【題目】銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化學(xué)常用的基準(zhǔn)試劑,其制備過程如圖所示。下列分析不正確的是(

A.過程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng):2NH4HCO3Na2SO4=2NaHCO3(NH4)2SO4

B.向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液,先后觀察到:刺激性氣體逸出白色沉淀生成白色沉淀消失

C.檢驗(yàn)溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液

D.若省略過程Ⅱ,則銨明礬的產(chǎn)率明顯降低

【答案】B

【解析】

NaHCO3的溶解度較小,所以在飽和碳酸氫銨溶液中加入過量的硫酸鈉溶液會產(chǎn)生NaHCO3沉淀,過濾后得含有(NH42SO4和少量的NaHCO3的濾液,將濾液用稀硫酸調(diào)節(jié)pH值為2,使NaHCO3生成硫酸鈉,得含有(NH42SO4和少量硫酸鈉的溶液B,在B溶液中加入硫酸鋁可得銨明礬。

A.根據(jù)上面的分析可知,過程I的反應(yīng)為2NH4HCO3+Na2SO42NaHCO3+NH42SO4,故A正確;

B.向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液,先有氫氧化鋁沉淀產(chǎn)生,后產(chǎn)生氨氣,再后來氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng),沉淀消失,所以觀察到的現(xiàn)象為白色沉淀生成→刺激性氣體逸出→白色沉淀消,故B錯誤;

C.B為(NH42SO4和少量硫酸鈉的混合溶液,陰離子為硫酸根離子,且溶液呈酸性,所以檢驗(yàn)溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液,故C正確;

D.若省略過程II,則溶液中少量的碳酸氫鈉會與硫酸鋁發(fā)生雙水解,使銨明礬產(chǎn)率明顯減小,故D正確;

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,向a點(diǎn)pH=a2000mL 1000molL-1氨水中滴入1000molL-1鹽酸,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示下列有關(guān)說法錯誤的是

A將此氨水稀釋,溶液的導(dǎo)電能力減弱

Bb點(diǎn)溶液中離子濃度大小可能存在:cNH4+cCl-cOH-cH+

Cc點(diǎn)時消耗鹽酸體積VHCl2000mL

Da、d兩點(diǎn)的溶液,水的離子積KwaKwd

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是  

①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物

②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時,一定生成離子鍵

③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物

④活潑金屬與非金屬化合時,能形成離子鍵

⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

⑥離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價(jià)鍵

⑦非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中

⑧不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定都為極性鍵

A. ①②⑤B. ④⑤⑥C. ①③④D. ②③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某晶體 M·nH2O溶于水后,溶液溫度降低。而 M(s)溶于水后,溶液溫度升高,可將變化過程表示為圖。下列說法中錯誤的是(  )

A.H1H2H3

B.M(s)溶于水形成溶液S0

C.H2H3

D.H1H3H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在1L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

700

0.10

0.10

0.09

800

0.20

0.20

0.10

800

0.20

0. 30

a

900

0.10

0.15

b

下列說法錯誤的是

A. 實(shí)驗(yàn)①中,若5min時測得n(M) =0.05mol,則0至5min時間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率v(N) =0.01 mol/( L·min)

B. 實(shí)驗(yàn)②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 1.0

C. 實(shí)驗(yàn)③中,達(dá)到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為60%

D. 實(shí)驗(yàn)④中,達(dá)到平衡時,b>0.06

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組性質(zhì)比較中,正確的是()

①沸點(diǎn):

②離子還原性:

③酸性:

④金屬性:

⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:

⑥半徑:

A.①②③B.③④⑤⑥C.②③D.①③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用傳感技術(shù)可以探究壓強(qiáng)對2NO2(g)N2O4(g)化學(xué)平衡移動的影響。在室溫、100kPa條件下,往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1t2時刻迅速移動活塞并保持活塞位置不變,測定針筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化如圖所示。下列說法正確的是( )

A.B點(diǎn)處NO2的轉(zhuǎn)化率為3%

B.E點(diǎn)到H點(diǎn)的過程中,NO2的物質(zhì)的量先增大后減小

C.EH兩點(diǎn)對應(yīng)的正反應(yīng)速率大小為vHvE

D.B、E兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量大小為MBME

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、Y、ZW,已知X的某種氫化物可使溴的四氯化碳溶液褪色,X原子電子占據(jù)2個電子層;Y廣泛作電池材料且單位質(zhì)量的金屬提供電子數(shù)目最多;實(shí)驗(yàn)室可用Z的氫化物的濃溶液和固體在常溫下制備Z的單質(zhì);向含W元素的含氧酸鈉鹽溶液中通入X的氧化物,觀察到沉淀質(zhì)量(m)X的氧化物體積(V)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A.Y的單質(zhì)在空氣中燃燒生成過氧化物和氮化物

B.X的含氧酸的酸性可能比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)

C.ZW組成的化合物一定是非電解質(zhì)

D.X、Z、W原子半徑的大小不能比較

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗稱莫爾鹽)可溶于水,在100℃~110℃時分解,其探究其化學(xué)性質(zhì),甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。

I.探究莫爾鹽晶體加熱時的分解產(chǎn)物。

(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_________,由此可知分解產(chǎn)物中有________(填化學(xué)式)。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。為驗(yàn)證產(chǎn)物的存在,用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

D. 品紅溶液 E.NaOH溶液 F.BaCl2溶液和足量鹽酸 G.排水集氣法 H. 安全瓶

①乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中,裝置依次連按的合理順序?yàn)椋?/span>AH__________________G。

②證明含有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________;安全瓶H的作用是___________。

II.為測定硫酸亞鐵銨純度,稱取mg莫爾鹽樣品,配成500mL溶液。甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個實(shí)驗(yàn)方案。

甲方案:取25.00mL樣品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次進(jìn)行滴定。

乙方案(通過NH4+測定):實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)裝置如圖所示。取25.00mL樣品溶液進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)。

請回答:

(1)甲方案中的離子方程式為___________。

(2)乙方案中量氣管中最佳試劑是__________

a.水 b.飽和NaHCO3溶液 c.CCl4 d.飽和NaCl溶液

(3)乙方案中收集完氣體并恢復(fù)至室溫,為了減小實(shí)驗(yàn)誤差,讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是_________。

(4)若測得NH3VL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則硫酸亞鐵銨純度為____(列出計(jì)算式)

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