已知2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2­。該反應(yīng)中有關(guān)物理量的描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

A．每生成0.3 mol H2，被還原的水分子數(shù)目為0.6 NA
B．當(dāng)有2.7 g Al參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3 NA
C．每生成6.72 L的H2，溶液中AlO2－的數(shù)目就增加0.2 NA
D．溶液中每增加0.1 mol的AlO2－，Na＋的數(shù)目就增加0.1 NA

AB

解析試題分析：該反應(yīng)的本質(zhì)為2Al＋2NaOH＋6H2O2NaAlO2＋3H2­＋4H2O。鋁與水電離的氫離子發(fā)生反應(yīng)，故AB正確；C、沒有說明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯誤；D、鈉離子的量與加入NaOH量有關(guān)。
考點(diǎn)：阿伏伽德羅常數(shù)、元素及化合物性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為
2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH＝2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，下列說法正確的是

A．制備高鐵酸鉀用ClO?做還原劑
B．制備高鐵酸鉀時1 mol Fe(OH)3得到3 mol 電子
C．高鐵酸鉀中鐵的化合價為+7
D．用高鐵酸鉀處理水時，其還原產(chǎn)物能水解產(chǎn)生具有強(qiáng)吸附能力的膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10HNO3   2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物僅為S
B．生成1molH3AsO2時。轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為10NA
C．將反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則NO2應(yīng)該在正極附近逸出
D．反應(yīng)產(chǎn)生的NO2與56LO2混合在水中正好完全反應(yīng)生成硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與亞鐵離子反應(yīng)，離子方程式如下(未配平)：
   MnO4-+   Fe2++   H+=   Mn2++   Fe3++   H2O
下列有關(guān)說法正確的是(    )

A．MnO4-和H+是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑
B．H2O既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．每生成1mol水將轉(zhuǎn)移1.2 mol的電子
D．Fe2+的還原性強(qiáng)于Mn2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在銅的催化作用下氨氣與氟氣反應(yīng)，得到一種三角錐形分子M和一種銨鹽Q。下列有關(guān)說法錯誤的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3 + 3F2 → NF3 + 3NH4F
B．M是極性分子，其還原性比NH3強(qiáng)
C．M既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
D．4moNH3參加反應(yīng)失去12mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

奧運(yùn)會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊發(fā)聲的同時產(chǎn)生白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KC1O3+6P→3P2­O5+5KC1。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是

A．P2­O5是還原產(chǎn)物
B．發(fā)令時產(chǎn)生的白煙一定是KC1固體顆粒
C．可以用白磷代替“火藥”中的紅磷
D．反應(yīng)消耗1mol P時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。下列對于過氧化鈣(CaO2)的敘述錯誤的是

A．CaO2具有氧化性，對面粉可能具有增白作用
B．CaO2中陰陽離子的個數(shù)比為1:1
C．CaO2和水反應(yīng)時，每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移電子4 mol
D．CaO2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CaO2 +2CO2 =2CaCO3+O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有： HF、 NO 和 HNO3。則下列說法錯誤的是：(     )

A．反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1 ：2
B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在空氣中泄漏時不易被察覺
C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少空氣污染
D．若反應(yīng)中生成1.0mol NO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（12 分）（原創(chuàng)）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

弱酸
HCOOH
HNO2
H2S
H2SO3
H2C2O4
電離平衡常數(shù)
（25℃）
K=1.8×10﹣4
K=5.1×10﹣4
K1=9.1×10﹣8
K2=1.1×10﹣12
K1=1.23×10﹣2
K2=6.6×10﹣8
K1=5.4×10﹣2
K2=5.4×10﹣5
（1）請寫出HNO2的電離方程式                                          
（2）上表的5種酸進(jìn)行比較，酸性最弱的是：_______________；HCOO－、S2－、HSO3－ 3種離子中，最難結(jié)合H+的是         。
（3）在濃度均為0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH—先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_______________________。
（4）已知HNO2具有強(qiáng)氧化性，弱還原性。將HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同時有沉淀和無色氣體生成，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，試寫出兩酸之間的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________________________。
（5）下列離子方程式書寫正確的是            
A． HNO2 + HS— ="=" NO2—+ H2S↑
B． 2HCOOH+SO32— ="=" 2HCOO—+H2O+SO2↑
C． H2SO3+2HCOO— ="=" 2HCOOH+SO32—
D． H2SO3+ SO3 2— ="=" 2HSO3—

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