【題目】下列變化中,氣體反應(yīng)物既被氧化又被還原的是
A.金屬鈉露置在空氣中迅速變暗
B.露置在空氣中的過(guò)氧化鈉固體變白
C.將氨氣與氯化氫混合,產(chǎn)生大量白煙
D.充滿二氧化氮的試管倒扣在水槽中,試管內(nèi)液面上升
【答案】D
【解析】
A. 金屬鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉:,氧氣被還原,故A錯(cuò)誤;
B. 露置在空氣中的過(guò)氧化鈉固體變白:,二氧化碳化合價(jià)不變,則該反應(yīng)中的氣體既沒(méi)有被氧化也沒(méi)有被還原,故B錯(cuò)誤;
C. 將氨氣與氯化氫混合,產(chǎn)生大量白煙:,無(wú)化合價(jià)不變,責(zé)該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D. 充滿二氧化氮的試管倒扣在水槽中,試管內(nèi)液面上升:,二氧化氮的氮元素化合價(jià)既升高又降低,則該反應(yīng)中的氣體既被氧化又被還原,故D正確;
故答案為:D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁電池性能優(yōu)越,Al-Ag2O2電池用于電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制備氫氣(隔膜Ⅱ僅阻止氣體通過(guò),a、b均為惰性電極)。下列說(shuō)法正確的是( )
A.Ag電極是正極,反應(yīng)后該電極區(qū)溶液pH減小
B.原電池的總反應(yīng)為:2Al+3Ag2O2+2NaOH═2NaAlO2+3Ag2O+H2O
C.每消耗2.7g鋁,理論上a、b兩極共產(chǎn)生氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
D.a電極上的電極反應(yīng)為:CO(NH2)2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)或歸類(lèi)正確的一組是( )
①液氨、液氧、干冰、純堿均為化合物 ②鹽酸、氫氧化鐵膠體、空氣、氨水均為混合物 ③氫氧化鉀、小蘇打、硫酸、燒堿均為電解質(zhì) ④碘酒、牛奶、豆?jié){、肥皂水均為膠體 ⑤、、、均為鈉鹽
A.①和②B.②和③C.②和④D.②③⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在古代,橘紅色的鉛丹(Pb3O4)用于入藥和煉丹,人們對(duì)其中重金屬鉛的毒性認(rèn)識(shí)不足。已知:PbO2為棕黑色粉末。某化學(xué)興趣小組對(duì)鉛丹的一些性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究并測(cè)定其組成。
回答下列問(wèn)題:
(1)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
①將適量鉛丹樣品放入小燒杯中,加入2mL6mol/L的HNO3溶液,攪拌 | _____ | Pb3O4+4HNO3=PbO2+ 2Pb(NO3)2+2H2O |
②將上述混合物過(guò)濾,所得濾渣分為兩份,一份加入2mL濃鹽酸,加熱 | 有刺激性的黃綠色氣體產(chǎn)生 | 反應(yīng)的化學(xué)方程式: _______ |
③另一份濾渣加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液,攪拌 | 得紫色溶液 | 結(jié)論:_______ |
(2)組成測(cè)定
①準(zhǔn)確稱(chēng)取0.530g干燥的鉛丹樣品,置于潔凈的小燒杯中,加入2mL6mol/L的HNO3溶液,攪拌使之充分反應(yīng),分離出固體和溶液。該分離操作名稱(chēng)是_____________。
②將①中所得溶液全部轉(zhuǎn)入錐形瓶中,加入指示劑和緩沖溶液,用0.04000mol/L的EDTA溶液(顯酸性)滴定至終點(diǎn),消耗EDTA溶液36.50mL。EDTA與Pb2+的反應(yīng)可表示為Pb2++H2Y2-=PbY2-+2H+,滴定時(shí)EDTA溶液應(yīng)盛裝在_______________中。濾液中含Pb2+__________mol。
③將①中所得固體PbO2全部轉(zhuǎn)入另一錐形瓶中,往其中加入適量HAc與NaAc的混合液和8g固體 KI,搖動(dòng)錐形瓶,使PbO2全部反應(yīng)而溶解,發(fā)生反應(yīng)PbO2+4I-+4HAc =PbI2+I2+4Ac-+2H2O,此時(shí)溶液呈透明棕色。以0.05000mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,發(fā)生反應(yīng)I2+2S2O32-=S4O62-+2I-,至溶液呈淡黃色時(shí)加入2%淀粉溶液1mL,繼續(xù)滴定至溶液_______,即為終點(diǎn),用去Na2S2O3溶液30.80mL。
根據(jù)②、③實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,鉛丹中Pb(Ⅱ)與Pb(Ⅳ)的原子數(shù)之比為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大,A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等,B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)且各能級(jí)中電子數(shù)相等,D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)目相同,E的基態(tài)原子的電子總數(shù)與p能級(jí)的電子數(shù)相等,F的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)F的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為____________________ 。
(2)B、C、D、E的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>_______________(用元素符號(hào)回答)
(3)下列關(guān)于B2A2分子和A2D2分子的說(shuō)法正確的是______________
A 分子中都含有σ鍵和π鍵
B 中心原子都sp雜化
C 都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子
D 互為等電子體
E.B2A2分子的沸點(diǎn)明顯低于A2D2分子
(4)F2+能與BD分子形成[F(BD)4]2+,其原因是BD分子中含有_________
(5)由B、E、F三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體,晶胞如圖所示.B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中.與一個(gè)F原子距離最近的F原子的數(shù)目為_________,該晶體的化學(xué)式為_______.若該晶體的相對(duì)分子質(zhì)量為M,阿伏加德羅常數(shù)為NA,B、E、F三種元素的原子半徑分別為r1pm、r2pm、r3pm,則該晶體的密度表達(dá)式為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反;工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C;B、E除最外層均只有2個(gè)電子外,其余各層全充滿。回答下列問(wèn)題:
(1)B、C中第一電離能較大的是__ (用元素符號(hào)填空),基態(tài)E原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式______。
(2)DA2分子的VSEPR模型是_____。
(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得C與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為C2Cl6,其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時(shí)易升華,與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。
①C2Cl6屬于_______晶體(填晶體類(lèi)型),其中C原子的雜化軌道類(lèi)型為________雜化。
②[C(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有________。
a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.σ鍵 d.π鍵 e.配位鍵 f.氫鍵
(4)B、C的氟化物晶格能分別是2957 kJ/mol 、5492 kJ/mol,二者相差很大的原因________。
(5)D與E形成化合物晶體的晶胞如下圖所示:
①在該晶胞中,E的配位數(shù)為_________。
②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。上圖晶胞中,原子的坐標(biāo)參數(shù)為:a(0,0,0);b(,0,);c(,,0)。則d原子的坐標(biāo)參數(shù)為______。
③已知該晶胞的邊長(zhǎng)為x cm,則該晶胞的密度為ρ=_______g/cm3(列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)VSEPR模型判斷,下列微粒中所有原子都在同一平面上的是( )
A. SO32- 和NO2-B. NO3- 和SO32-C. 和ClO3-D. PO43- 和SO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末,難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng),某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)寫(xiě)出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
(2)飽和食鹽水的作用是_____。
(3)裝置B中盛放的試劑是_____(選填下列所給試劑的代碼),反應(yīng)離子方程式是_____。
A.NS溶液 B.NS溶液 C.NS溶液
(4)還有哪些事實(shí)能夠說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)_____(填編號(hào))
①HCl比S穩(wěn)定 ②HClO氧化性比S強(qiáng) ③HCl酸性比S強(qiáng) ④HCl酸性比S強(qiáng) ⑤氯原子最外層有7個(gè)電子,硫原子最外層有6個(gè)電子 ⑥鐵與C反應(yīng)生成FeC,而硫與鐵反應(yīng)生成FeS
(5)此裝置有多種用途,若用此裝置驗(yàn)證氯元素的非金屬性比碘元素的強(qiáng),需要在B裝置中加入KI溶液,通入一段時(shí)間氣體后向B中加入少量CC,振蕩。能夠證明氯元素的非金屬性比碘元素的強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是元素周期表的一部分,下列敘述不正確的是( )
A.Pb的最高正價(jià)為+4B.原子半徑比較:Al>F
C.酸性強(qiáng)弱:H3AsO4<H2SeO4D.Br的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBrO3
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