳絲上有紅色固體析出。Mn、Ni、Cu三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是( )
A.Cu、Mn、NiB.Mn、Ni、CuC.Ni、Cu、MnD.Mn、Cu、Ni
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】19世紀(jì)中葉,門(mén)捷列夫的突出貢獻(xiàn)是( )
A.提出原子學(xué)說(shuō)B.發(fā)現(xiàn)元素周期律
C.提出分子學(xué)說(shuō)D.提出電離學(xué)說(shuō)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用下圖裝置做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.該反應(yīng)的方程式是2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
B.該反應(yīng)產(chǎn)生高溫,發(fā)出強(qiáng)光
C.根據(jù)鋁熱反應(yīng)原理,可以冶煉某些金屬
D.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3 mol電子,則消耗氧化劑的物質(zhì)的量是1 mol
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