【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

[探究反應(yīng)速率的影響因素]設(shè)計(jì)了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器:0.20 mol·L-1H2C2O4溶液、0.010 mol·L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

物理量

V(0.20molL-1H2C2O4溶液)/mL

V(蒸餾水)/mL

V(0.010molL-1KMnO4溶液)/mL

T/

2.0

0

4.0

50

2.0

0

4.0

25

1.0

a

4.0

25

(1)上述實(shí)驗(yàn)①、②是探究__________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;若上述實(shí)驗(yàn)②、③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則a__________;乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量,則表格中應(yīng)填寫(xiě)__________。

[測(cè)定H2C2O4·xH2O x] 已知:M(H2C2O4)=90 g·mol-1

①稱取1.260 g純草酸晶體,將其酸制成 100.00 mL 水溶液為待測(cè)液;

②取25.00mL 待測(cè)液放入錐形瓶中,再加入適的稀H2SO4;

③用濃度為0.05 000 mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

(2)請(qǐng)寫(xiě)出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_____________________。

(3)某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如圖,最合理的是___________(選填 a、b)。

(4)由圖可知消耗KMnO4溶液體積為________________mL。

(5)滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)注視______。

(6)通過(guò)上述數(shù)據(jù),求得x=_______。以標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度,未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管,引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果____________(偏大、偏小或沒(méi)有影響) 。

【答案】溫度 1.0 溶液褪色時(shí)間/s b 20.00 錐形瓶中顏色變化 2 偏小

【解析】

1)當(dāng)探究某一種因素對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí),必須保持其他影響因素一致;要探究H2C2O4溶液濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響,則加入的H2C2O4溶液的體積不同,但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同,故應(yīng)加入蒸餾水來(lái)確保溶液的總體積均為6mL;要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢,必須準(zhǔn)確測(cè)得溶液褪色時(shí)間的長(zhǎng)短;

2H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成二氧化碳、錳離子和水;

3)據(jù)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性選擇;

4)根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)、精確度以及測(cè)量原理來(lái)解答;

5)據(jù)滴定終點(diǎn)的判斷是溶液中顏色的變化來(lái)分析;

6)據(jù)此離子方程式來(lái)計(jì)算;據(jù)滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)注視溶液中顏色變化,來(lái)判斷滴定終點(diǎn)分析;根據(jù) c(待測(cè))=分析不當(dāng)操作對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))的影響,以此判斷濃度的誤差。

1)當(dāng)探究某一種因素對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí),必須保持其他影響因素一致,通過(guò)比較實(shí)驗(yàn)①②的反應(yīng)條件可知,實(shí)驗(yàn)①②可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響;實(shí)驗(yàn)②③中的H2C2O4溶液的加入體積不同,故要探究H2C2O4溶液濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響,但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同,故應(yīng)加入蒸餾水來(lái)確保溶液的總體積均為6.0mL,則a的值為1.0;要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢,必須準(zhǔn)確測(cè)得溶液褪色時(shí)間的長(zhǎng)短,故乙要測(cè)量的物理量是溶液褪色的時(shí)間(t溶液褪色時(shí)間/s);

故答案為:溫度;1.0;溶液褪色時(shí)間/s

2H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成二氧化碳、錳離子和水,其反應(yīng)的離子方程式為:

故答案為:;

3)高錳酸鉀溶液呈強(qiáng)氧化性,應(yīng)盛放在酸式滴定管中,

故答案為:b

4)儀器A的名稱是酸式滴定管;滴定管滴定前后讀數(shù)為:0.90mL20.90mL,消耗KMnO4溶液體積為20.90mL-0.90mL=20.00mL,

故答案為:20.00

5)據(jù)酸性KMnO4溶液為紫紅色,滴定終點(diǎn)時(shí)無(wú)色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘不褪色為滴定終點(diǎn),故眼睛應(yīng)注視溶液中顏色變化,

故答案為:錐形瓶中顏色變化

6

m(H2C2O4)=0.0025×90=0.225g

m(H2C2O4xH2O)=1.26×=0.315g;

m(H2O)=0.315-0.225=0.09g

n(H2O)==0.005mol

又因?yàn)?/span>n(H2C2O4)=0.0025mol,根據(jù)元素守恒即n(H2C2O4xH2O)=0.0025moln(H2O)=0.0025x

聯(lián)立①②得0.005=0.0025x解得x=2;

未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管,溶液被稀釋,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,n(H2C2O4)偏大,x將偏小,

故答案為:2;偏小。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)進(jìn)行SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。在點(diǎn)滴板ab、c、d處分別滴有不同的試劑,再向Na2SO3固體上滴加數(shù)滴濃H2SO4后,在整個(gè)點(diǎn)滴板上蓋上培養(yǎng)皿,一段時(shí)間后觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表所示。下列說(shuō)法正確的是(

序號(hào)

試劑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

a

品紅溶液

紅色褪去

b

酸性KMnO4溶液

紫色褪去

c

NaOH溶液(含2滴酚酞)

紅色褪去

d

H2S溶液

黃色渾濁

A.在濃硫酸與Na2SO3固體反應(yīng)中,濃硫酸表現(xiàn)的強(qiáng)氧化性

B.a、b均表明SO2具有漂白性

C.c中只可能發(fā)生反應(yīng):SO2+2OH-=SO32-+H2O

D.d中表明SO2具有氧化性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在相同溫度下(T500K),有相同體積的甲、乙兩容器,且保持體積不變,甲容器中充入1gSO21gO2,乙容器中充入2gSO22gO2。下列敘述中錯(cuò)誤的是(

A.化學(xué)反應(yīng)速率:乙>B.平衡時(shí)O2的濃度:乙>

C.平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率:乙>D.平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù):乙>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.焦炭可用于制備電石、生產(chǎn)水煤氣等。完成下列填空:

(1)電石的主要成分是CaC2,CaC2的晶體類型是___________;其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________

(2)制備電石還需要用到CaCO3。組成CaCO3的三種元素原子半徑按從大到小的順序排列為____________。氧原子的核外電子排布式為_________________

(3)與同主族元素Mg相比,Ca的金屬性更______(填強(qiáng)或者)。能證明這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是________________________。

II.用焦炭生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。完成下列填空:

(4)一定溫度下,在一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。(選填編號(hào))

a.容器中的壓強(qiáng)不再改變 b.混合氣體的密度不再改變

cv(CO)=v(H2O) dc(CO)=c(H2)

(5)將不同量的C (s)H2O (g)分別加入到體積為2 L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng),得到如下數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)組

溫度/

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所

需時(shí)間/min

H2O

C

H2

CO

1

650

0.01

0.02

0.008

5

2

800

0.02

0.03

0.017

3

①實(shí)驗(yàn)1中以v(H2) 表示的到達(dá)平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率為____________

②下列圖像正確的是________。(選填編號(hào))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】黃銅礦、輝銅礦、斑銅礦等是工業(yè)煉銅的常用原料。完成下列計(jì)算:

(1)某種黃銅礦中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.25,生產(chǎn)1噸純銅理論上需要這種銅礦_______噸。

(2)實(shí)驗(yàn)室以黃銅礦為原料模擬工業(yè)煉銅時(shí)會(huì)產(chǎn)生SO2,用200 mL 1 mol/LNaOH溶液吸收后,將溶液低溫蒸干,得到不含結(jié)晶水的固體19.98 g,求所得固體的成分及物質(zhì)的量。__________

(3)斑銅礦的主要成分MCu、Fe、S三種元素組成,其中Cu、Fe元素的質(zhì)量比為407。常溫下將5.04 g M粉末全部溶于過(guò)量濃HNO3中,反應(yīng)后的溶液加水稀釋至500 mL,測(cè)得其pH=0。向溶液中滴加5 mol/LNaOH溶液,當(dāng)加入126 mL后,沉淀質(zhì)量不再增加,求M的化學(xué)式。__________

(4)以輝銅礦為原料火法煉銅,其原理是:

2Cu2S+3O2 → 2Cu2O+2SO2; Cu2S+2Cu2O → 6Cu+SO2。

將含3 mol Cu2S的輝銅礦與一定量的空氣(氮?dú)狻⒀鯕獾捏w積比為41)在密閉容器中充分反應(yīng)(假設(shè)各步反應(yīng)都完全),得到單質(zhì)銅3 mol,求所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)。__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】煤的氣化和液化是目前實(shí)現(xiàn)煤綜合利用的主要途徑之一。以粗煤為原料合成甲醇的流程如下:

1)煤燃燒產(chǎn)生的大氣污染物中,能形成酸雨的有___(填字母)。

a.SO2 b.NOx

2)過(guò)程Ⅱ中的主要反應(yīng)為:CH2O=COH2,反應(yīng)類型是___

3)過(guò)程Ⅲ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

4)將煤加工處理的意義是___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)某些化合物與水反應(yīng)時(shí),其中所含的一種元素可以發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。

1)若A為紅棕色氣體,B為強(qiáng)酸,CNO。

D為單質(zhì),其所含元素在元素周期表中的位置是___。

②下列說(shuō)法中,正確的是___(填字母)。

a.AC的組成元素相同

b.B的濃溶液可與銅反應(yīng)得到A

c.A、B、C中含有化合價(jià)不同的同種元素

2)若A為淡黃色固體,B為強(qiáng)堿。

①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是___。

②若得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體C22.4L,則反應(yīng)Ⅰ中生成B的物質(zhì)的量是___mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯的氧化物是氯與氧的二元化合物的總稱,也稱為氧化氯。目前Cl2OClO2、Cl2O7已能制取。

有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:

化學(xué)式

Cl2O

ClO2

Cl2O7

相對(duì)分子質(zhì)量

87

67.5

183

沸點(diǎn)/

2

9.7

81

完成下列填空:

(1)Cl2O____ 酸的酸酐,Cl2O電子式為____________

(2)下列能判斷ClO兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的是______(選填編號(hào))。

a.氧化氯的分子式 b.與金屬反應(yīng)得電子的數(shù)目

c.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

(3)根據(jù)分子間作用力對(duì)沸點(diǎn)影響的變化規(guī)律:組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,其沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高,但上表中相對(duì)分子質(zhì)量是Cl2O7Cl2OClO2,其沸點(diǎn)的變化不是Cl2O7Cl2OClO2的原因是___________________________

(4)ClO2和堿溶液反應(yīng)生成亞氯酸鹽(陰離子是ClO2)和氯酸鹽,其離子方程式是________,氧化產(chǎn)物________。(填離子符號(hào))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化汞(HgCl2)可用于木材和解剖標(biāo)本的保存、皮革鞣制和鋼鐵鏤蝕,是分析化學(xué)的重要試劑,還可做消毒劑和防腐劑。HgCl2在水中稍有水解:HgCl2+H2OHg(OH)Cl+HCl

(1)為了抑制上述反應(yīng)中HgCl2的水解,可以采取的措施是_________。(選填編號(hào))

a.加水稀釋 b 增加HCl的濃度 c.及時(shí)移走產(chǎn)物 d.降溫

(2)HgCl2與稀氨水反應(yīng)則生成難溶解的氨基氯化汞,化學(xué)方程式為HgCl2+2NH3→Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl,上述反應(yīng)的短周期元素中,非金屬性最強(qiáng)元素原子的最外層軌道排布式為__________,該原子核外電子云有_________種不同的伸展方向。

(3)已知PCl3NH3分子結(jié)構(gòu)相似,PCl3的電子式是_______________;PCl3NH3的沸點(diǎn)比較,______高,其原因是_______________________

(4)氮的一種氫化物HN3可用于有機(jī)合成,其酸性與醋酸相似,若HN3與氨水混合,此反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

(5)若將0.4mol/LNH4Cl0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后,PH=10,下列關(guān)系正確的是______

A.c(NH4+)c(OH-)c(Na+)c(NH3H2O) c(H+)

B.c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(NH3H2O) c(H+)

C.c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(H+)c(NH3H2O)

D.c(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+)

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