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下列物質可用來干燥Cl2的是 ①堿石灰　②濃硫酸　③無水CaCl2�、躊2O5

A．①②B．①③④C．②③④D．①②③④

C

解析試題分析：氯氣能和堿石灰反應，屬于不能用堿石灰干燥氯氣，濃硫酸和P2O5是酸性干燥劑，氯化鈣是中性干燥劑，可以用來干燥氯氣，答案選C。
考點：考查氯氣干燥劑選擇的判斷
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。屬于識記性知識的檢驗，明確氯氣的性質和常見干燥劑的性質即可得出正確的結論，有助于培養(yǎng)學生的實驗分析和探究能力。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

實驗室制取下列氣體時，不能用排氣法收集，而只能用排水法收集的是（    ）

A．NH3 B．Cl2 C．CO2 D．NO

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述中不正確的是

A．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液不褪色
B．若A為醋酸溶液，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁
C．若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊溶液，則C中溶液先變紅后褪色
D．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中產生白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列氣體既能用濃硫酸干燥又能用堿石灰干燥的是（  ）

A．SO2B．NH3C．N2D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用括號內試劑及操作方法除去下列各物質中的少量雜質，不正確的是

A．苯中的苯酚（Br2水、過濾）
B．乙酸乙酯中的乙酸（飽和碳酸鈉溶液、分液）
C．溴乙烷中的乙醇（水、分液）
D．溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

碳酸鈣和硫酸鈣都是鈣的重要化合物，它們在生產生活中都有著廣泛的應用。甲、乙兩組同學分別對碳酸鈣的制備、硫酸鈣的性質進行了以下探究，請你參與并完成對有關問題的解答。    
（1）甲組使用大理石(含少量的Fe2O3雜質)等物質制備碳酸鈣的實驗流程如下：

①溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是                           。
②上述流程中，“分離”得產品所包含的實驗操作依次為：過濾、         、         。
③“濾液A”中除H+離子外，還含有的陽離子是            ；檢驗該陽離子的實驗方法是：取少量濾液A與         在試管中混合、加熱充分反應，將濕潤的紅色石蕊試紙(或pH試紙)靠近試管口，觀察現象即可。
（2）乙組對某硫酸鈣晶體(xCaS04·yH20)加熱分解的有關反應進行探究。他們取6.52g該晶體進行加熱，加熱過程中，固體質量隨時間的變化情況如下圖所示。又知t5～t6時間段內固體質量減輕的原因是產生了兩種氣體，反應的化學方程式為：2CasO42CaO+2S02↑+O2↑。

①加熱時，該晶體開始發(fā)生化學變化的時間是       (填“t1”、“t3”或“t5”)。
②t4～t5時間段固體的化學式為                           。
③tl～t2時間段固體發(fā)生反應的化學方程式為                                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

三氯化鐵熔點282 ℃、沸點315 ℃，能吸收空氣里的水分而潮解。它可廣泛用于污水處理、電子工業(yè)、印染業(yè)、建筑業(yè)，某化學實驗小組的同學欲用下列儀器制備FeCl3固體。

（1）寫出制備氯氣時的離子方程式_______________________
（2）所選用的儀器連接順序(填寫接口字母)為___________n→d__________
（3）實驗過程中，給A、B儀器加熱的順序為_____________________，這樣操作的目的是_______________，可作為點燃B處酒精燈的實驗標志是_________________；若C可以用D代替，則使用C的目的是______________________。若缺少此類裝置，此B中可能發(fā)生的另一個反應的方程式為________________________。
（4）有同學認為，若不使用E裝置，則B中會有FeCl2生成，請設計一個實驗確定此觀點是否正確________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

以白云石（化學式表示為MgCO3·CaCO3）為原料制備Mg(OH)2的工藝流程如下圖所示。

（1）研磨的作用是                   。
（2）該工藝中可循環(huán)使用的物質是             、          （寫化學式）。
（3）白云石輕燒的主要產物是MgO·CaCO3，而傳統(tǒng)工藝是將白云石加熱分解為MgO和CaO后提取，白云石輕燒的優(yōu)點是                                               。
（4）加熱反應的離子方程式為                                                   。
（5）①加熱反應時，在323k和353k溶液中c(NH4+)與反應時間的關系如下圖所示，請在下圖畫出373k的曲線。

②由圖可知，隨著溫度升高：                                              。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

(14分)草酸是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物生產、高分子合成等工業(yè)，草酸晶體受熱到100℃時失去結晶水，成為無水草酸。某學習小組的同學擬以甘蔗渣為原料用水解—氧化—水解循環(huán)進行制取草酸。

aaaaaa

 

請跟據以上信息回答下列問題：
（1）圖示①②的氧化—水解過程是在上圖1的裝置中進行的，指出裝置A的名稱                  。
（2）圖示①②的氧化—水解過程中，在硝酸用量、反應的時間等條件均相同的情況下，改變反應溫度以考察反應溫度對草酸收率的影響，結果如上圖2所示，請選擇最佳的反應溫度為          ，為了達到圖2所示的溫度，選擇圖1的水浴加熱，其優(yōu)點是                           。
（3）在圖示③④中的操作涉及到抽濾，洗滌、干燥，下列有關說法正確的是         。
A.在實驗過程中，通過快速冷卻草酸溶液，可以得到較大的晶體顆粒，便于抽濾
B.在洗滌沉淀時，應關小水龍頭，使洗滌劑緩緩通過沉淀物
C.為了檢驗洗滌是否完全，應拔下吸濾瓶與安全瓶之間橡皮管，從吸濾瓶上口倒出少量濾液于試管中進行相關實驗。
D.為了得到干燥的晶體，可以選擇在坩堝中直接加熱，并在干燥器中冷卻。
（4）要測定草酸晶體（H2C2O4·2H2O）的純度，稱取7.200g制備的草酸晶體溶于適量水配成250mL溶液，取25.00mL草酸溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定
（5H2C2O4+2MnO4－+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O），
①取25.00mL草酸溶液的儀器是                        ，
②在草酸純度測定的實驗過程中，下列說法正確的是：             。
A.潤洗滴定管時，應從滴定管上口加滿所需的酸或堿液，使滴定管內壁充分潤洗
B.移液管取草酸溶液時，需將尖嘴處的液體吹入錐形瓶，會使實驗誤差偏低
C.滴定時，左手輕輕向內扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松動漏出溶液
D.滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標準液液面，會使實驗誤差偏高
③判斷滴定已經達到終點的方法是：                                      。
④達到滴定終點時，消耗高錳酸鉀溶液共20.00mL，則草酸晶體的純度為             。

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