Question

硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得。已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在；硫代硫酸鈉與碘反應的離子方程式為：2S₂O₃^2-+I₂→S₄O₆^2-+2I^- 。
（Ⅰ）制備Na₂S₂O₃·5H₂O

打開K₁，關閉K₂，向放有銅片的圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是                                     。
C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少。C中碳酸鈉的作用
是                        �！巴Ｖ笴中的反應”的操作是                  。
過濾C中的混合液。將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產品�！斑^濾”用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）                                      。
裝置B中盛放的試劑是（填化學式）         溶液，其作用是                。
（Ⅱ）用I₂的標準溶液測定產品的純度
取5.5g產品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/L I₂的標準溶液進行滴定，相關數(shù)據(jù)記錄如下表所示。

編號	1	2	3
溶液的體積/mL	10.00	10.00	10.00
消耗I2標準溶液的體積/mL	19.95	17.10	20.05

滴定時，達到滴定終點的現(xiàn)象是                                           。
Na₂S₂O₃·5H₂O在產品中的質量分數(shù)是        （用百分數(shù)表示，且保留1位小數(shù)）。

Answer 1

Cu + 2H₂SO₄(濃)CuSO₄ +  SO₂↑ + 2H₂O；
起反應物作用及提供堿性環(huán)境。 打開K₂，關閉K₁
漏斗、燒杯、玻璃棒；NaOH 。  吸收多余SO₂，防止污染環(huán)境
溶液變藍，且半分鐘不改變； 90.2%

試題分析：（1）濃硫酸具有強氧化性，在加熱的條件下能氧化單質銅，反應的化學方程式是Cu + 2H₂SO₄(濃)CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O。生成的SO₂和碳酸鈉反應生成亞硫酸鈉和CO₂，由于Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，所以C中碳酸鈉的作用是起反應物作用及提供堿性環(huán)境�！巴Ｖ笴中的反應”的操作是打開K₂，關閉K₁。
（2）過濾時的主要玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒。SO₂是大氣污染物，需要尾氣處理，則裝置B中盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，用來吸收SO₂，防止污染環(huán)境。
（3）由于碘遇淀粉顯藍色，則滴定時，達到滴定終點的現(xiàn)象是溶液變藍，且半分鐘不改變。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，第二次實驗中消耗I₂標準溶液的體積偏小，舍去，則實際消耗I₂標準溶液的體積的平均值是，則根據(jù)反應的方程式可知，Na₂S₂O₃·5H₂O的物質的量是0.050mol/L×0.0200L×2×10＝0.02mol，所以Na₂S₂O₃·5H₂O在產品中的質量分數(shù)是。
點評：該題是高考中的常見考點和題型，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O計能力，提高學生的學科素養(yǎng)。該題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確性及靈活運用知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O計能力以及評價能力。