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【題目】關于植物細胞中元素的敘述，錯誤的是

A. 番茄和水稻根系吸Si元素的量有差異

B. 細胞中含量最多的四種元素是C、O、H和N

C. 植物根系通過主動運輸吸收無機離子需要ATP

D. 細胞膜的選擇透過性與膜蛋白有關，與脂質無關

【答案】D

【解析】試題番茄和水稻根系吸Si元素的量有差異，與兩種植物根細胞膜上運載硅離子的載體數(shù)量多少有關，A正確；干重條件下細胞中含量最多的四種元素是C、O、H和N，B正確；植物根系通過主動運輸吸收無機離子需要ATP，C正確；細胞膜的選擇透過性與膜蛋白有關，與脂質也有關，D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右表是元素周期表的一部分，其中A、B、D、E、G、J為短周期元素，G元素的核電荷數(shù)為B元素的2倍。請回答下列問題：

A

B

D

E

G

J

L

M

Q

（1）J的最高價氧化物對應水化物的化學式是___________________。

（2）G2J2常用作橡膠的低溫硫化劑和黏結劑，其電子式為_______________________。寫出一個能表示元素G、J非金屬性強弱關系的化學方程式____________________________。

（3）G單質在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體，該無色有刺激性氣味的氣體與含1molJ的一種含氧酸(該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣)的溶液在—定條件下反應，可生成一種強酸和一種氧化物，且該反應中有NA個電子轉移，則該反應的化學方程式是________________________。

（4）A的最簡單氫化物是___________（填“極性”或“非極性”）分子，實驗室制備該物質的化學方程式為__________________________________________。

（5）根據(jù)元素周期律，可以推測上表中長周期元素的單質具有半導體特性的是__________（填元素符號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：

（1）NO的體積為_____L，NO2的體積為______L。

（2）參加反應的硝酸的物質的量是_______mol。

（3）待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為___________mol/L。（結果不需化簡）

（4）欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】課外學習小組為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了如圖所示的實驗操作。其中操作過程中產生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍，由該實驗能得到的正確結論是(　　)

A. 溶液中一定含有SO

B. 溶液中一定含有NH

C. 溶液中一定含有Cl－

D. 溶液中一定含有Fe3＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關有機物的說法中

①結構片段為…………的高聚物，其單體是甲醛和苯酚

②標準狀況下，22.4LHF所含電子數(shù)約為10NA

③甲醇通常是一種有毒的氣體，分子中只含極性鍵

④苯酚和碳酸鈉溶液的反應：

⑤的名稱為：2,4,4，-三甲基-1-戊烯

⑥3-甲基-1-丁烯中的所有碳原子不可能處于同一平面

⑦等物質的量的苯與苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等

其中正確的有 個。

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖．則下列說法正確的是（ ）

A. 簡單離子的半徑：X＜Z＜M

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：R＜N

C. Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞R

D. 由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 符合通式CnH2n+2且n不同的烴一定屬于同系物

B. C60和納米碳管互為同素異形體

C. 宇宙射線的作用下可使14N轉化為14C,14N和14C互為同位素

D. C5H12的某種同分異構體只有一種一氯代物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將濃度為0.1molL-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（ ）

A．c(F－) B．Ka(HF) C． D．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將C（s）和H2O（g）分別加入甲、乙兩個密閉容器，發(fā)生反應：C（s）+2H2O（g） CO2（g）+2H2（g），其相關數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

容積/L

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所

需時間/min

C（s）

H2O（g）

H2（g）

甲

2

T1

2

4

3.2

2.8

乙

1

T2

1

2

1.2

3.0

（1）T1 _________T2 （填“>”、“<”或“=”）

（2）達到平衡后，保持溫度和體積不變，向甲容器內再充入0.8molH2O和3.2molH2，則此時V正________V逆（填“>”、“<”或“=”）

（3）在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______________.

A．V逆（CO2）=2V正（H2）

B混合氣體的密度保持不變

C．c（H2O）：c（CO2）：c（H2）=2：1：2

D．混合氣體的平均相對分子質量保持不變

（4）某同學為了研究反應條件對化學平衡的影響，測得逆反應速率與時間的關系如圖所示：

可見在t1、t3、t5、t7時反應都達了到平衡狀態(tài)，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應條件，則t6時刻改變的條件是_______________,則從t1到t8哪個時間段H2O （g）的平衡轉化率最低_________，（填“t1～t2,以此類推”）。

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