【題目】一種具有高能量比的新型干電池示意圖如圖所示，石墨電極區(qū)發(fā)生的電極反應為MnO2+e－+H2O=MnO(OH)+OH-。該裝置工作時，下列敘述正確的是

A. 石墨電極上的電勢比Al電極上的低

B. Al電極區(qū)的電極反應式：A1-3e-+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+

C. 每消耗27gAl，有3mol電子通過溶液轉(zhuǎn)移到石墨電極上

D. 若采用食鹽水+NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，電極反應式相同

【答案】B

【解析】

放電時的電極反應式之一為MnO2+e-+H2O═MnO(OH)+OH-，MnO2得電子，石墨為正極，則Al為負極，失電子，在氨水溶液中Al失電子生成Al(OH)3，結(jié)合原電池原理分析解答。

A．根據(jù)上述分析，石墨為正極，Al為負極，石墨電極上的電勢比Al電極上的高，故A錯誤；

B．MnO2得電子為正極，則Al為負極，失電子，在氨水溶液中Al失電子生成Al(OH)3，負極電極反應式為Al-3e-+3NH3H2O═Al(OH)3+3NH4+，故B正確；

C．電子從負極流向正極，但是電子只能在導線和電極上移動，不能通過溶液，故C錯誤；

D．若采用食鹽水+NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，負極生成的氫氧化鋁會被氫氧化鈉溶解，電極反應式不同，故D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活有著廣泛的應用。請回答下列問題：

（1）鐵在元素周期表中的位置是________________。

（2）配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于___________（填晶體類型）。Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=_______；Fe(CO)x在一定條件下發(fā)生反應：Fe(CO)x(s)Fe(s)+xCO(g)。已知反應過程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應所形成的化學鍵類型為_________。

（3）寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式____________；兩者相比較沸點較高的為__________（填化學式）。CN－中碳原子雜化軌道類型為__________，C、N、O三元素的第一電離能最大的為_______（用元素符號表示）。

（4）銅與Cl形成化合物的晶胞如圖所示（黑點代表銅原子）。

①該晶體的化學式為________。它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應，生成配合物H2CuCl3，反應的化學方程式為___________________。

②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于______（填“離子”、“共價”）化合物。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烷的分子結(jié)構(gòu)可簡寫成鍵線式結(jié)構(gòu)，有機物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為，有機物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應可得到有機物A。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）

A. B的結(jié)構(gòu)可能有3種，其中一種名稱為2，2，3-三甲基-2-戊烯

B. 用系統(tǒng)命名法命名有機物A，名稱為2，2，3-三甲基戊烷

C. 有機物A的分子式為C8H18

D. 有機物A的一氯取代物只有5種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究鋁片與Na2CO3溶液的反應，下列說法不正確的是（ ）

無明顯現(xiàn)象

鋁片表面產(chǎn)生細小氣泡

出現(xiàn)白色渾濁，產(chǎn)生大量氣泡（經(jīng)檢驗為H2和CO2）

A.對比Ⅰ、Ⅲ，說明Na2CO3溶液能破壞鋁表面的保護膜

B.Na2CO3溶液中存在平衡：CO32-+H2OHCO3- +OH-

C.加熱和H2逸出對CO32-水解平衡移動方向的影響是相反的

D.推測出現(xiàn)白色渾濁的原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】11.9g金屬錫(Sn)跟100mL12mol·L－1 HNO3共熱一段時間。完全反應后測定溶液中c(H＋)為8 mol·L－1，溶液體積仍為100mL。產(chǎn)生的氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收，消耗氫氧化鈉0.4mol。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是（ ）

A.SnO2·4H2OB.Sn(NO3)4

C.Sn(NO3)2D.Sn(NO3)2和Sn(NO3)4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】印刷銅制電路板的腐蝕液選取和回收再利用一直是研究的熱點。

（1）應用傳統(tǒng)蝕刻液(HCl-FeCl3)

①蝕刻銅板主要反應的離子方程式為_____。

②腐蝕結(jié)束后，通過以下兩步可分離出銅，并實現(xiàn)FeCl3溶液再生。

步驟I所加試劑和操作分別為______�？蓪崿F(xiàn)步驟II轉(zhuǎn)化的物質(zhì)或方法是____（填一種即可）。

（2）應用酸性蝕刻液(HCl-H2O2)，產(chǎn)生的蝕刻廢液處理方法如圖：

①蝕刻銅板主要反應的離子方程式為_____。

②回收微米級Cu2O過程中，加入的試劑A是____（填字母）。

a.Fe粉 b.葡萄糖 c. NaCl固體 d.酸性KMnO4溶液

③回收Cu2(OH)2CO3的過程中需控制反應的溫度，當溫度高于80℃時，產(chǎn)品顏色發(fā)暗，其原因可能是_____。

（3）應用堿性蝕刻液(NH3H2O–NH4Cl) 蝕刻銅板，會有Cu(NH3)4Cl2和水生成。蝕刻銅板主要反應的化學方程式為____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A.鐵粉與過量稀鹽酸反應：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑

B.用Ca(OH)2與NH4Cl固體混合共熱制取少量氨氣：OH－＋NH4+NH3↑＋H2O

C.鋁與NaOH溶液反應：Al+2OH－= AlO2－+ H2↑

D.NO2溶于水：3NO2＋H2O2H++ 2NO3－+ NO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷中，正確的是

甲

乙

丙

起始物質(zhì)的量

n(SO2) / mol

0.4

0.8

0.8

n(O2) / mol

0.24

0.24

0.48

SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 / %

80

α1

α2

A. 甲中反應的平衡常數(shù)小于乙

B. 平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍

C. 該溫度下，平衡常數(shù)值為400

D. 平衡時，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應（已知反應過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如下圖所示。下列說法正確的是 （ ）

A.苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是15.68 g

B.反應中ClO3－的生成是因為Cl2通入過量

C.在酸性條件下 ClO－ 和ClO3－可生成Cl2

D.一定有3.136 L氯氣參與反應

查看答案和解析>>

同步練習冊答案