Question

a、b、c、d、e、f、g為七種由1～18號(hào)元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下表：

微粒代碼	a	b	c	d	e	f	g
原子核數(shù)	單核	單核	多核	單核	雙核	多核	多核
所帶單位電荷	1+	2-	0	3+	1-	0	1+

其中b的離子半徑大于d的離子半徑；c是四原子分子；e與g加熱可形成c和f兩種分子．試寫出：
（1）c分子的結(jié)構(gòu)式為

；
（2）a和e兩種粒子組成化合物的電子式為

；
（3）a的單質(zhì)與f反應(yīng)的化學(xué)方程式

2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑

；
（4）d單質(zhì)與a和e兩種粒子組成化合物溶液反應(yīng)的離子方程式

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

．

Answer 1

分析：由于都是短周期元素構(gòu)成的微粒，都有10個(gè)電子，屬等電子體，又由給出的原子核數(shù)、核電荷數(shù)判斷出各微粒組成：a為Na⁺，b為O^2-，c是四原子分子，應(yīng)為NH₃，d為Al³⁺，e為OH^-，e與g加熱可形成c和f兩種分子，則g為NH₄⁺，f為H₂O，結(jié)合元素周期律知識(shí)解答．

解答：解：a為Na⁺，b為O^2-，c是四原子分子，應(yīng)為NH₃，d為Al³⁺，e為OH^-，e與g加熱可形成c和f兩種分子，則g為NH₄⁺，f為H₂O，
（1）c四原子分子，應(yīng)為NH₃，結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；
（2）a為Na⁺，e為OH^-，形成的化合物為NaOH，為離子化合物，電子式為，故答案為：；
（3）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；
（4）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，側(cè)重于原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的考查，為高考常見題型，注意把握10電子微粒的種類和性質(zhì)，難度不大．