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(8分)（1）3.01×1022個OH-的物質的量為                  質量為            ，這些OH-與          mol NH3的質量相等，與               g Na+含有的離子數相同；

⑵將4.6 g金屬鈉在空氣中充分燃燒得到淡黃色粉末，該粉末與水反應能夠放出標準狀

況下的氣體           L，實驗后所得溶液中Na+的物質的量為          ；

⑶同溫同壓同體積的氨氣（NH3）和硫化氫（H2S）氣體的物質的量之比為             原子個數之比           。

 

【答案】

（每空1分，共8分）

(1)0.05 mol   0.85g    0.05    1.15

⑵1.12L    0.2mol       ⑶1：1        4：3

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?淮南一模）從廢釩催化劑（主要成分有V2O5，VOSO4，K2SO4，SiO2等）中回收V2O5的一種生產流程示意圖如下，請回答下列問題：

（1）步驟①中廢渣的主要成分是
SiO2
SiO2
，③中X試劑為
H2SO4
H2SO4
；（均填化學式）
（2）實驗室中進行萃取分液操作時，注入萃取劑，充分振蕩，將分液漏斗于鐵圈上靜置，當液體分層后，接下來的操作是
打開分液漏斗瓶塞（或瓶塞凹槽對準瓶口小孔）；當分液面接近（或略超過）活塞處時關閉活塞；上層液體從分液漏斗上口倒入另一燒杯中
打開分液漏斗瓶塞（或瓶塞凹槽對準瓶口小孔）；當分液面接近（或略超過）活塞處時關閉活塞；上層液體從分液漏斗上口倒入另一燒杯中
；
（3）②③的變化過程可簡化為（下式R表示VO 2+，HA表示有機萃取劑）
R2（SO4）n（水層）+2nHA（有機層）?2RAn（有機層）+nH2SO4（水層）
為提高②中萃取百分率，應采取的措施是
加入堿中和硫酸使平衡正移
加入堿中和硫酸使平衡正移
；
（4）請完成④中反應的離子方程式：
1
1
ClO3-+
6
6
VO2++
6
6
H-+=
6
6
VO3++
1Cl-
1Cl-
+
3H2O
3H2O

（5）25°C時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如表
pH 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1
釩沉淀率% 88.1 94.8 96.5 98.0 98.8 98.8 96.4 93.1 89.3
結合上表，在實際生產中，⑤中加入氨水，調節(jié)溶液的最佳pH值為
1.7-1.8
1.7-1.8
；
（6）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質有
氨氣 有機萃取劑
氨氣 有機萃取劑
．

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科目：高中化學 來源：2010—2011學年廣東省中山一中高二下學期第一次段考化學試卷 題型：填空題

（共8分）
（1）（3分）有反應：2NO2N2O4   △H<0，根據圖像判斷后填空：

V

 
  

t1     t2     t3     t4      t5     t6          t
t1至t3采取的措施是_____________；t4至t5采取的措施是______________t6采取的措施是_________________。
（2）（3分）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式：
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2      △H=－25kJ/mol
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)  △H=－47kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)    △H=+640kJ/mol
請寫出FeO(s)被CO(g)還原成Fe和CO2(g)的熱化學方程式                 。
（3）（2分）下圖表示800℃時，A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間變化的情況，t是達到平衡狀態(tài)的時間。則該反應的化學方程式為________________________。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年安徽省淮南市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

從廢釩催化劑（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2等）中回收V2O5的一種生產工藝流程示意圖如下，請回答下列問題：

（1）步驟①中廢渣的主要成分是       ，③中X試劑為                  。

（2）實驗室中進行萃取分液操作時，注入萃取劑，充分振蕩，將分液漏斗于鐵圈上靜置，當液體分層后，接下來的操作是                               。

（3）②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）。

R2(SO4)n (水層)+ 2nHA（有機層）2RAn（有機層） + nH2SO4  (水層)為提高②中萃取百分率，應采取的措施是                                    。

（4）請完成④中的反應離子方程式：

□ClO3- + □VO2+ +□H+ =□VO3+ + □      +□      

（5）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表：

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

釩沉淀率%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.8

96.4

93.1

89.3

 

結合上表，在實際生產中，⑤中加入氨水，調節(jié)溶液的最佳pH值為            。

（6）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質有                        。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省、臨川一中高三12月聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O(g)為原料，通過反應I和II來制備甲醇。

請回答下列問題：

(1)將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反應室(容積為l00L)，在一定條件下發(fā)生反應：

cCH4(g)+H2O(g)  CO(g)+3H2(g)   I。

CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為         

②圖中的P1           P2(填“<”、“>”或“=”)，100℃時平衡常數為           。

③該反應的H        0。(填“<”、“>”或“=”)

(2)在壓強為0.1MPa條件下，a molCO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH30H(g)  H<0  Ⅱ。

①若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是         (填序號)。

A．升高溫度                                                          B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強增大                   D．再充人lmolCO和3 mol H2

②為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在了下面的實驗設計表中。

實驗編號

T(℃)

n(CO)／n(H2)

p(MPa)

l

150

1／3

0.1

2

n

1／3

5

3

350

m

5

a．上表中剩余的實驗條件數據：n=          ，m=           。

b．根據反應Ⅱ的特點，如圖是在壓強分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強=        MPa。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆廣東省山一高二下學期第一次段考化學試卷 題型：填空題

（共8分）

（1）（3分）有反應：2NO2N2O4    △H<0，根據圖像判斷后填空：

V
 
  

t1     t2     t3     t4      t5     t6           t

t1至t3采取的措施是_____________；t4至t5采取的措施是______________t6采取的措施是_________________。

（2）（3分）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F根據下列3個熱化學反應方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2       △H=－25kJ/mol   www..com                           

②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)   △H=－47kJ/mol

③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)     △H=+640kJ/mol

請寫出FeO(s)被CO(g)還原成Fe和CO2(g)的熱化學方程式                  。

（3）（2分）下圖表示800℃時，A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間變化的情況，t是達到平衡狀態(tài)的時間。則該反應的化學方程式為________________________。

 

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