Question

【題目】下列有關圖像的敘述正確的是

A. 圖 I：H2 的燃燒熱為 245 kJ/mol

B. 圖 II：b 可能為使用催化劑的曲線，活化能降低

C. 圖 II：向容器中充入 1 mol N2、3 mol H2，充分反應后放出熱量 92.2 kJ

D. 圖 III：HgO(s) = Hg(l) + 1/2O2(g) △H = - 90.7 kJ/mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.燃燒熱是指在250C、101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所釋放的熱量，圖I是H2完全燃燒生成水蒸氣時的反應熱，250C下水蒸氣沒有液態(tài)水穩(wěn)定，圖I無法確定1molH2完全燃燒生成液態(tài)水時的反應熱，所以圖I無法確定H2的燃燒熱，A項錯誤；

B.催化劑能改變反應路徑，降低反應的活化能，圖II b可能是使用催化劑的曲線，B項正確；

C.圖II反應的熱化學方程式為3H2(g)+N2(g)2NH3(g)；△H = - 92.2 kJ/mol，它表示1molN2和3molH2完全轉化為2molNH3時放出92.2kJ熱量。因該反應是可逆反應，向容器中充入1molN2和3molH2時，1molN2和3molH2并不能完全轉化，所以充分反應達到平衡時放出的熱量小于92.2kJ，C項錯誤；

D.圖III中反應物HgO的總能量小于生成物Hg和O2的總能量，所以該反應是吸熱反應，△H >0，圖III的正確的熱化學方程式為HgO(s) = Hg(l) + 1/2O2(g)；△H =+ 90.7 kJ/mol，D項錯誤；答案選B。