【題目】常溫下，向20mL0.2mol·L-1的H2SO3溶液中滴加0.2mol·L-1 NaOH溶液，含硫微粒的物質(zhì)的量(n)變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

A. 曲線Ⅱ代表H2SO3的濃度

B. a、b、c三個交點處水的電離程度大�。�a<b<c

C. 當(dāng)V(NaOH)=20mL時，溶液中各離子濃度的大小順序為：c(Na+)>(HSO3ˉ) >c(SO32-)＞c（H+)＞c（OHˉ）

D. 若c點pH=6.5，則Ka2(H2SO3)=10-7.5

【答案】B

【解析】向20mL0.2mol·L-1的H2SO3溶液中滴加0.2molL-1 NaOH溶液，滴加前，溶液中H2SO3的濃度最大，隨著NaOH的加入，H2SO3的濃度減小，c(HSO3-)逐漸增大，則I代表H2SO3的濃度，II代表HSO3-的濃度，當(dāng)NaOH的體積為10mL時，c(HSO3-)達(dá)到最大值，繼續(xù)滴加NaOH，c(HSO3-)減小，c(SO32-)增大，所以III代表SO32-的濃度。A．由以上分析可知，I代表H2SO3的濃度，故A錯誤；B．隨著NaOH的加入，溶液中酸電離的氫離子逐漸減少，水的電離程度逐漸增大，所以水的電離程度大�。�a點＜b點＜c點，故B正確；C、根據(jù)圖像知，當(dāng)V(NaOH)=20 mL時，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+ H2SO3═NaHSO3+H2O，溶液主要為NaHSO3，以電離為主，HSO3-電離程度大于水解程度，則c(H+)＞c(SO32-)，則溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)，故C錯誤；D．c點pH=6.5，則溶液中c(H+)=10-6.5mol/L，已知c(SO32-)=c(HSO3-)，則Ka2==10-6.5，故D錯誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知甲元索位于第IA族，原子序數(shù)為a，乙元素位于第VA族，則乙的原子序數(shù)不可能是

A.a+4B.a+15C.a+28D.a +30

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求填空：
（1）在25℃時，若100體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合溶液中性，則混和前強酸pH1和強堿pH2應(yīng)該滿足的關(guān)系是pH1+pH2=
（2）某溫度（t℃）時，水的離子積Kw=10﹣12 ， 則該溫度（填大于、小于或等于）25℃．將此溫度下，將pH=2的硫酸溶液V1L與pH=11的氫氧化鈉溶液V2L混合： ①若所得混合液為中性，則V1：V2= ．
②若所得混合液的pH=10，則V1：V2= ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)生產(chǎn)工藝的設(shè)計，必須牢牢抓住物質(zhì)的性質(zhì)，而推斷化合物的化學(xué)性質(zhì)，常從兩個角度Ⅰ、物質(zhì)的屬類（如氧化物、酸、堿或鹽等）；Ⅱ、組成元素的化合價（是否處于最高價、中間價態(tài)或最低價）。請回答2

（1）已知SiO2是一種難溶于水的酸性氧化物，試寫出一個化學(xué)方程式表示該物質(zhì)具有的化學(xué)性質(zhì)：__________________________________；

（2）已知，黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等多種氧化物，工業(yè)生產(chǎn)過程中可利用該爐渣制備Fe2O3。利用爐渣制備氧化鐵的生產(chǎn)流程示意圖如下：

①若鹽酸浸泡后所得濾液用氯氣處理，反應(yīng)的離子方程式為______________________；經(jīng)“足量的NaOH溶液”處理后，存在于爐渣中的鋁元素最終以_____________形式被除去。

A．Al B．Al(OH)3 C．Al3+ D．[Al(OH)4]—

②現(xiàn)有a、稀硫酸 b、HNO3溶液 c、KSCN溶液 d、KMnO4溶液 e、NaOH溶液 f、碘水等試劑，為檢驗原爐渣中是否含有FeO，應(yīng)該選擇上述試劑中的_________________（填試劑對應(yīng)的字母）。若存在FeO，將觀察到的現(xiàn)象是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一個蛋白質(zhì)分子由四條肽鏈組成，364個氨基酸形成，則這個蛋白質(zhì)分子含有的－COOH和－NH2 數(shù)目分別為 ( )

A. 366、366 B. 362、362 C. 4、 4 D. 無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. B為電源的負(fù)極

B. 陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為：2Cl--2e-=Cl2↑，CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl

C. 電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比一定會減小

D. 若兩極共收集到氣體13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則理論可去除尿素為7.2g(忽略氣體的溶解)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在pH=0的溶液中，能大量共存的離子組是（ ）

A. K+、Fe3+、SO42-、I- B. Na+、NO3-、SiO32-、K+

C. Mg2+、NH4+、Cl-、NO3- D. Fe2+、Na+、HSO3-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量Q kJ(Q>0)，經(jīng)測定完全吸收生成的CO2需消耗5 mol／Ｌ的KOH溶液100 mL，恰好生成正鹽，則此條件下反應(yīng)C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH為

A. ＋8Q kJ／mol B. ＋16Q kJ／mol

C. －8Q kJ／mol D. －16Q kJ／mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙苯是主要的化工產(chǎn)品。某課題組擬制備乙苯:

查閱資料如下:

①幾種有機物的沸點如下表:

有機物

苯

溴乙烷

乙苯

沸點/℃

80

38.4

136.2

②化學(xué)原理: +CH3CH2Br +HBr。

③氯化鋁易升華、易潮解。

I.制備氯化鋁。

甲同學(xué)選擇下列裝置制備氯化鋁(裝置不可重復(fù)使用):

(1)本實驗制備氯氣的離子方程式為______________。

(2)氣體流程方向是從左至右，裝置導(dǎo)管接口連接順序a→_____→k→i→f→g→_____。

(3)D裝置存在的明顯缺陷是____；改進之后,進行后續(xù)實驗。

(4)連接裝置之后,檢查裝置的氣密性,裝藥品。先點燃A處酒精燈,當(dāng)_____時(填實驗現(xiàn)象),點燃F處酒精燈。

II.制備乙苯

乙同學(xué)設(shè)計實驗步驟如下:

步驟1:連接裝置并檢查氣密性(如圖所示,夾持裝置省略)。

步驟2:用酒精燈微熱燒瓶。

步驟3:在燒瓶中加入少量無水氯化鋁、適量的苯和溴乙烷。

步驟4:加熱，充分反應(yīng)半小時。

步驟5:提純產(chǎn)品。

回答下列問題:

(5)步驟2“微熱”燒瓶的目的是___________。

(6)本實驗加熱方式宜采用_______。 (填“ 酒精燈直接加熱” 或“水浴加熱”)。

(7)盛有蒸餾水的B裝置中干燥管的作用是______。確認(rèn)本實驗A中已發(fā)生了反應(yīng)的方法是___。

(8)提純產(chǎn)品的操作步聚有:①過濾；②用稀鹽酸洗除；③少量蒸餾水水洗；④加入大量無水氯化鈣；⑤用大量水洗；⑥蔡餾并收集136.2℃餾分。先后操作順序為__________(填代號)。

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