【題目】對(duì)于下列化學(xué)平衡在一定條件下發(fā)生移動(dòng)的描述，不正確的是

A. Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸鈣，漂白性增強(qiáng)

B. ZnS + Cu2+CuS + Zn2+，閃鋅礦(ZnS)遇CuSO4溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)

C. 2NO2N2O4 ΔH＜0，將裝有NO2的玻璃球浸入熱水中，紅棕色變淺

D. Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色) +2H+，K2Cr2O7溶液中滴加幾滴濃硫酸，橙色加深

【答案】C

【解析】

A. 氯水中加入碳酸鈣，會(huì)使得HCl的濃度減小，從而增大HClO的濃度，使得氯水的漂白性增強(qiáng)，A正確；

B. 將ZnS投入到CuSO4溶液中，有ZnSZn2++S2-，由于CuS的溶解度更小，所以Cu2+與S2-會(huì)結(jié)合生成CuS，使得溶液中S2-的濃度減小，增加了ZnS的溶解的量和電離的程度，最終ZnS轉(zhuǎn)化為CuS，B正確；

C. 該平衡的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，將玻璃球浸入熱水中，相當(dāng)于升高體系的溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即紅棕色加深，C錯(cuò)誤；

D. 向K2Cr2O7溶液中滴加幾滴濃硫酸，H+濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Cr2O72－的濃度增大，橙色加深，D正確；

故合理選項(xiàng)為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，固定容積的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，建立平衡需要的時(shí)間為20 s，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度／（mol·L－1）

0.2

0.1

0.1

平衡濃度／（mol·L－1）

0.05

0.05

0.2

A. 反應(yīng)可表示為3X+Y 2Z

B. 建立平衡過(guò)程中，用Z表示的反應(yīng)速率為v(Z)=0.005 mol·L－1·s－1

C. 達(dá)平衡后，X、Y濃度分別增加0.35 mol·L－1和0.15 mol·L－1，平衡正移，X的轉(zhuǎn)化率變小

D. 若初始濃度：X為0.2 mol·L－1，Y為0.2 mol·L－1，Z為0.8mol·L－1，則v正>v逆

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下將NaOH溶液添加到某二元弱酸H2A溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.Ka2（H2A）的數(shù)量級(jí)為10-5B.NaHA溶液中c(H＋)＞c(OH－)

C.曲線M表示pH與 的變化關(guān)系D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)：c (Na+) > c (HA－) > c (A2－)> c (OH－)＝c (H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A點(diǎn)表示Ag2SO4是________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp________(填“>”“<”或“＝”)C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp。

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4分別放入：

A.溶液

B.蒸餾水

C.溶液

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的排列順序?yàn)?/span>________(填序號(hào))。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，分別通入0.02molCO2，發(fā)生反應(yīng)：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。將濃度均為0.1mol/L、體積均為1L的HA溶液和HB溶液分別加水稀釋至體積為VL，溶液pH的變化曲線如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是

A．HA是強(qiáng)酸，HB是弱酸

B．X是HB，Y是HA

C．常溫下，pH相等的NaA溶液與NaB溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaA)＜c(NaB)

D．NaA與NaB的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(B－)+c(HA)+c(HB)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，在25mL 0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入0.2mol·L-1 CH3COOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，下列分析結(jié)論正確的是（ ）

A.若B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a=12.5，則有c(Na+)=c(CH3COO-)

B.對(duì)曲線上A、B間任意一點(diǎn)，溶液中都有c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

C.D點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

D.C點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為測(cè)定某溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀后，用濃度為c標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

(1)其反應(yīng)的離子方程式為______________________________

(2)滴定時(shí)，溶液應(yīng)裝在______填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”中，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為______

(3)若滴定時(shí)，沒(méi)用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌滴定管，會(huì)使得草酸溶液的物質(zhì)的量濃度______填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”

(4)若滴定時(shí)，反應(yīng)前后的兩次讀數(shù)分別為a和b，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為______

(5)在該溶液與KOH溶液反應(yīng)所得的溶液中，，下列關(guān)系正確的是______

A.

B.

C.

D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用下圖裝置做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．該反應(yīng)的方程式是2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3

B．該反應(yīng)產(chǎn)生高溫，發(fā)出強(qiáng)光

C．根據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，可以冶煉某些金屬

D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3 mol電子，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量是1 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為測(cè)定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

I. 分子式的確定:

(1)將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒,實(shí)驗(yàn)測(cè)得:生成5.4g H2O和8.8g CO2,消耗氧氣6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則該物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式是__________.

(2)用質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量,得到如圖①所示質(zhì)譜圖,則其相對(duì)分子質(zhì)量為_______,該物質(zhì)的分子式是_______.

(3)根據(jù)有機(jī)化合物的成鍵特點(diǎn),預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________.

II.結(jié)構(gòu)式的確定:

(4)核磁共振氫譜能對(duì)有機(jī)物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值(信號(hào)),根據(jù)峰值(信號(hào))可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目.經(jīng)測(cè)定,有機(jī)物A的核磁共振氫譜示意圖如圖②,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案