【題目】下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 酸性溶液中:Na+、Cl、OH、CO32—

B. 堿性溶液中:Fe3+、NH4+、HCO3、Cl

C. 無色溶液中:Na+、Cu2+、MnO4、I

D. 透明溶液中:Na+、Fe3+、Cl、SO42—

【答案】D

【解析】酸性溶液中:H+與OH、CO32—反應(yīng),故A錯(cuò)誤;堿性溶液中:OH與Fe3+、NH4+、HCO3反應(yīng),故B錯(cuò)誤;Cu2+、MnO4有顏色,故C錯(cuò)誤; Na+、Fe3+、Cl、SO42—不反應(yīng),故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡,然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液,一段時(shí)間后,下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)中不考慮兩球的浮力變化)

A. 杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí),均為A端高B端低

B. 杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí),均為A端低B端高

C. 當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí),A端低B端高;杠桿為絕緣體時(shí),A端高B端低

D. 當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí),A端高B端低;杠桿為絕緣體時(shí),A端低B端高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將相同質(zhì)量的兩份金屬鋁,分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中,放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為

A. 1∶1 B. 1∶3 C. 2∶3 D. 3∶2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求回答下列問題:
(1)①1H、2H、3H ②O2和O312CO214CO2 ④金剛石和石墨
同位素的是;同種物質(zhì)的是;同素異形體的是(填序號).
(2)寫出NaHSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
(3)淡黃色的固體甲可作供氧劑,寫出固體甲的電子式 , 固體甲與水的離子方程式 , 0.5mol的固體甲與CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目
(4)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的方法:(寫化學(xué)方程式),氯氣與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備Cl2O,其化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z三種短周期元素,它們的原子序數(shù)之和為16.X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體,在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖變化:

一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè),B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10.請回答下列問題:
(1)X元素在周期表中的位置
(2)X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸W,金屬銅與W的濃溶液反應(yīng),寫出該化學(xué)方程式 , W體現(xiàn)了的性質(zhì)(填序號).
a.氧化性 b.還原性 c.酸性
(3)將A與X的混合氣體通入水中,恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)酸W,寫出該化學(xué)方程式
(4)探究實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),強(qiáng)酸W發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),濃度越稀,對應(yīng)還原產(chǎn)物中元素化合價(jià)越低.在一定條件下,少量的鎂與足量極稀的W充分反應(yīng),生成還原產(chǎn)物的化合價(jià)最低,若生成的還原產(chǎn)物為0.1mol,則參加反應(yīng)的W為mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中進(jìn)行X2(g)2Y2(g) Z(g)的反應(yīng),X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.2 mol/L0.3 mol/L、0.3 mol/L,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到其最大限度(即化學(xué)平衡狀態(tài))時(shí),各物質(zhì)的濃度有可能的是( )

Ac(Z)0.45 mol/L Bc(X2)0.3 mol/L c(Z)0.1 mol/L

Cc(X2)0.5 mol/L Dc(Y2)0.5 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生設(shè)計(jì)氨催化氧化實(shí)驗(yàn),并將制得NO進(jìn)一步氧化為NO2用水吸收NO2 , 并檢驗(yàn)HNO3的生成.
可供選擇的固體藥品有:NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO
可供選擇的液體藥品有:濃氨水、過氧化氫、濃鹽酸、水
可供選擇的儀器有:如圖

另有鐵架臺、鐵夾、鐵圈、乳膠管若干,可供選擇.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí),A和B兩個(gè)制氣裝置允許使用兩次,其余裝置只能使用一次.
(1)氨氧化制NO的化學(xué)方程式為 , 該反應(yīng)應(yīng)在裝置中進(jìn)行.
(2)為快速制O2和NH3 , 制取O2化學(xué)方程式為;制取NH3化學(xué)反應(yīng)方程式為
(3)利用快速制NH3和O2的裝置組裝,各儀器按氣流方向連接的正確順序?yàn)椋ò囱b置先后順序排列)

(4)裝置C的作用是
(5)裝置H中溶液變紅,其原因是(用化學(xué)方程式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,將鋅,銅通過導(dǎo)線相連,置于稀硫酸中構(gòu)成原電池,完成下空

(1)鋅為:極(填“正”或“負(fù)”)電極反應(yīng)式為: ,
(2)反應(yīng)過程中電流的方向?yàn)椋?/span>
A 由銅流向鋅 B 由鋅流向銅
(3)若有鋅片質(zhì)量減少了0.65g,則轉(zhuǎn)移了mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,銅片上產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)況下)為:L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上可利用右圖所示電解裝置吸收和轉(zhuǎn)化SO2 (A,B均為惰性電極)。下列說法正確的是

A. B電極為電解池的陰極

B. B極區(qū)吸收5mo1 SO2,則A極區(qū)生成2.5 mo1 S2O42-

C. B極區(qū)電解液為稀硫酸,電解一段時(shí)間后硫酸濃度增大

D. A電極的電極反應(yīng)為:2SO32-2e-+4H+=S2O42- + 2H2O

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