Question

【題目】(1)利用VSEPR推斷分子或離子的空間構(gòu)型。

PO__________；CS2____________；AlBr3(共價分子)__________。

(2)有兩種活性反應中間體粒子，它們的粒子中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種粒子的球棍模型，寫出相應的化學式：

______； ______。

(3)按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學式。

平面三角形分子________，三角錐形分子________，四面體形分子________。

(4)為了解釋和預測分子的空間構(gòu)型，科學家在歸納了許多已知的分子空間構(gòu)型的基礎上，提出了一種十分簡單的理論模型——價層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是____________________；另一類是____________________。BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3的中心原子是________，NF3的中心原子是________；BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是____________________________。

Answer 1

【答案】 四面體形 直線形 平面三角形 CH CH BF3 NF3 CF4 中心原子上的價電子都用于形成共價鍵 中心原子上有孤對電子　 B N BF3分子中B原子的3個價電子都與F原子形成共價鍵，而NF3分子中N原子的3個價電子與F原子形成共價鍵，還有一對未成鍵的電子對，占據(jù)了N原子周圍的空間，參與相互排斥，形成三角錐形

【解析】(1)PO是AB4型，成鍵電子對是4，為四面體形；CS2是AB2型，成鍵電子對是2，是直線形；AlBr3是AB3型，成鍵電子對是3，是平面三角形；(2)AB3型分子，中心原子無孤電子對的呈平面三角形，有一對孤電子對的呈三角錐形，所以分別是CH、CH；(3)第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學式，呈平面三角形的是BF3，呈三角錐形的是NF3，呈四面體形的是CF4；(4)價層電子對互斥模型：分子空間構(gòu)型有兩種：一種是考慮中心原子上的價電子都用于形成共價鍵，另一種是考慮中心原子上有孤對電子；BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3的中心原子是B，NF3的中心原子是N；BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是BF3分子中B原子的3個價電子都與F原子形成共價鍵，而NF3分子中N原子的3個價電子與F原子形成共價鍵，還有一對未成鍵的電子對，占據(jù)了N原子周圍的空間，參與相互排斥，形成三角錐形。