【題目】一定溫度下,在容積為VL的密閉容器里進行反應:aN(g)bM(g),M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示:
(1)此反應的化學方程式中a:b=
(2)t1到t2時刻,以M的濃度變化表示的平均反應速率為
(3)t1時N的轉(zhuǎn)化率為:
(4)下列①→⑩的說法中可以證明 H2(g)+I2(g)2HI(g)已達平衡狀態(tài)的是: ①單位時間內(nèi)生成n molH2 的同時生成n mol HI
②一個H﹣H 鍵斷裂的同時有兩個H﹣I鍵斷裂
③質(zhì)量分數(shù):w(HI)=w(I2
④容器內(nèi)HI(g)、H2 (g)、I2 (g)共存
⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1
⑥溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強不再變化
⑦溫度和體積一定時,HI(g)濃度不再變化
⑧溫度和壓強一定時,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
⑨溫度和壓強一定時,混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
⑩溫度和壓強一定時,混合氣體的密度不再變化.

【答案】
(1)2:1
(2) mol/(L.min)
(3)25%
(4)②、⑦、⑨
【解析】解:(1)根據(jù)圖象知,反應達到平衡狀態(tài)時,△n(N)=(8﹣2)mol=6mol,△n(M)=(5﹣2)mol=3mol,相同時間內(nèi)不同物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其計量數(shù)之比,所以N、M的計量數(shù)之比=6mol:3mol=2:1, 所以答案是:2:1;(2)t1到t2時刻,以M的濃度變化表示的平均反應速率= = mol/(L.min)= mol/(L.min),
所以答案是: mol/(L.min);(3)t1時N的轉(zhuǎn)化率= ×100%=25%,
所以答案是:25%;(4)①單位時間內(nèi)生成n molH2 的同時生成n mol HI,同時生成消耗0.5nmol氫氣,正逆反應速率不相等,反應沒有達到平衡狀態(tài),故錯誤;
②一個H﹣H 鍵斷裂的同時有兩個H﹣I鍵斷裂,同時生成一個H﹣H鍵,正逆反應速率相等,反應達到平衡狀態(tài),故正確;③質(zhì)量分數(shù):w(HI)=w(I2),該反應可能達到平衡狀態(tài),也可能沒有達到平衡狀態(tài),與反應初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān),故錯誤;④容器內(nèi)HI(g)、H2 (g)、I2 (g)共存時該反應不一定達到平衡狀態(tài),故錯誤;⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1,該反應可能達到平衡狀態(tài),也可能沒有達到平衡狀態(tài),與反應初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān),故錯誤;⑥溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強始終不變,不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài),故錯誤;⑦溫度和體積一定時,HI(g)濃度不再變化,正逆反應速率相等,反應達到平衡狀態(tài),故正確;⑧溫度和壓強一定時,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變,不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài),故錯誤;⑨溫度和壓強一定時,混合氣體的顏色不再發(fā)生變化,正逆反應速率相等,反應達到平衡狀態(tài),故正確;⑩溫度和壓強一定時,容器體積與氣體物質(zhì)的量成正比,反應前后氣體總物質(zhì)的量不變,所以容器體積不變,則密度始終不變,不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài),故錯誤;
故選:②、⑦、⑨.

練習冊系列答案
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(2)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式
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