【題目】向一定濃度的Ba(OH)2溶液中滴入某濃度的NH4HSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.b點溶液中只存在H2O的電離平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡

B.c點滾液中：c(H+)+c(NH4+)=c(NH3H2O)+c(OH-)

C.ab段反應(yīng)的離子方程式為

D.bc段之間存在某點，其溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-)

【答案】D

【解析】

A.b點時導電能力最弱，則n(NH4HSO4)=n[Ba(OH)2]，溶液中生的反應(yīng)NH4HSO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓+ NH3H2O+H2O，該點中的溶質(zhì)為NH3H2O，所以b溶液中存在NH3H2O、H2O的電離平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡，A項錯誤；

B.c點時導電能力最強，n(NH4HSO4)=2n[Ba(OH)2]，該點溶液中發(fā)生的反應(yīng)為2NH4HSO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓+ (NH4)2SO4+2H2O，該點溶液中溶質(zhì)為(NH4)2SO4，所以根據(jù)電荷守恒有：c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH-)，溶液2c(SO42-)>c(NH3H2O)，因此c(H+)+c(NH4+)> c(NH3H2O)+c(OH-)，B項錯誤；

C.根據(jù)以上分析，ab段反生的離子方程式為：NH4++H++SO42-+ Ba2++2OH-= BaSO4↓+ NH3H2O+H2O，C項錯誤；

D.根據(jù)以上分析，b點溶液中的溶質(zhì)為NH3H2O顯堿性，而c點溶液中溶質(zhì)為(NH4)2SO4，水解顯酸性，所以bc段之間存在某點，可以顯中性，根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH-)，因此c(NH4+)=2c(SO42-)，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（原創(chuàng)）如圖表示不同溫度下水溶液中c(H＋)與c(OH－)的關(guān)系，下列判斷正確的是( )

A.兩條曲線上任意點均有c (H＋) ×c (OH－)＝Kw

B.T<25℃

C.b點和c點pH均為6，溶液呈酸性

D.只采用升溫的方式，可由a點變成d點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB進行如下反應(yīng)：2A(g)+2B(g)3C(?)+D(?)。反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成0.6molC，且反應(yīng)前后壓強之比為15∶11(相同溫度下測量)，則下列說法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K約為0.043

B. 增加C的物質(zhì)的量，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

C. 增大該體系的壓強，平衡正向移動，化學平衡常數(shù)增大

D. A的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在相同溫度和壓強下，對反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表

CO2

H2

CO

H2O

甲

amol

amol

0mol

0mol

乙

2amol

amol

0mol

0mol

丙

0mol

0mol

amol

amol

丁

amol

0mol

amol

amol

上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是

A. 乙＝�。颈郊�B. 乙＞丁＞甲＞丙

C. �。疽遥颈郊�D. �。颈疽遥炯�

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入和，一定條件下使反應(yīng)達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示由圖得出的結(jié)論不正確的是

A. 反應(yīng)過程中壓強始終不變

B. 反應(yīng)物濃度：a點大于b點

C. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D. 時，的轉(zhuǎn)化率：段小于段

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應(yīng)生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應(yīng)用．試回答下列問題：

(1)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H＞0。已知在1100°C時，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=0.263。

①溫度升高，平衡移動后達到新平衡，此時平衡常數(shù)值____(填“增大”“減小”“不變”)；

②1100°C時測得高爐中，c(CO2)=0.025mol·L﹣1，c(CO)=0.1mol·L﹣1，則在這種情況下，該反應(yīng)這一時刻向_______進行(填“左”或“右”)。

(2)目前工業(yè)上也可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇CH3OH，有關(guān)反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，△H=﹣49.0KJmol﹣1，某溫度下，向體積為1L恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示．

①反應(yīng)開始至平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=______，CO2的轉(zhuǎn)化率為_____；該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____(分數(shù)表示)；

②反應(yīng)達到平衡后，下列能使的值增大的措施是______(填符號)。

a．升高溫度 b．再充入H2 c．再充入CO2 d．將H2O(g)從體系中分離 e．充入He(g)

③有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g) (△H＞0)來消除CO的污染，請你判斷上述反應(yīng)是否能自發(fā)進行并說明理由________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近科學家提出“綠色自由”構(gòu)想：把含有大量CO2的空氣吹入碳酸鉀溶液中，再把CO2從溶液中提取出來，并使之與氫氣反應(yīng)生成可再生能源甲醇。其工藝流程如圖所示：

（1）寫出分解池中反應(yīng)的化學方程式為_______________；

（2）在合成塔中，若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出4947kJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學方程式_______________；

（3）已知合成塔中的反應(yīng)是可逆的，根據(jù)平衡移動原理，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，而實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，其原因可能是_______________；

（4）“綠色自由”構(gòu)想流程中常包括物質(zhì)的“循環(huán)利用”，上述流程中能體現(xiàn)“循環(huán)利用”的物質(zhì)除碳酸鉀溶液外，還包括________(化學式)。

（5）300℃時，將CO和H2按1:3的體積比充入密閉容器中，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：

①若其他條件不變，將A點的體積壓縮至原來的一半，一段時間后反應(yīng)再達平衡是，與原平衡比較下列說法正確的是________。

A．CO2的濃度減小

B．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

C．CO2和H2的體積比為1:3

D．CH3OH的體積分數(shù)增大

②將1.0molCO2和3.0molH2置于體積不變的密閉容器中，2min時反應(yīng)達到平衡，此時體系總壓強為0.10MPa，用H2表示的反應(yīng)速率為1.2mol/(L·min)，則密閉容器的體積是____L。

（6）甲醇可制作燃料電池。以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)的負極反應(yīng)式是__________。當轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_______mol時，參加反應(yīng)的氧氣的體積是6.72L(標準狀況下)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不正確的是

A. 向溶液中通入，減小

B. 將的溶液從升溫至，增大

C. 向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，=1

D. 向的溶液中加入少量水，增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有如下3個熱化學方程式：H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H=a kJ/mol，H2(g)+ O2(g)= H2O(l) △H=b kJ/mol，2H2(g) + O2(g)= 2H2O(l) △H=c kJ/mol，關(guān)于它們的下列表述正確的是：

A.它們都是吸熱反應(yīng)B.a、b、c均為正值C.a=bD.c=2b

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