向10 mL 0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL，下列敘述正確的是：( )

A．x=10時(shí)，溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-，且c(NH4+)＞c(SO42-)

B．x=10時(shí)，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c(NH4+)＜c(Al3+)

C．x=30時(shí)，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c(OH-)＜c(AlO2-)

D．x=30時(shí)，溶液中有Ba2+、Al3+、OH-，且c(OH-)=c(Ba2+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年重慶一中高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列除去雜質(zhì)（括號(hào)里的為雜質(zhì)）的試劑中正確的是

A．Cl2(HCl)：飽和NaHCO3

B．NaCl溶液(Na2SO4)：Ba(NO3)2溶液

C．NO(NO2)：水

D．Al2O3(SiO2)：NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川成都七中高一下甲烷課后作業(yè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某烴分子量為72，現(xiàn)取3.6g該烴完全燃燒，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重11g，求：

（1）該烴的分子式________________；

（2）己知該烴的一氯代物只有一種，寫(xiě)出該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西吉安一中高一下第二次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

已知A-O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件略去）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)．B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣．D是一種離子化合物，其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2：3，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿．C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）組成B單質(zhì)的元素在周期表第 周期第 族 ．化合物C的電子式為 ．

（2）J的沸點(diǎn)比硒化氫（H2Se）的沸點(diǎn)高，其原因是

（3）寫(xiě)出I與H在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式：

（4）寫(xiě)出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式;

（5）上圖中，在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)既作氧化劑，又作還原劑,這樣的反應(yīng)共有 個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西吉安一中高一下第二次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、操作或現(xiàn)象不正確的是( )

A．圖1裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻

B．實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置制取少量氨氣

C．實(shí)驗(yàn)室用圖3所示裝置除去Cl2中的少量HCl

D．實(shí)驗(yàn)室用圖4所示裝置制乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西吉安一中高一下第二次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是( )

A．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．CCl4的電子式：

C．CH4分子的比例模型：

D．水分子的結(jié)構(gòu)式：H—O—H

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆貴州省高三押題卷理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

2Zn（OH）2•ZnCO3是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量Cu2、Mn2+等離子）為原料制備2Zn（OH）2•ZnCO3的工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）當(dāng)（NH4）2SO4，NH3·H2O的混合溶液呈中性時(shí)， c（NH4＋） 2c（SO42－）（填“＜”、“＞”或“=”）性。

（2）“浸取”時(shí)為了提高鋅的浸出率，可采取的措施是 （任寫(xiě)一種）。

（3）“浸取”時(shí)加入的NH3·H2O過(guò)量，生成MnO2的離子方程式為 。

（4）適量S2?能將Cu2+等離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀而除去，若選擇ZnS進(jìn)行除雜，是否可行？用計(jì)算說(shuō)明原因： 。

[已知：Ksp（ZnS）＝1.6×10?24，Ksp（CuS）＝1.3×10?36+；K﹥105化學(xué)反應(yīng)完全]

（5）“沉鋅”的離子方程式為 。

（6）“過(guò)濾3”所得濾液可循環(huán)使用，其主要成分的化學(xué)式是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省高三最后一次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一種高能納米級(jí)Fe3S4和鎂的二次電池，其工作原理為：Fe3S4+4Mg3Fe+4MgS，裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．放電時(shí)，鎂電極為負(fù)極

B．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為MgS+2e－＝Mg+S2－

C．放電時(shí)， A極質(zhì)量減少

D．圖中所示離子交換膜應(yīng)使用陽(yáng)離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆安徽省高三熱身考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A．常溫常壓下，22.4 L乙烯中C—H鍵數(shù)為4NA

B．1 mol羥基中電子數(shù)為10NA

C．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

D．常溫下，1 L 0.1 mol·L-1 的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA

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