【題目】以惰性電極電解CuSO4和NaCl的混合溶液，兩電極上產(chǎn)生的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)體積如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

A．a(chǎn)表示陰極上產(chǎn)生的氣體，t1前產(chǎn)生的為Cl2

B．原溶液中CuSO4和NaCl物質(zhì)的量之比為1:1

C．若t2時(shí)溶液的體積為1 L，此時(shí)溶液的pH為13

D．若原溶液體積為1 L，則原溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L

【答案】B

【解析】

試題A、以惰性電極電解硫酸銅和氯化鈉的混合溶液，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑,4OH--4e-=O2↑+2H2O，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu,2H++2e-=H2↑,由圖可知a曲線為陽(yáng)極氣體體積與時(shí)間的關(guān)系，b曲線為陰極氣體與時(shí)間的關(guān)系，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；a曲線為陽(yáng)極氣體體積與時(shí)間的關(guān)系，且t1前產(chǎn)生的是Cl2，t1-t3產(chǎn)生的是O2，b曲線為陰極氣體與時(shí)間的關(guān)系，且t2-t3產(chǎn)生的是H2，由圖可知產(chǎn)生Cl2為112ml，那么n(Cl2)==0.005mol,則n(NaCl)=0.01mol，n(O2)==0.0025mol，那么共轉(zhuǎn)移電子：0.0025mol×4+0.005mol×2=0.01mol，根據(jù)電子守恒可知n(CuSO4)=0.01mol故有n(NaCl)：n(CuSO4)=1:1；t2時(shí)，4OH--4e-=O2↑+2H2O～4H+，n(H+)=0.0025×4=0.01mol，則c(H+)=0.01mol/L,故pH=2；n(CuSO4)=0.01mol，那么c(SO42-)=0.01mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在植物體內(nèi)，最基本的化學(xué)元素和含量最多的元素分別是（ ）

A.C、OB.O、HC.C、HD.H、O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究。下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同的粉末狀和塊狀的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下：

MnO2

觸摸試管情況

觀察結(jié)果

反應(yīng)完成所需的時(shí)間

粉末狀

很燙

劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃

3.5min

塊狀

微熱

反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃

30min

（1）寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與 有關(guān)。

（3）某同學(xué)在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的反應(yīng)速率最慢的是 。

Ⅱ．某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進(jìn)行， 在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如右下圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。

（4）該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為 。

（5）反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為 。

（6）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

a．v(A)= 2v(B) b．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

c．v逆(A)=v正(C) d．容器內(nèi)氣體的顏色保持不變

（7）由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。右圖為RFC工作原理示意圖，下列有關(guān)說法正確的是

A. 圖1把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，圖2把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，水得到了循環(huán)使用

B. 當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生0.56 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

C. c極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+ 4H++ 4e-= 2H2O

D. 圖2中電子從c極流向d極，提供電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol

B. CH4的摩爾質(zhì)量為16g

C. 3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Al2H6燃燒熱極高，是一種很好的生氫劑，它跟水反應(yīng)生成H2，球棍模型如圖（白球?yàn)?/span>Al，黑球?yàn)?/span>H）。下列推測(cè)肯定不正確的是

A. 該物質(zhì)與水反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)

B. Al2H6分子中氫為+1價(jià)，鋁為﹣3價(jià)

C. Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水

D. 氫鋁化合物可能成為未來的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理并探究其產(chǎn)品的性質(zhì)。已知文獻(xiàn)記載：

①氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaClO；氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成NaClO和NaClO3。②在酸性較弱時(shí)KI只能被NaClO氧化，在酸性較強(qiáng)時(shí)亦能被NaClO3氧化。

（1）該小組利用如圖所示裝置制取家用消毒液（主要成分為NaClO），則a為_______（填“陽(yáng)極”或“陰極”）。生成NaClO的離子方程式為________。

（2）該小組將0.784L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2通入50.00mL熱的NaOH溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)后，稀釋到250.0mL。

Ⅰ．取稀釋后的溶液25.00mL用醋酸酸化，加入過量KI溶液。用0.2000mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定：I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－，消耗Na2S2O3溶液10.00mL時(shí)恰好到達(dá)終點(diǎn)。

Ⅱ．將上述滴定后的溶液用鹽酸酸化至強(qiáng)酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到終點(diǎn)，需Na2S2O3溶液30.00mL。

①操作Ⅱ中氯酸鈉與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為________。

②反應(yīng)后的溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)不正確的是

A. 振蕩后靜置，上層溶液顏色變淺或者褪去

B. 酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去

C. 微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)變?yōu)榧t棕色

D. 滴入FeCl3飽和溶液后，可形成帶電的膠體，該分散系導(dǎo)電能力增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，相關(guān)說法正確的是

A. 圖甲：蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

B. 圖乙：形成美麗的紅色噴泉，證明HC1極易溶于水

C. 圖丙：配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，定容時(shí)如圖則所配NaOH溶液濃度偏低

D. 圖丁：所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉

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