【題目】0.01mol氯化鉻(CrCl36H2O)在水溶液中用過量AgNO3處理,產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀,此氯化鉻最可能為(
A.[Cr(H2O)6]Cl3
B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2H2O
C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl2H2O
D.[Cr(H2O)3Cl3]3H2O

【答案】B
【解析】解:根據(jù)題意知,氯化鉻(CrCl36H2O)和氯化銀的物質(zhì)的量之比是1:2,根據(jù)氯離子守恒知,一個氯化鉻(CrCl36H2O)化學(xué)式中含有2個氯離子,剩余的1個氯離子是配原子,所以氯化鉻(CrCl36H2O)的化學(xué)式可能為[Cr(H2O)5Cl]Cl2H2O,故選B.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列表示化學(xué)反應(yīng)的離子方程式,其中正確的是:(
A.NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱:NH4++HSO3+2OH ?NH3↑+SO32+2H2O
B.向氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3?H2O═AlO2+4NH4++2H2O
C.大理石溶于醋酸:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和CuO,將其分成兩等份,取其中一份用足量的氫氣還原,測得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少3.20g,另一份加入1000mL稀硝酸,固體恰好完全溶解,且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體2.24L,則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為(
A.0.8mol/L
B.1.6mol/L
C.0.9mol/L
D.1.8mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Fe2+和Na+ . 某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取部分溶液,設(shè)計(jì)并完成了如圖實(shí)驗(yàn):下列說法正確的是(

A.原溶液中c(Fe3+)=0.2molL1
B.SO42、NH4+、Na+一定存在,CO32一定不存在
C.要確定原溶液中是否含有Fe2+ , 其操作為取少量原溶液于試管中,加KSCN溶液,再加入適量氯水,溶液呈血紅色,則含有Fe2+
D.溶液中至少有4種離子存在,其中Cl一定存在,且c(Cl)≥0.2molL1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示.下列有關(guān)微生物電池的說法正確的是(

A.b極為正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B.外電路中電子的移動方向?yàn)椋篵→a
C.質(zhì)子通過交換膜從b極區(qū)移向a極區(qū)
D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì):①NaCO310H2O晶體 ②銅 ③硫酸溶液 ④CO2 ⑤NaHSO4固體 ⑥Ba(OH)2固體 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3固體。
(1)上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有(填編號)。
(2)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng):H++OH=H2O,寫出該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式
(3)制、叩幕瘜W(xué)方程式;將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好完全沉淀時(shí)的離子方程式。
(4)17.1g⑩溶于水配成250mL溶液,SO42的物質(zhì)的量濃度為。
(5)②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O當(dāng)有0.6mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),生成的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將20.0 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液混合,得到的密度為1.15 g/cm3的混合溶液。計(jì)算(寫出計(jì)算步驟):
(1)混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù),下同)。
(3)在1 000 g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】加熱條件下,將24.0gCuO和Fe2O3的混合物與足量的CO完全反應(yīng),并將反應(yīng)后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀40.0g.下列有關(guān)敘述中不正確的是(
A.原混合物中CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量的比為1:1
B.參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量為11.2g
C.原混合物中Fe元素的質(zhì)量為5.6g
D.原混合物中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為33.3%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知砒霜As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng):As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O
(1)請用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:。
(2)As2O3在上述反應(yīng)中________。
A.被氧化
B.被還原
C.既被氧化又被還原
D.既未被氧化又未被還原
(3)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 , 氧化劑是。
(4)若生成0.1 mol AsH3 , 則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。(用NA表示)

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