Question

【題目】近幾年我國(guó)大面積發(fā)生霧霾天氣，其主要原因是SO2、NOx，揮發(fā)性有機(jī)物等發(fā)生二次轉(zhuǎn)化，研究碳、氮、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)于環(huán)境的改善有重大意義。

（1）在一定條件下，CH4可與NOx反應(yīng)除去NOx，已知有下列熱化學(xué)方程式：

①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝-890.3 kJ·mol-1

②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g)△H＝+67.0 kJ·mol-1

③H2O(g)＝H2O(l)△H＝-41.0 kJ·mol-1

則CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g)△H＝_____kJ·mol-1；

(2)某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，其中陰陽(yáng)膜組合電解裝置如圖一所示，電極材料為石墨。

① a表示_____離子交換膜(填“陰”或“陽(yáng)”)。A—E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品。其中C為硫酸，則A表示_______。

②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____________________。

(3)SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2 [其中n(SO2)：n(O2)= 2:1]，測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間如圖二所示。

①圖中A點(diǎn)時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為________。

②在其他條件不變的情況下，測(cè)得T2℃時(shí)壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示，則C點(diǎn)的正反應(yīng)速率v0(正)與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率vA(逆)的大小關(guān)系為v0(正)_____vA(逆) (填“>"、“<”或“ = ”)。

③圖中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=______。(Kp=壓強(qiáng)平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(4)為了清除NO、NO2、N2O4對(duì)大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理。現(xiàn)有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸收（無氣體剩余），則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為______________。

Answer 1

【答案】 -875.3 陽(yáng) NaOH溶液 SO32--2e-+H2O=2H++SO42- 45% > 24300（MPa）-1 mol·L-1

【解析】(1)①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝-890.3 kJ·mol-1，②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g)△H＝+67.0 kJ·mol-1，③H2O(g)＝H2O(l)△H＝-41.0 kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將①-②-③×2得：CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g)△H＝(-890.3 kJ·mol-1)-(+67.0 kJ·mol-1)-(-41.0 kJ·mol-1)×2=-875.3kJ·mol-1，故答案為：-875.3；

(2) ①從C為硫酸可知，硫酸根來源于亞硫酸根放電．故b為陰離子交換膜，a為陽(yáng)離子交換膜，在陰極區(qū)應(yīng)為水放電生成氫氣和氫氧根離子，故A為氫氧化鈉，E為氫氣，故答案為：陽(yáng)；NaOH溶液；

②陽(yáng)極應(yīng)為亞硫酸根放電生成硫酸根，反應(yīng)的離子方程式為SO32--2e-+H2O=2H++SO42-，故答案為：SO32--2e-+H2O=2H++SO42- ；

(3) ①設(shè)氧氣消耗物質(zhì)的量為x，

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

起始量(mol) 2a a 0

變化量(mol) 2x x 2x

平衡量(mol)2a-2xa-x2x

圖中A點(diǎn)時(shí)，氣體物質(zhì)的量0.085，則=，x=0.45a

SO2的轉(zhuǎn)化率=×100%=45%，故答案為：45%；

②圖象分析可知，先拐先平溫度高則T1＜T2，C點(diǎn)是平衡狀態(tài)，A點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，其中C點(diǎn)的正反應(yīng)速率v0(正)與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率vA(逆)的大小關(guān)系為v0(正)＞vA(逆)， 故答案為：＞；

③設(shè)圖中B點(diǎn)氧氣消耗物質(zhì)的量為y，

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

起始量(mol) 2a a 0

變化量(mol) 2y y 2y

平衡量(mol)2a-2y a-y 2y

B點(diǎn)氣體物質(zhì)的量為 0.007，則=，y=0.9a，

平衡常數(shù)K= =24300(MPa)-1，故答案為：24300(MPa)-1；

(4)反應(yīng)生成物有NaNO3、NaNO2，由化學(xué)式可知n(Na)=n(N)，根據(jù)原子守恒可知n(NaOH)=n(NO)+n(NO2)+2n(N2O4)=(a+b+2c)mol，故此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為=molL-1，故答案為： molL-1。