實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)為原料制備MgCO3·3H2O。實(shí)驗(yàn)過程如下:

(1)酸溶過程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=-50.4 kJ·mol–1

Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=-225.4 kJ·mol–1

酸溶需加熱的目的是______;所加H2SO4不宜過量太多的原因是_______。

(2)加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行萃取分液,以除去溶液中的Fe3+。

①實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器A的名稱為_______。

②為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相,采取的操作:向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機(jī)萃取劑,______、靜置、分液,并重復(fù)多次。

(4)請(qǐng)補(bǔ)充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實(shí)驗(yàn)方案:邊攪拌邊向溶液中滴加氨水,______,過濾、用水洗滌固體2~3次,在50℃下干燥,得到MgCO3·3H2O。

[已知該溶液中pH=8.5時(shí)Mg(OH)2開始沉淀;pH=5.0時(shí)Al(OH)3沉淀完全]。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)(海南卷精編版) 題型:填空題

順-1,2-二甲基環(huán)丙烷和反-1,2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:

該反應(yīng)的速率方程可表示為:v(正)=k(正)c(順)和v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和k(逆)在一定溫度時(shí)為常數(shù),分別稱作正,逆反應(yīng)速率常數(shù);卮鹣铝袉栴}:

(1)已知:t1溫度下,k(正)=0.006s-1,k(逆)=0.002s-1,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K1=_____;該反應(yīng)的活化能Ea(正)小于Ea(逆),則________0(填“小于”“等于”或“大于”)。

(2)t2溫度下,圖中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線是_______(填曲線編號(hào)),平衡常數(shù)值K2=_____;溫度t2___t1(填“小于”“等于”或“大于”),判斷理由是______。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)(上海卷精編版) 題型:選擇題

下列氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中,由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)

試劑

試紙或試液

現(xiàn)象

結(jié)論

A

濃氨水、生石灰

紅色石蕊試紙

變藍(lán)

NH3為堿性氣體

B

濃鹽酸、濃硫酸

pH試紙

變紅

HCl為酸性氣體

C

濃鹽酸、二氧化錳

淀粉碘化鉀試液

變藍(lán)

Cl2具有氧化性

D

亞硫酸鈉、硫酸

品紅試液

褪色

SO2具有還原性

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科目:高中化學(xué) 來源:2016年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)(浙江卷精編版) 題型:簡(jiǎn)答題

Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料,受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分【解析】

2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3

(1)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)____________。

(2)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理________。

(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化學(xué)方程式表示其原理____________。

Ⅱ.磁性材料A是由兩種元素組成的化合物,某研究小組按如圖流程探究其組成:

請(qǐng)回答:

(1)A的組成元素為_________(用元素符號(hào)表示),化學(xué)式為______。

(2)溶液C可溶解銅片,例舉該反應(yīng)的一個(gè)實(shí)際應(yīng)用____________。

(3)已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518 g·L-1),該氣體分子的電子式為____。寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。

(4)寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H+、K+、I-)______________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)(浙江卷精編版) 題型:選擇題

下列敘述不正確的是

A. 鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí),不能用泡沫滅火器滅火

B. 探究溫度對(duì)硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時(shí),若先將兩種溶液混合并計(jì)時(shí),再用水浴加熱至設(shè)定溫度,則測(cè)得的反應(yīng)速率偏高

C. 蒸餾完畢后,應(yīng)先停止加熱,待裝置冷卻后,停止通水,再拆卸蒸餾裝置

D. 為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,定容過程中向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至接近刻度線時(shí),改用滴管滴加蒸餾水至刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源:2016年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)(江蘇卷精編版) 題型:選擇題

H2C2O4為二元弱酸。20℃時(shí),配制一組c(H2C2O4)+ c(HC2O4–)+ c(C2O42–)=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42–)>c(HC2O4–)

B.c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)

C.c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中:c(Na+)>0.100 mol·L–1+c(HC2O4–)

D.pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(C2O42–)

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科目:高中化學(xué) 來源:2016年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)(江蘇卷精編版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A.氫氧燃料電池工作時(shí),H2在負(fù)極上失去電子

B.0.1 mol/L Na2CO3溶液加熱后,溶液的pH減小

C.常溫常壓下,22.4 L Cl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個(gè)

D.室溫下,稀釋0.1 mol/L CH3COOH溶液,溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年寧夏高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

一定溫度下,恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)C(s)+ 2H2O(g)CO2(g) + 2H2(g),一定能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ( )

A.生成1molCO2的同時(shí)消耗2molH2O

B.n(H2O):n(H2)=1:1

C.2v正(H2O)=v逆(CO2)

D.容器中氣體的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年寧夏高二下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有機(jī)化合物有順反異構(gòu)體的是( )

A.CH2=CHCl B.CH3-C≡C-CH3 C.CH3CH=CH2 D.CH3CH=CHCH3

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