【題目】(8分)蘋果醋(ACV)是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品,具有解毒、降脂等藥效。蘋果醋是一種常見的有機(jī)酸,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
(1)蘋果醋中含有的官能團(tuán)的名稱是 ;
(2)蘋果醋的分子式為 ;
(3)1 mol蘋果醋與足量金屬鈉反應(yīng),能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣 L;
(4)蘋果醋可能發(fā)生的反應(yīng)是 。
A.與NaOH溶液反應(yīng) B.與石蕊溶液作用
C.與乙酸在一定條件下酯化 D.與乙醇在一定條件下反應(yīng)
【答案】(1)羥基、羧基;(2)C4H6O5;(3)33.6;(4)A、B、C、D。
【解析】
試題分析:(1)依據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,得出含有的官能團(tuán):羧基、羥基;(2)分子式是相同的原子合并,即分子式為C4H6O5;(3)羧基、羥基都能與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng),得到氫氣,1mol該有機(jī)物能產(chǎn)生3/2molH2,即氫氣的體積為22.4×3/2L=33.6L;(4)A、含有羧基,能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng),故正確;B、羧基能電離出H+,石蕊遇到酸變紅,故正確;C、有機(jī)物中含有羥基,和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),故正確;D、該有機(jī)物中含有羧基,可以和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),故正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中,已知10 s末硫酸的濃度減少了0.9 mol·L-1,若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化,則10 s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是
A. 0.02 mol·L-1·min-1 B. 1.8 mol·L-1·min-1
C. 1.2 mol·L-1·min-1 D. 0.18 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中量筒是必需儀器
B.實(shí)驗(yàn)室中,盛裝NaOH 溶液的試劑瓶用橡皮塞
C.某未知液中加入稀NaOH溶液,沒有產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則該未知液中不含NH4+
D.用pH試紙測(cè)定某溶液的pH時(shí),需預(yù)先用蒸餾水濕潤(rùn)pH 試紙
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致,正確的是( 。
A.氯水加入有色布條,有色布條褪色,說明溶液中有Cl2存在
B.氯水溶液呈黃綠色,有刺激性氣味,說明有Cl2存在
C.氯水加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明有Cl﹣存在
D.氯水加入NaOH溶液,氯水黃綠色消失,說明有HClO存在
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,等體積 、pH均為3的HA和HB溶液分別加水稀釋,溶液pH值的變化如下圖所示,下列說法正確的是( )
A. 向HB溶液中滴加NaOH溶液的過程中,水的電離程度一直增大
B. 用pH為11的某堿與pH為3的HB溶液等體積混合后,溶液不可能顯堿性
C. 氨水與HA溶液混合后的溶液中可能存在:c(NH4+)> c(A-)> c(H+) > c(OH-)
D. 完全中和等體積等pH的HA、HB兩溶液時(shí),消耗同濃度NaOH溶液的體積:HA<HB
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中屬于純凈物、化合物、無機(jī)化合物、鹽、鈣鹽的是( )
A.石灰石 B.Ca(OH)2 C.CH4 D.CaCO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)NO2的說法正確的是( 。
A.NO2可由N2與O2反應(yīng)直接制備
B.NO2有毒,但因其易溶于水且與水反應(yīng),因此不屬于大氣污染物
C.NO2既有氧化性也有還原性
D.NO2為紅棕色氣體,因此將NO2通入水中,溶液顯紅棕色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將飽和的氯化鐵溶液分別滴加到下列液體中,能制備氫氧化鐵膠體的是
A. 冷的自來水 B. 加熱至沸的蒸餾水
C. 氫氧化鈉溶液 D. 濃氨水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化氫和臭氧是用途很廣的氧化劑。試回答下列問題:
(1)過氧化氫是一種綠色氧化劑,寫出在酸性條件下H2O2氧化KI的離子反應(yīng)方程式:__________________________。
(2)Na2O2 、K2O2、 以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫,目前實(shí)驗(yàn)室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用,過濾即可制得。最適合的過氧化物是_______(寫電子式)。
(3).已知3.6 g碳在6.4 g氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,測(cè)得放出熱量a kJ。又知道12.0 g碳完全燃燒,放出熱量為b kJ。則熱化學(xué)方程式C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=w,
w等于 _____________
臭氧(O3)可以使?jié)駶?rùn)的淀粉-碘化鉀試紙變藍(lán),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
KI+O3+H2O→KOH+I(xiàn)2+O2(未配平) 回答問題:
①還原產(chǎn)物的化學(xué)式為 _______________;
②配平后的化學(xué)方程式是 ________________________________ 。
(4)O3 可由臭氧發(fā)生器(原理如圖8所示)電解稀硫酸制得。
圖中陰極為______(填“A”或“B”)。
若C處不通入O 2 ,D、E處分別收集到11.2L和4.48L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下), 則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為___________(忽略 O 3 的分解)。
③若C處通入O 2,則A極的電極反應(yīng)式為:________________________________。
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