100毫升2摩/升H2SO4跟過量鋅粉反應,在一定溫度下,為了減緩反應進行的速度,但又不影響生成氫氣的總量.可向反應物中加入適量的
A．碳酸鈉(固體)B．硝酸鉀溶液C．硫酸鉀溶液D．硫酸銨(固體)
C

試題分析：碳酸鈉能和稀硫酸反應放出CO2氣體，消耗氫離子，降低氫離子的濃度，反應速率降低，但生成的氫氣體積減少，A不正確；B中在酸性條件下，硝酸鉀具有強氧化性，和鋅反應得不到氫氣，B不正確；硫酸鉀溶液相當于是稀釋，氫離子濃度降低，反應速率降低，且生成的氫氣體積不變，C正確；硫酸銨固體不能降低氫離子的濃度，所以不能改變反應速率，D不正確，答案選C。
點評：該題是基礎性試題的考查，主要是考查學生對外界條件影響反應速率的熟悉了解程度，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生的應試能力和學習效率。該題的易錯點是選項B，需要注意在酸性條件下NO3－的氧化性。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗不能獲得成功的是（   ）
 
實驗目的
實驗步驟
A．
探究催化劑對化學反應速率的影響
向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液
B．
探究乙醇能發(fā)生氧化反應
將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無水乙醇中
C．
探究石蠟油分解的產物不都是烷烴
將石蠟油加強熱產生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中
D．
探究蔗糖水解的產物中是否含有葡萄糖
取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

催化劑在生產和科技領域起到重大作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察                             ，定性比較得出結論。同學X觀察甲中兩支試管產生氣泡的快慢，由此得出Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，其結論________(填“合理”或“不合理”)，理由是______________________。
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是   　　        。
（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。

①實驗時放出氣體的總體積是           mL。
②放出1／3氣體所需時間為           min。
③計算H2O2的初始物質的量濃度_____________。 （請保留兩位有效數(shù)字）
④A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為_____＞____＞____＞____。
⑤ 解釋④反應速率變化的原因  ___                         _____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，產生氫氣的速率變化情況如右圖所示圖中t1~t2速率變化的主要原因是      __________，t2~t3速率變化的主要原因是             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：
實驗
序號
金屬質量
/g
金屬
狀態(tài)
c(H2SO4)
/mol·L－1
V(H2SO4)
/mL
溶液溫度/℃
金屬消失
的時間/s
反應前
反應后
1
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
2
0.10
絲
0.8
50
20
35
200
3
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
4
0.10
絲
1.0
50
20
35
125
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實驗1和3表明，                  對反應速率有影響，能表明這種影響因素的實驗還有                             。（填實驗序號）
（2）本實驗中影響反應速率的其他因素還有               ，其實驗序號是             ，
                則反應速率越快（填怎樣影響）。
（3）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15 ℃）相近，推測其原因：
                                                                            

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應A(g) + 3B(g)＝2C(g) + 4D（g），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的平均反應速率，其中反應進行得最快的是                                                             
A. v(A)="0.01" mol/(L?s)                 B. v(B)="0.02" mol/(L?s)
C. v(C)="0.60" mol/(L?s)                D. v(D)=1.0mol/(L?s)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施中，能加快化學反應速率的是
A．將食物儲存在冰箱里
B．在稀H2SO4與NaOH溶液反應時，增大壓強
C．往H2O2溶液中加入幾滴FeCl3溶液
D．用18mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液與鐵反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應：C+CO2＝2CO中，可使反應速率增大的措施是             （    ）
①增大壓強  ②升高溫度  ③通入CO2  ④增加碳的量  ⑤降低壓強
A．①②③B．②③④⑤C．①②③④D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）向一密閉容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。已知t3-t­4階段為使用催化劑；圖一中t0-t1階段c（B）未畫出。

（1）若t1=15min，則t0-t1階段以C濃度變化表示的反應速率為v（C）=           。
（2）t4-t5階段改變的條件為                ，B的起始物質的量為             。
該反應方程式可表示為                                 
各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示：
t1—t2
t2—t3
t3—t4
t4—t5
t5—t6
K1
K­2
K3
K4
K5
則K1=        （保留兩位小數(shù)），K1、K2、K3、K4、K5之間的關系為
K1    K2    K3    K4    K5    （用“>”、“<”或“=”連接）
（3）在相同條件下，若起始時容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要達到t1時刻同樣的平衡(各物質的百分含量相同)，a、b、c要滿足的條件為             。
(含a，b，c的代數(shù)式表示)

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