Question

向CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，并微熱，當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，再向?yàn)V液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘無(wú)任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷下列結(jié)論正確的是

A．不溶物一定是Cu

B．不溶物中一定含有銅，但不一定含有鐵

C．不溶物一定是Fe

D．溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2+

Answer 1

B

解析本題學(xué)生應(yīng)明確離子氧化性大小：Cu²⁺＞ H⁺理解氧化還原反應(yīng)的先后順序。
溶液中加入硫酸，產(chǎn)生H⁺發(fā)生反應(yīng)：CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O
Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂O
但由于氧化性大�。篊u²⁺＞ H⁺可得一個(gè)總的過(guò)程：
CuO + Fe + 2H⁺ =" Cu" + H₂O + Fe²⁺
直到CuO反應(yīng)完以后可看作只發(fā)生： Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂O
由于題中說(shuō)：可知一定有銅固體；而硫酸是一定量的，加入鐵釘無(wú)任何變化。所以溶液無(wú)銅離子，硫酸也無(wú)剩余。